266, 254, 231, 224, 198, 193, 176, 156, 145, 134, 106, 101, 85, 56

56.

Вычислить ионную силу, коэффициенты активности и активности ионов в растворе хлорида хрома (С=0,012 моль/л)

85.

Какова должна быть концентрация формиата калия в растворе муравьиной кислоты (С=0,05 моль/л), чтобы получить раствор, у которого рН =3,28?

101.

Вычислить степень гидролиза и рН раствора сульфита натрия (С=0,15 моль/л) гидролизующейся по первой ступени.

106.

Вычислить произведение растворимости фосфата серебра, если его растворимость равна 1,61*10^-5 моль/л

134.

В какой последовательности и при какой концентрации сульфид ионов будет происходить осаждение сульфидов при постепенном приливании раствора сульфида аммония к раствору, содержащему смесь ионов  Zn²⁺, Mn²⁺, Co²⁺ с концентрацией каждого в нем 0,05 моль/л.

145.

В 100 мл воды растворили 0,2511 г К₃[Fe(CN)₆], чему равна концентрация ионов Fe³⁺?

156.

Выпадет ли осадок бромида серебра, если растворить в 1 л воды по 0,1 моль нитрата серебра, бромида натрия и аммиака?

176.

Можно ли окислить бромной водой следующие анионы: NO₂^-, SO₃^2-, Cl^-, I^-? Ответ подтвердите расчетами.

193.

Составить уравнения реакций и уравнять их

As₂S₃ + HNO₃ + H₂O = H₃AsO₄ + H₂SO₄ + NO

H₂O₂ + I^- + H⁺ = H₂O + I⁰₂

198.

Какую навеску сульфида железа, с массовой долей серы в ней 20% следует взять для определения серы, осаждаемой в виде ВаSO₄

224.

Какая массовая доля хромата бария перейдет в раствор при промывании осадка 100 мл хромата калия с массовой концентрацией 0,004 моль/л

231.

Вычислите аналитические множители для определения Са, СаСО₃, СаCl₂ в виде СаО

266.

Навеску пиролюзита массой 0,3081 г  обработали 50 мл раствора щавелевой кислоты (Сэ=0,1, К=0,8845). Избыток непрореагировавшей кислоты оттитровали 17,47 мл раствора перманганата калия с Т=0,003668 г/мл. какова массовая доля диоксида марганца в образце 

254.

Определите объем раствора нитрата серебра с Т(AgNO₃/КCl)=0.002571, расходуемый на титрование 25 мл раствора хлорида калия (С=0,03 моль/л)