Вариант 4
Задание 2а Возможности метода кислотно-основного титрования, определение массовой доли (%) H3BO3 алкалиметрически: написать уравнения реакций, fэ(H3BO3), индикацию и расчеты в общем виде.
Задача 2а: Определить молярную и молярную концентрацию эквивалента карбоната натрия с массовой долей 2,5%, если ρ=1г/см3.
Задание 3а Среди соединений – KCl, BaCl2, CuSO4, FeSO4, NaNO2 – выбрать вещество, содержание которого определяют реверсивным перманганатометрический титрованием. Написать уравнение реакции, указать условия титрования, рассчитать fэ(х), Мэ(х), Q(х)(г)
Задача3а: До какого объема нужно разбавить 2,00 мд3 1,5000 моль/дм3 раствора перманганата калия, чтобы получился 0,2500 моль/дм3 раствор?
Задание 4а Основные уравнения бромо- и броматометрии. Факторы эквивалентности титрантов.
Задача 4а: Навеску фенола, массой 1,0040 г растворили в воде в мерной колбе на 500,00 см3. к 10,00 см3 полученного раствора прибавили концентрированную хлороводородную кислоту, 50 см3 бродид-броматной смеси. На титрование выделившегося йода (после добавления йодида калия), затрачено 40,57 см3 0,1000 моль/дм3 раствора тиосульфата натрия. Вычислить массовую долю фенола. Написать уравнения реакций, лежащих в основе определения.
Задача 4б: Рассчитать для раствора бромата калия с молярной концентрацией эквивалента, равной 0,1100 моль/дм3 титриметрические факторы пересчета по а) As2O3; б) SbCl3; в) фенолу.
5а Нитритометрическое определение окислителей. Привести примеры реакций (не менее двух), ОВР уравнять методом ионно-электронным методом, указать fэ, условия, варианты титрования, расчетные формулы содержания определяемых веществ (Q, ω)
Задача5а: К раствору йодида калия, подкисленного серной кислотой, добавили 10,00 см3 раствора нитрита натрия. Выделившийся йод оттитровали 12,75 см3 раствора тиосульфата натрия с концентрацией 0,1000 моль/дм3 и К=0,9870. определить молярную концентрацию и титр раствора нитрита натрия.
Задание 6а Способы определения конечной точки титрования в йодометрических определениях восстановителей. Окраска растворов в точке конца титрования для всех способов индикации.
Задача 6б: К 15,00 см3 раствора бромата калия в сернокислой среде добавили избыток йодида калия. Выделившийся йод оттитровали 10,00 см3 0,0115 моль/дм3 раствором тиосульфата натрия. Вычислить молярную концентрацию эквивалента, молярную концентрацию, титр и поправочный коэффициент раствора бромата калия
Задача 7а Вычислить концентрацию ионов меди (II) в растворе, в 1 дм3 которого содержится 0,2 моль ионов меди и 1 моль аммиака?
Задание 8а Дописать уравнение реакций и уравнять ионно-электронным методом (метод полуреакций): KMnO4 + HI + H2SO4 As2S3 + H2O2 + NH4OH Co(OH)3 + HCl
Задание 4а Привести примеры использования окислительно-восстановительных реакций для обнаружения ионов серебра (I), ртути (I). Обосновать возможность их протекания и указать их аналитический сигнал.
Задача 4а: Вычислить реальный окислительно-восстановительный потенциал раствора, содержащего [MnO4-]=[MnO2]=0,5 моль/дм3 при рН=6. написать уравнение реакции окисления сульфита натрия перманганатом калия в слабокислой среде.
Задание 5а Среди предложенных солей - Fe2(SO4)3, BiCl3, KCl, NaI, Na2SO3 – найти соль, гидролиз которой используется для обнаружения иона. Написать уравнение гидролиза этой соли в ионной и молекулярной форме. Указать и объяснить условия смещения химического равновесия в сторону продуктов реакции.
Задача5а: Какую навеску (г) хлорида аммония необходимо растворить в 0,5 дм3 воды, чтобы рН раствора был равен 6?
Задача 6а При каком значении рН будет происходить осаждение гидроксида алюминия из 0,1 моль/дм3 раствора соли алюминия.
Задача 7а Рассчитать массовую долю CuSO4 в образце, если на титрование навески 0,5768 г идет 14,25 см3 0,2000 моль/дм3 раствора трилона Б
Задание 8а Метод Мора. Возможности метода, условия проведения, индикация конечной точки титрования.
Задача 8а: 6,7000 г BaCl2*2H2O растворили в в мерной колбе вместимостью 1000,00 см3. на титрование 25,00 см3 этого раствора расходуется 29,00 см3 раствора нитрата серебра с Т(AgNO3/Ag)=0.005120 г/см3. рассчитайте массовую долю (%) хлорид-ионов в образце.
Задание 9 Предложить возможные методы химического количественного определения соединений по плану: 1) Основы метода анализа 2) Уравнение химической реакции с указанием факторов эквивалентности определяемого вещества 3) Вариант титрования 4) Индикация 5) Условия проведения анализа 6) Расчетные формулы граммового содержания (Q) и массовой доли (%) вещества в общем виде а) сульфат железа(II) б) хлорид марганца
Задание 9 Объясните роль железа для организма и обоснуйте применение лекарственных препаратов, в состав которых входит железо: железа закисленного лактат и сульфат, ферамид, феррацетон и феррум лек.
| 
