1. Окислительно-восстановительное титрование. Условия проведения титрования. Электродный потенциал титруемой системы, ход его изменения в процессе титрования. Способ фиксирования точки эквивалентности. Вид кривой окислительно-восстановительного титрования.
2. Ампулу, содержащую 1,200 г раствора НNO3, разбили в растворе NaOH объемом 30,0 мл и концентрацией 0,800 моль/л. Остаток щелочи, не вступившей в реакцию, был оттитрован 20,0 мл 0,500 М HCl. Вычислить массовую долю HNO3 в растворе.
3. Определить массовую долю никеля в стали, если после растворения 1,00 г пробы никель осадили диметилглиоксимом и осадок растворили HCl. Объем раствора довели до 50,0 мл и 20.0 мл его оттитровали 5,45 мл 0,100 М раствором трилона Б.
1. Для определения содержания кальция в воде к пробе объемом 25,0 мл добавили избыток HgNH3Y2-. Анион ЭДТА генерировали на ртутном катоде: HgNH3Y2- + NH4+ = Hgж + 2NH3 + HY3- (где Y4- ион ЭДТА)- Са2+ + HY3- + NH3 = CaY2- + NH4+. Для достижения конечной точки потребовалось пропустить ток в 20,1 мА в течение 2 мин 56сек. Рассчитайте содержание СаСО3 (мг/л) в анализируемой воде.
2. Формазанные комплексы меди и никеля при λ - 450 нм имеют молярные коэффициенты поглощения соответственно εСи = 1.8 103 л/мольсм и εNi=1,2 103л/мольсм, при λ = 620 нм - соответственно εСи = 5.6 103 л/мольсм и εNi=3.55 103л/мольсм. Вычислить концентрацию меди и никеля в растворе, оптическая плотность которого при λ = 450 нм равна 0.25, а при λ = 620 нм - 0,78, (1 = 1см.)
2. Формазанные комплексы меди и никеля при λ - 450 нм
имеют молярные коэффициенты поглощения соответственно εСи = 1.8 103 л/мольсм и εNi=1,2 103л/мольсм, при λ = 620 нм -
соответственно εСи = 5.6 103
л/мольсм и εNi=3.55 103л/мольсм.
Вычислить концентрацию меди и никеля в растворе, оптическая плотность которого
при λ = 450 нм равна 0.25, а при λ = 620 нм - 0,78, (1 = 1см.)
3. Найти содержание хрома в стали по следующим данным:
|
Эталон
|
1
|
2
|
3
|
проба
|
|
С Cr, %
S Cr
S Fe
|
0.5
0.07
0.27
|
1.23
0.37
0.23
|
4.17
0.86
0.27
|
X
0.61
0.25
|
| 
