2.1.1. Контрольные задания
1.1.
Напишите уравнения реакций гидролиза и укажите реакцию среды растворов. Как
подавить или усилить гидролиз приведенных соединений ?
10. CaCl2, K2CO3, NiSO4
2.2.2
Контрольные задания
Рассчитайте
рН водных растворов:
10. а)
раствора, состоящего из смеси гидроксида натрия, 200 см3которого
содержат
0,08 г NаОН и хлорида натрия С(NаCl) = 0,025 моль/дм3;
б) раствора циановодородной
кислоты, С(НСN)= 0,05 моль/дм3;
в) формиатного буферного
раствора, состоящего из муравьиной кислоты,
С(НСООН) = 0,45 моль/дм3,
и формиата натрия, С(HCOONa) = 0,73
моль/дм3;
2.3.2.
Контрольные задания
Задание №1 .
Вычислите
разность стандартных потенциалов окислительно- восстановительных электродов и
сделайте вывод о возможности протекания
процесса.
10. Можно ли действием K2Cr2O7
в кислой среде окислить ионы AsO33- в AsO43- ?
Задание 2. Вычислите равновесный потенциал
окислительно-восстановительного электрода.
|
№ п/п
|
Окислительно-восстановительный
электрод
|
[ОК]
моль/дм3
|
[ВОС]
моль/дм3
|
[Н+]
моль/дм3
|
|
10
|
Zn2+ / Zn0
|
1×10-5
|
-
|
-
|
2.4.2. Контрольные задания
10. Вычислите растворимость иодида свинца (PbI2) в воде в г/дм3.
2.5.1. Контрольные задание.
Задание № 1.
10. На чем основано определение анионов ? Приведите примеры.
Задание № 2.
Напишите уравнения специфических химических реакций, укажите условия
проведения (рН и t 0С), и внешний эффект реакций на ионы:
10. Cr3+, Mn2+, NO3-
2.7.2. Контрольные задания
10. Рассчитайте массовую долю, титр и титр по хлороводороду для раствора
гидроксида калия, плотность раствора 1,066 г/см3, молярная
концентрация –0,5415 моль/дм3.
Качественный анализ
10. Предложить оптимальный способ
разделения смеси катионов на аналитические группы: Pb2+, Ba2+, Cr3+, Cu2+.
