Индивидуальное задание по теме: "Химическая термодинамика”.

Вариант 14

Задача 1. Рассчитать изобарную теплоемкость вещества PbS0₄ при температуре Т = 830 К и Р=1,013*10⁵Па.

Задача 2. Какое количество теплоты необходимо затратить, чтобы изобарно на­греть 1,6 кг Na2SiO₃ от 25 до 1200°С, если температура плавления этой соли 1088°С и молярная теплота плавления Н_ПЛ=51,80кДж/моль. Зависимости истин­ной молярной теплоемкости от температуры для твердого и жидкого состояния, выраженные уравнениями вида: Ср = а + вТ + с’/Т² взять из справочника.

Задача 3. Рассчитать изменение энтропии при нагревании 1,3 моль вещества BF₃ от температуры Т₁= 135 К до Т₂= 195 К при Р=1,013 10⁵ Па, если известны: Тпл = 145 К, Т_кип = 172 К, молярная теплота плавления Н_пл = 4,2 кДж/моль и мо­лярная теплота испарения Н_ИСп = 18,0 кДж/моль. Зависимость теплоемкости от температуры для газообразного состояния Ср = а + вТ + с’/Т² взять из спра­вочника, Сртв= 7,31 Дж/мольК, Ср_ж = 21,93 Дж/мольК .

Задача 4. Воспользовавшись справочными таблицами стандартных термоди­намических величии, определите направление процесса в стандартных условиях при температуре Т=973 К для химической реакции:

Fe₂О₃ (т) +Н₂ (г) = 2FeO (_T) + Н₂0 (_г)

Рассчитайте константу химического равновесия.

Задача 5. Вычислить константу равновесия Кс, Кр и определить направление реакции в стандартных условиях при Т = 650К:                                              2N0_2(r)   = 2NO(_r) + О₂ (г), если

из исходного 1 моля N0₂ к моменту равновесия разлагается 0,5 моль.

Задача 6. Для химической реакции С(_Т) + С0₂(_Г) = 2СО_(Г) зависимость константы равновесия от температуры выражена уравнением: lg Кр = -8750/Т + 2,475 1gT - 1,083 10-³Т + 2,67 Получите уравнения температурной зависимости: для теплового эффекта реакции, изменения свободной энергии Гиббса, энтропии и теплоемкости процес­са. Рассчитайте значение константы равновесия и термодинамических функций при 960 К.

Задача 7. Константа равновесия приведенной химической реакции:

S0₂ (Г) + CI2 (Г) = S0₂Cl₂(Г), при Т = 402 К равна Кр =4,1 10⁴ . Вычислить Кс. Будет ли происходить образование продуктов реакции при идеально обрати­мом процессе, если исходные парциальные давления веществ в Па равны: P°so2=1.01 10⁵; Р°_С|2=1,01 10⁵; P S0₂Cl₂ =0,04 10⁵