Вверх сайта
Категории раздела
Аналитическая химия [27]
код - Ан.х
Атомно-молекулярная химия [1]
код - Ат.-м.х.
Биохимия [5]
код - Биохим.
Неорганическая химия [1]
код - Неорг.х.
Общая химия [108]
Код - Об.х
Органическая химия [31]
код - Орг.х
Теория горения и взрыва [3]
код - ТГиВ
Фармацевтика [6]
код - Фарм.
Физико-химические методы анализа (ФХМА) [4]
Физическая химия [18]
код - Физ.хим.
Химия высоко молекулярных соединений [1]
код - ВМС
медицина (анатомия, физиология) [1]
экология [2]
генетика [1]
Поиск
Контакты

Телефон: 8-951-707-12-21 (Юлия)

E-mail: drugreshaet.ru@gmail.com

вступайте в наши группы
и получайте скидки

Добавь страницу в закладки




Главная » Каталог » ЕСТЕСТВЕННО - ГЕОГРАФИЧЕСКИЕ ДИСЦИПЛИНЫ » Аналитическая химия

Ан.х.22 (14 заданий) (Код: Ан.х.22)
8. Обнаруживаемый минимум иона Pb2+ c KI в уксуснокислой среде – 0,07 мкг в объеме раствора 0,05 мл. Вычислите предельную  концентрацию иона Pb2+ и предельное разбавление исследуемого раствора.
11-20. Допишите правую часть уравнения реакции, рассчитайте и расшифруйте значения констант равновесия полученных  реакций:
13. BaCrO4 + HCl 

21. Вычислите значения рН следующих растворов:
а) 0,05 М  НСl (с учетом ионной силы)
б) 0,001 М  NH3*.H2O (Kb = 1,76.10-5)
в) 0,1 M Na2CO3
г) состоящего из 75 мл 0,05 М HCN и 25 мл 0,05 М KCN

31-40. Зная произведение растворимости, вычислите рН конца осаждения гидроксидов металлов, если начальная концентрация иона металла в растворе равна 0,1 моль/л, а также  растворимость гидроксидов в г/л:
Гидроксид ПР
37 Fe(OH)3 6,3 ∙ 10–38

41. Рассчитайте равновесные концентрации металло-иона и лиганда в 0,1 М растворе комплексного соединения К2[HgI4]. 

57. Рассчитайте объем промывной жидкости, учитывая растворимость осадка - гидроксида железа(III), если чувствительность весов принять за 0,0002 г. Растворимость Fe(OH)3 равна 210-9 моль/л, М(Fe(OH)3) = 106,87 г/моль.

65. Какой объём раствора NaOH плотностью 1,43 г/мл (ω=40,00 %) следует взять для приготовления 500 мл 0,1 н. раствора NaOH, если известно, что М(NaOH)=40 г/моль.

76. Навеску известняка массой 0,07300 г растворили в HCl. К полученному раствору прибавили избыток оксалата аммония (NH4)2C2O4. Образовавшийся осадок отфильтровали, промыли и растворили в серной кислоте. Весь полученный раствор оттитровали 14,00 мл раствора KMnO4 с Т(KMnO4) = 0,003161 г/мл. Рассчитайте массовую долю в % CaO (А) в известняке. Известно, что М(CaO)=56,08 г/моль. Решение задачи выполните, придерживаясь следующей формы: дано; схема; анализ условия; уравнения реакций; fэкв(А) и Э(А); формулы расчета; расчет; ответ.

84. Для количественного определения нитрата серебра 20,00 мл его раствора оттитровали 15,25 мл раствора NH4NCS с Т = 0,007689 г/моль. Рассчитайте массу и молярную концентрацию эквивалента (N) нитрата серебра (А) в анализируемом растворе. Известно, что М(AgNO3) = 169,87 г/моль, а М(NH4NCS) = 76,12 г/моль. Решение задачи выполните, придерживаясь следующей формы: дано; схема; анализ условия; уравнения реакций, fэкв(А) и Э(А); формулы расчета; расчет; ответ.

95. К раствору соли висмута (III) прибавили 25,00 мл 0,04250 М раствора комплексона III, а на титрование избытка комплексона III затратили 11,52 мл 0,0500 М раствора сульфата магния. Рассчитайте массу  висмута (А) в анализируемом растворе. Известно, что М(Bi) = 208,98 г/моль. Решение задачи выполните, придерживаясь следующей формы: дано; схема; анализ условия; уравнения реакций, fэкв(А) и Э(А); формулы расчета; расчет; ответ

114. Какие законы лежат в основе кулонометрии? Укажите, чем отличаются методы прямой кулонометрии  и кулонометрического титрования.
Кулонометрическое титрование арсенит-иона проводили в слабощелочной среде электрогенерированным иодом при постоянной силе тока, равной 2,5 мА, в присутствии крахмала. Синяя окраска индикатора появилась через 6 мин. 26 сек. Рассчитайте массу мышьяка (III) в анализируемом растворе.

125. Укажите сущность распределительной хроматографии на бумаге. Как выполняется качественный анализ этим методом?
Какой растворитель (№ 1, 2) следует использовать для разделения катионов ртути(II), серебра и марганца (II), если значения Rf в растворителе 1 равны: Hg2+ - 0,2; Ag+ - 0,5; Mn2+ - 0,8, а в растворителе 2: Hg2+ - 0,2; Ag+ - 0,6; Mn2+ - 0,7

133. При контроле качества лекарственного препарата «кислота борная» получены результаты (%): 99,5; 97,85; 99,75; 99,30; 99,05; 98,96. Определите доверительные интервалы содержания  борной кислоты в препарате с доверительной вероятностью 95% и относительную (процентную) ошибку среднего результата. Результаты статистической обработки результатов анализа представьте в виде таблицы
141. Качественный  и количественный  анализ веществ. Приведите качественные реакции обнаружения катиона и аниона KI. Предложите не менее двух методов (химический и инструментальный) ее количественного определения. Приведите формулы для расчета содержания соли в каждом методе.

Заказать работуЦена: 700 руб.
Категория: Аналитическая химия
Просмотров: 1312 | Загрузок: 0 | Рейтинг: 0.0/0
Всего комментариев: 0
Добавлять комментарии могут только зарегистрированные пользователи.
[ Регистрация | Вход ]