Билет № 5
I. Сколько мл 1 % раствора NaOН р= 1,010 г/мл нужно добавить к 20 мл 02М раствора уксусной
кислоты, чтобы получить раствор с рН=4.
2. Сколько % индифферентных примесей
содержит едкий натр, если на нейтрализацию раствора, содержащего 0,1659 г его
затрачивается 20,50 мл 0,2М раствора соляной кислоты.
3. Построить кривую титрования 100 мл
0,01М раствора СuСl2 0,01 М раствором трилона Б при рН=5, Определить
возможно ли титрование в присутствии ионов Ва2+. Выбрать индикатор. Рассчитать
титр трилона Б по определяемому веществу.
4. Какой объем 0.1 н раствора КМnО4 достаточен для окисления; а) 0.2 г Na2C2O4 и 6) Fe2+ из навески
0,40 г руды, содержащей 56 % железа.
5. Массовую долю СuО (%) в минерале определили методами йодометрии и
комлексометрии. Результаты первого метода: 38.20, 38.00, 37,66, 37.84, 37.92,
Результаты второго метода: 37.70, 37.65* 37.55 37.SO, 37.86. Значимо ли
различаются результаты данных методов? Найти среднее и доверительный интервал
для массовой доли СuО в образце.
ВК21
1. До какого объема надо разбавить 500
мл 20%-ного раствора NаCl (р = 1,152 г/см3), чтобы получить 4,5% раствор (р =1.029
г/см3)
2 Молярная масса эквивалента серы равна 16
г/моль. При сгорании 5,6 г железа с серой образовалось 8,8 г сульфида железа.
Найти молярную массу эквивалента железа и его фактор эквивалентности. | 
