Вверх сайта
Категории раздела
Аналитическая химия [27]
код - Ан.х
Атомно-молекулярная химия [1]
код - Ат.-м.х.
Биохимия [5]
код - Биохим.
Неорганическая химия [1]
код - Неорг.х.
Общая химия [108]
Код - Об.х
Органическая химия [31]
код - Орг.х
Теория горения и взрыва [3]
код - ТГиВ
Фармацевтика [6]
код - Фарм.
Физико-химические методы анализа (ФХМА) [4]
Физическая химия [18]
код - Физ.хим.
Химия высоко молекулярных соединений [1]
код - ВМС
медицина (анатомия, физиология) [1]
экология [2]
генетика [1]
Поиск
Контакты

Телефон: 8-951-707-12-21 (Юлия)

E-mail: drugreshaet.ru@gmail.com

вступайте в наши группы
и получайте скидки

Добавь страницу в закладки




Главная » Каталог » ЕСТЕСТВЕННО - ГЕОГРАФИЧЕСКИЕ ДИСЦИПЛИНЫ » Физическая химия

Физ.хим.3 физхимия Упи, вариант 9 (Код: Физ.хим.3)
РАСЧЕТНАЯ РАБОТА № 1 ПО ТЕМЕ «ТЕРМОДИНАМИКА»

Задачи 1, 2, 3
Вариант 9
1.1. Определить количество теплоты, необходимое для нагревания 10 г кислорода от 10 до 30°С при постоянном объ¬еме.
1.2. Найти изменение внутренней энергии при испаре¬нии 0,1 кг этанола при температуре его кипения и дав¬лении 0,98.105 Па. Теплота парообразования спирта при температуре кипения равна 858 Дж/г, а удельный объем пара равен 0,607 м3/кг. Объемом жидкости прене¬бречь.
1.3.Какое количество теплоты поглощается при нагревании 2 кг меди от 25 до 1000 оС, если молярная теплоемкость меди выражается уравнением
 ,  Дж/(моль. К)?
Задача 4
Вычислить стандартную теплоту образования соединения из простых веществ, если известна его теплота сгорания (табл. 1) при Т=298 К и давлении 101330 Па.
Принять, что продукты сгорания - оксиды СО2(г), Н2О(ж) и N2. Теплоты сгорания простых веществ: 
Сграфит+О2 = СО2(г) - 393795 Дж/моль;
Н2+ О2 =  Н2О(ж) - 286043 Дж/моль.
Таблица  1
Ва-риант Вещество сгор , Дж/моль Ва-риант Вещество сгор ,
Дж/моль
9 C3H3N (г)
акрилонитрил -1945,699 19 С7Н8 (г) толуол -3950,769
Задача 5
1.Выразить зависимость теплового эффекта реакции (табл. 2) от темпера-туры, если известен тепловой эффект этой реакции при Т = 298 К, и уравнение зависимости    [1].
2.Вычислить тепловой эффект реакции при температуре   и определить, на¬сколько при этой температуре отличается   от   (тепловой эффект реакции при постоянном давлении от теплового эффекта при постоянном объеме).
Таблица  2

Вари¬ант Реакция Т, К
9 N2О4=2NО2 400
Задача 6
Зависимость константы равновесия реакции  (табл. 3)  от температуры выражается уравнением типа
 
Коэффициенты a, b, с и d приведены в табл. 4.
1. Записать выражение для константы равновесия.
2. Определить константу равновесия при температуре Т.
3. Построить  график зависимости     в  пределах температур от (Т-200) до (Т+200) градусов Кельвина.
4. Указать, как изменяется константа равновесия с изменением температуры.
5. Определить тепловой эффект реакции   при температуре Т.
6. Указать, как влияет давление на равновесный выход продуктов реакции.
7. Определить стандартное сродство реагирующих веществ и изменение энтропии   при температуре Т.

Таблица 3
Вариант Реакция T, К
9 CaCО3 CaO+CО2
1000
Вариант  
 
 
 

9 -9 680 -1,385 0,000219 17,756
РАСЧЕТНАЯ РАБОТА № 2 ПО ТЕМЕ «РАСТВОРЫ»

Задача 7
При температуре   давление пара раствора концентрации   (по массе) неизвестного нелетучего вещества в жидком растворителе равно   Па (см.  табл. 5). Зависимость давления насыщенного пара от тем¬пературы над жидким и твердым чистым растворителем   приведена в таблице  6.
Таблица   5
Вариант с, %
(по массе) Молекулярная
масса растворителя Р, Па Т, К Плотность
 , кг/м3
9 5 52 91 912 252,5 2,900
Задание.
1. вычислить молекулярную массу растворенного вещества;
2. определить молярную и моляльную концентрации раствора;
3. вычислить осмотическое давление раствора;
4. построить кривую   для данного раствора и растворителя;
5. определить графически температуру, при которой давление пара над чи¬стым растворителем будет равно   Па;
6. определить графически повышение температуры кипения при давлении   раствора данной концентрации  ;
7. определить понижение температуры замерзания раствора;
8. вычислить криоскопическую постоянную.
Тродолжение табл. 6
Состояние
твердое Жидкое
Вариант Условия
9 230 26 260 236 63 315 М=52
233 31 458 246 78 647 dT =3010
237 39 990 248 83 979 dж =2955
240 49 997 249 86 645
243 58518 252,5 96 942
245 66 650 253,5 100 508
РАСЧЕТНАЯ РАБОТА № 3 ПО ТЕМЕ «ЭЛЕКТРОХИМИЯ»

Задача 8
Вариант 9
Молярная электропроводность 0,5 молярного раствора сернокислого калия при 298 К равна 16,27 ом -1 . м2/кмоль. Определить удельную и эквива-лентную электропроводности при этой температуре.
Задача 9
Для реакции, протекающей обратимо в гальваническом элементе, дано урав¬нение зависимости электродвижущей силы   от температуры (табл. 7).
Таблица 7

Вари-ант Реакция Уравнение T, К
9 2Ag + Hg2Cl2 = 2AgCl+
+2Hg E= 0,0556-3,338 . 10 -4 (T-298) 309

Заказать работуЦена: 700 руб.
Категория: Физическая химия
Просмотров: 1364 | Загрузок: 0 | Рейтинг: 0.0/0
Всего комментариев: 0
Добавлять комментарии могут только зарегистрированные пользователи.
[ Регистрация | Вход ]