Вверх сайта
Категории раздела
Аналитическая химия [27]
код - Ан.х
Атомно-молекулярная химия [1]
код - Ат.-м.х.
Биохимия [5]
код - Биохим.
Неорганическая химия [1]
код - Неорг.х.
Общая химия [108]
Код - Об.х
Органическая химия [31]
код - Орг.х
Теория горения и взрыва [3]
код - ТГиВ
Фармацевтика [6]
код - Фарм.
Физико-химические методы анализа (ФХМА) [4]
Физическая химия [18]
код - Физ.хим.
Химия высоко молекулярных соединений [1]
код - ВМС
медицина (анатомия, физиология) [1]
экология [2]
генетика [1]
Поиск
Контакты

Телефон: 8-951-707-12-21 (Юлия)

E-mail: drugreshaet.ru@gmail.com

вступайте в наши группы
и получайте скидки

Добавь страницу в закладки




Главная » Каталог » ЕСТЕСТВЕННО - ГЕОГРАФИЧЕСКИЕ ДИСЦИПЛИНЫ » Физическая химия

Физ.хим.1 физхимия УПИ, вариант 2 (Код: Физ.хим.1)
РАСЧЕТНАЯ РАБОТА № 1 ПО ТЕМЕ «ТЕРМОДИНАМИКА»

Задачи 1, 2, 3
Вариант 2
1.1. В резервуаре вместимостью 0,05 м3 при 15°С и избыточном давлении 3039 гПа  содержится кислород. Определить максимальное количество теплоты, которое можно сообщить газу, если стенки резервуара выдерживают дав¬ление, не превышающее 15000 гПа.
1.2. При 5°С и начальном давлении 4052 гПа 0,004 м3 азота расширяются изотермически до давления 1013 гПа. Вычислить работу  и количество  поглощенной  теплоты.
1.3.Зависимость молярной теплоемкости фосфата кальция   от температуры выражается уравнением

 ,  Дж/(моль. К)

в интервале температур от 273 до 1373 К. Найти изменение энтальпии при нагревании этого вещества от 600 до 900 К.
Задача 4
Вычислить стандартную теплоту образования соединения из простых веществ, если известна его теплота сгорания (табл. 1) при Т=298 К и давлении 101330 Па.
Принять, что продукты сгорания - оксиды СО2(г), Н2О(ж) и N2. Теплоты сгорания простых веществ: 
Сграфит+О2 = СО2(г) - 393795 Дж/моль;
Н2+ О2 =  Н2О(ж) - 286043 Дж/моль.
Таблица  1
Ва-риант Вещество сгор , Дж/моль
2 CH3NО2 (ж)
нитрометан -709,278
Задача 5
1.Выразить зависимость теплового эффекта реакции (табл. 2) от темпера-туры, если известен тепловой эффект этой реакции при Т = 298 К, и уравнение зависимости    [1].
2.Вычислить тепловой эффект реакции при температуре   и определить, на¬сколько при этой температуре отличается   от   (тепловой эффект реакции при постоянном давлении от теплового эффекта при постоянном объеме).
Таблица  2
Вари¬ант Реакция Т, К
2 4НС1 + О2=2Н2О (г)+2С12 600

Задача 6
Зависимость константы равновесия реакции  (табл. 3)  от температуры выражается уравнением типа
 
Коэффициенты a, b, с и d приведены в табл. 4.
1. Записать выражение для константы равновесия.
2. Определить константу равновесия при температуре Т.
3. Построить  график зависимости     в  пределах температур от (Т-200) до (Т+200) градусов Кельвина.
4. Указать, как изменяется константа равновесия с изменением температуры.
5. Определить тепловой эффект реакции   при температуре Т.
6. Указать, как влияет давление на равновесный выход продуктов реакции.
7. Определить стандартное сродство реагирующих веществ и изменение энтропии   при температуре Т.
Таблица 3
Вариант Реакция T, К Вари¬ант Реакция T, К
2 4НС1+О2   2Н2О (г) +2С12 750 12 S2+4CО2 2SО2+4CO
900
Вариант  
 
 
 

2 5 750 -2,136 -0,000857 -4,710

РАСЧЕТНАЯ РАБОТА № 2 ПО ТЕМЕ «РАСТВОРЫ»

Задача 7
При температуре   давление пара раствора концентрации   (по массе) неизвестного нелетучего вещества в жидком растворителе равно   Па (см.  табл. 5). Зависимость давления насыщенного пара от тем¬пературы над жидким и твердым чистым растворителем   приведена в таблице  6.
Таблица   5
Вариант с, %
(по массе) Молекулярная
масса растворителя Р, Па Т, К Плотность
 , кг/м3
2 8 27 38 714 278 0,750

Задание.
1. вычислить молекулярную массу растворенного вещества;
2. определить молярную и моляльную концентрации раствора;
3. вычислить осмотическое давление раствора;
4. построить кривую   для данного раствора и растворителя;
5. определить графически температуру, при которой давление пара над чи¬стым растворителем будет равно   Па;
6. определить графически повышение температуры кипения при давлении   раствора данной концентрации  ;
7. определить понижение температуры замерзания раствора;
8. вычислить криоскопическую постоянную.
Таблица  6
Состояние
Твердое Жидкое
Вариант Условия
Т,   К р,   Па Т,   К р,   Па
2 248 7 998 260 23 327 M=27
254,4 13 300 265 27 190
258 17 995 270 31 860 dT=718
259 19 995 278 40 290 dж=709
260 23 327 282 47 990
РАСЧЕТНАЯ РАБОТА № 3 ПО ТЕМЕ «ЭЛЕКТРОХИМИЯ»

Задача 8
Вариант 2
Молярная электропроводность 0,5 молярного раствора сернокислого калия при 298 К равна 16,27 ом -1 . м2/кмоль. Определить удельную и эквива-лентную электропроводности при этой температуре.
Задача 9
Для реакции, протекающей обратимо в гальваническом элементе, дано урав¬нение зависимости электродвижущей силы   от температуры (табл. 7).
Таблица 7

Вари-ант Реакция Уравнение T, К
2 С6Н4О2 + 2Н+2е=
=С6Н4(ОН)2 E=0,6990-7,4  . 10 -4 (T-298) 323

Заказать работуЦена: 700 руб.
Категория: Физическая химия
Просмотров: 1690 | Загрузок: 0 | Рейтинг: 1.5/2
Всего комментариев: 0
Добавлять комментарии могут только зарегистрированные пользователи.
[ Регистрация | Вход ]