Вверх сайта
Категории раздела
Аналитическая химия [27]
код - Ан.х
Атомно-молекулярная химия [1]
код - Ат.-м.х.
Биохимия [5]
код - Биохим.
Неорганическая химия [1]
код - Неорг.х.
Общая химия [108]
Код - Об.х
Органическая химия [31]
код - Орг.х
Теория горения и взрыва [3]
код - ТГиВ
Фармацевтика [6]
код - Фарм.
Физико-химические методы анализа (ФХМА) [4]
Физическая химия [18]
код - Физ.хим.
Химия высоко молекулярных соединений [1]
код - ВМС
медицина (анатомия, физиология) [1]
экология [2]
генетика [1]
Поиск
Контакты

Телефон: 8-951-707-12-21 (Юлия)

E-mail: drugreshaet.ru@gmail.com

вступайте в наши группы
и получайте скидки

Добавь страницу в закладки




Главная » Каталог » ЕСТЕСТВЕННО - ГЕОГРАФИЧЕСКИЕ ДИСЦИПЛИНЫ » Физическая химия

Физ.хим.18 - вариант 14, 7 задач, термодинамика (Код: Физ.хим.18)

Индивидуальное задание по теме: "Химическая термодинамика”.

Вариант 14

Задача 1. Рассчитать изобарную теплоемкость вещества PbS04 при температуре Т = 830 К и Р=1,013*105Па.

Задача 2. Какое количество теплоты необходимо затратить, чтобы изобарно на­греть 1,6 кг Na2SiO3 от 25 до 1200°С, если температура плавления этой соли 1088°С и молярная теплота плавления НПЛ=51,80кДж/моль. Зависимости истин­ной молярной теплоемкости от температуры для твердого и жидкого состояния, выраженные уравнениями вида: Ср = а + вТ + с’/Т2 взять из справочника.

Задача 3. Рассчитать изменение энтропии при нагревании 1,3 моль вещества BF3 от температуры Т1= 135 К до Т2= 195 К при Р=1,013 105 Па, если известны: Тпл = 145 К, Ткип = 172 К, молярная теплота плавления Нпл = 4,2 кДж/моль и мо­лярная теплота испарения НИСп = 18,0 кДж/моль. Зависимость теплоемкости от температуры для газообразного состояния Ср = а + вТ + с’/Т2 взять из спра­вочника, Сртв= 7,31 Дж/мольК, Срж = 21,93 Дж/мольК .

Задача 4. Воспользовавшись справочными таблицами стандартных термоди­намических величии, определите направление процесса в стандартных условиях при температуре Т=973 К для химической реакции:

Fe2О3 (т) +Н2 (г) = 2FeO (T) + Н20 (г)

Рассчитайте константу химического равновесия.

Задача 5. Вычислить константу равновесия Кс, Кр и определить направление реакции в стандартных условиях при Т = 650К:                                              2N02(r)   = 2NO(r) + О2 (г), если

из исходного 1 моля N02 к моменту равновесия разлагается 0,5 моль.

Задача 6. Для химической реакции С(Т) + С02(Г) = 2СО) зависимость константы равновесия от температуры выражена уравнением: lg Кр = -8750/Т + 2,475 1gT - 1,083 10-3Т + 2,67 Получите уравнения температурной зависимости: для теплового эффекта реакции, изменения свободной энергии Гиббса, энтропии и теплоемкости процес­са. Рассчитайте значение константы равновесия и термодинамических функций при 960 К.

Задача 7. Константа равновесия приведенной химической реакции:

S02 (Г) + CI2 (Г) = S02Cl2(Г), при Т = 402 К равна Кр =4,1 104 . Вычислить Кс. Будет ли происходить образование продуктов реакции при идеально обрати­мом процессе, если исходные парциальные давления веществ в Па равны: P°so2=1.01 105; Р°С|2=1,01 105; P S02Cl2 =0,04 105 

Заказать работуЦена: 400 руб.
Категория: Физическая химия
Просмотров: 416 | Загрузок: 0 | Рейтинг: 0.0/0
Всего комментариев: 0
Добавлять комментарии могут только зарегистрированные пользователи.
[ Регистрация | Вход ]