Вверх сайта
Категории раздела
Аналитическая химия [27]
код - Ан.х
Атомно-молекулярная химия [1]
код - Ат.-м.х.
Биохимия [5]
код - Биохим.
Неорганическая химия [1]
код - Неорг.х.
Общая химия [108]
Код - Об.х
Органическая химия [31]
код - Орг.х
Теория горения и взрыва [3]
код - ТГиВ
Фармацевтика [6]
код - Фарм.
Физико-химические методы анализа (ФХМА) [4]
Физическая химия [18]
код - Физ.хим.
Химия высоко молекулярных соединений [1]
код - ВМС
медицина (анатомия, физиология) [1]
экология [2]
генетика [1]
Поиск
Контакты

Телефон: 8-951-707-12-21 (Юлия)

E-mail: drugreshaet.ru@gmail.com

вступайте в наши группы
и получайте скидки

Добавь страницу в закладки




Главная » Каталог » ЕСТЕСТВЕННО - ГЕОГРАФИЧЕСКИЕ ДИСЦИПЛИНЫ » Физическая химия

Физ.хим.2 физхимия УПИ, 5 вариант (Код: Физ.хим.2)
РАСЧЕТНАЯ РАБОТА № 1 ПО ТЕМЕ «ТЕРМОДИНАМИКА»

Задачи 1, 2, 3
Вариант 5
1.1. Какое количество работы будет совершено 1 кг N2  при повышении его температуры на 150° при постоянном давлении?
1.2. Вычислить работу изобарного расширения при нагревании 3 г CO2 от 5 до 15оС при давлении 1013 гПа. Плотность CO2 принять 1,5 кг/м3.
1.3.Комната имеет площадь 20 м2  и высоту 4 м. Какое количество теплоты потребуется, чтобы нагреть воздух в этой комнате от 10 до 20 оС при полной термоизоляции, если для азота и кислорода молярная  теплоемкость 
 ,  Дж/(моль. К)?
Плотность воздуха равна 1,29 кг/м3 .
Задача 4
Вычислить стандартную теплоту образования соединения из простых веществ, если известна его теплота сгорания (табл. 1) при Т=298 К и давлении 101330 Па.
Принять, что продукты сгорания - оксиды СО2(г), Н2О(ж) и N2. Теплоты сгорания простых веществ: 
Сграфит+О2 = СО2(г) - 393795 Дж/моль;
Н2+ О2 =  Н2О(ж) - 286043 Дж/моль.
Таблица  1
Ва-риант Вещество сгор , Дж/моль Ва-риант Вещество сгор ,
Дж/моль
5 С3Н8О3 (ж)
глицерин -1662,239 15 C6H7N (ж) анилин -3398,588
Задача 5
1.Выразить зависимость теплового эффекта реакции (табл. 2) от темпера-туры, если известен тепловой эффект этой реакции при Т = 298 К, и уравнение зависимости    [1].
2.Вычислить тепловой эффект реакции при температуре   и определить, на¬сколько при этой температуре отличается   от   (тепловой эффект реакции при постоянном давлении от теплового эффекта при постоянном объеме).
Таблица  2

Вари¬ант Реакция Т, К
5 4NO+6H2О (г)=4NH3+5О2 800
Задача 6
Зависимость константы равновесия реакции  (табл. 3)  от температуры выражается уравнением типа
 
Коэффициенты a, b, с и d приведены в табл. 4.
1. Записать выражение для константы равновесия.
2. Определить константу равновесия при температуре Т.
3. Построить  график зависимости     в  пределах температур от (Т-200) до (Т+200) градусов Кельвина.
4. Указать, как изменяется константа равновесия с изменением температуры.
5. Определить тепловой эффект реакции   при температуре Т.
6. Указать, как влияет давление на равновесный выход продуктов реакции.
7. Определить стандартное сродство реагирующих веществ и изменение энтропии   при температуре Т.

Таблица 3
Вариант Реакция T, К
5 4NO + 6H2О(г)  4NH3  +5О2
1000
Таблица 4

Вариант  
 
 
 

5 -47 500 -1,75 0 -13,706
РАСЧЕТНАЯ РАБОТА № 2 ПО ТЕМЕ «РАСТВОРЫ»

Задача 7
При температуре   давление пара раствора концентрации   (по массе) неизвестного нелетучего вещества в жидком растворителе равно   Па (см.  табл. 5). Зависимость давления насыщенного пара от тем¬пературы над жидким и твердым чистым растворителем   приведена в таблице  6.
Таблица   5
Вариант с, %
(по массе) Молекулярная
масса растворителя Р, Па Т, К Плотность
 , кг/м3
5 5 32 16 108 306,7 1,590
Задание.
1. вычислить молекулярную массу растворенного вещества;
2. определить молярную и моляльную концентрации раствора;
3. вычислить осмотическое давление раствора;
4. построить кривую   для данного раствора и растворителя;
5. определить графически температуру, при которой давление пара над чи¬стым растворителем будет равно   Па;
6. определить графически повышение температуры кипения при давлении   раствора данной концентрации  ;
7. определить понижение температуры замерзания раствора;
8. вычислить криоскопическую постоянную.
Состояние
Твердое Жидкое
Вариант Условия
5 229,2 133,3 273,2 4 786 М = 32
248 694,5 282,5 6 665
257 1333 298,2 12 697 dT = 837
267,2 2 966 306,7 16 396 dж = 825
273,2 4 786 312,5 18 929
316,5 21 328
РАСЧЕТНАЯ РАБОТА № 3 ПО ТЕМЕ «ЭЛЕКТРОХИМИЯ»

Задача 8
Вариант 5
Эквивалентные электропроводности растворов LiNО3, NaNО3 и NaCl при 291 К и концентрациях в 0,001 кмоль/м3 (моль/л) равны соответственно 9,29; 10,29; 10,65 ом-1. м2/г-экв. Подсчитать величину эквивалентной электропроводности раствора LiCl той же концентрации и сравнить с опытной величиной, равной 9,65 ом-1 . м2/г-экв .
Задача 9
Для реакции, протекающей обратимо в гальваническом элементе, дано урав¬нение зависимости электродвижущей силы   от температуры (табл. 7).
Таблица 7

Вари-ант Реакция Уравнение T, К
5 Zn+Hg2SО4=ZnSО4+2Hg E=1,4328-0,00199 (T-288) 278

Заказать работуЦена: 700 руб.
Категория: Физическая химия
Просмотров: 1800 | Загрузок: 0 | Рейтинг: 1.0/1
Всего комментариев: 0
Добавлять комментарии могут только зарегистрированные пользователи.
[ Регистрация | Вход ]