РАСЧЕТНАЯ РАБОТА № 1 ПО ТЕМЕ «ТЕРМОДИНАМИКА»
Задачи 1, 2, 3 Вариант 9 1.1. Определить количество теплоты, необходимое для нагревания 10 г кислорода от 10 до 30°С при постоянном объ¬еме. 1.2. Найти изменение внутренней энергии при испаре¬нии 0,1 кг этанола при температуре его кипения и дав¬лении 0,98.105 Па. Теплота парообразования спирта при температуре кипения равна 858 Дж/г, а удельный объем пара равен 0,607 м3/кг. Объемом жидкости прене¬бречь. 1.3.Какое количество теплоты поглощается при нагревании 2 кг меди от 25 до 1000 оС, если молярная теплоемкость меди выражается уравнением , Дж/(моль. К)? Задача 4 Вычислить стандартную теплоту образования соединения из простых веществ, если известна его теплота сгорания (табл. 1) при Т=298 К и давлении 101330 Па. Принять, что продукты сгорания - оксиды СО2(г), Н2О(ж) и N2. Теплоты сгорания простых веществ: Сграфит+О2 = СО2(г) - 393795 Дж/моль; Н2+ О2 = Н2О(ж) - 286043 Дж/моль. Таблица 1 Ва-риант Вещество сгор , Дж/моль Ва-риант Вещество сгор , Дж/моль 9 C3H3N (г) акрилонитрил -1945,699 19 С7Н8 (г) толуол -3950,769 Задача 5 1.Выразить зависимость теплового эффекта реакции (табл. 2) от темпера-туры, если известен тепловой эффект этой реакции при Т = 298 К, и уравнение зависимости [1]. 2.Вычислить тепловой эффект реакции при температуре и определить, на¬сколько при этой температуре отличается от (тепловой эффект реакции при постоянном давлении от теплового эффекта при постоянном объеме). Таблица 2
Вари¬ант Реакция Т, К 9 N2О4=2NО2 400 Задача 6 Зависимость константы равновесия реакции (табл. 3) от температуры выражается уравнением типа Коэффициенты a, b, с и d приведены в табл. 4. 1. Записать выражение для константы равновесия. 2. Определить константу равновесия при температуре Т. 3. Построить график зависимости в пределах температур от (Т-200) до (Т+200) градусов Кельвина. 4. Указать, как изменяется константа равновесия с изменением температуры. 5. Определить тепловой эффект реакции при температуре Т. 6. Указать, как влияет давление на равновесный выход продуктов реакции. 7. Определить стандартное сродство реагирующих веществ и изменение энтропии при температуре Т.
Таблица 3 Вариант Реакция T, К 9 CaCО3 CaO+CО2 1000 Вариант
9 -9 680 -1,385 0,000219 17,756 РАСЧЕТНАЯ РАБОТА № 2 ПО ТЕМЕ «РАСТВОРЫ»
Задача 7 При температуре давление пара раствора концентрации (по массе) неизвестного нелетучего вещества в жидком растворителе равно Па (см. табл. 5). Зависимость давления насыщенного пара от тем¬пературы над жидким и твердым чистым растворителем приведена в таблице 6. Таблица 5 Вариант с, % (по массе) Молекулярная масса растворителя Р, Па Т, К Плотность , кг/м3 9 5 52 91 912 252,5 2,900 Задание. 1. вычислить молекулярную массу растворенного вещества; 2. определить молярную и моляльную концентрации раствора; 3. вычислить осмотическое давление раствора; 4. построить кривую для данного раствора и растворителя; 5. определить графически температуру, при которой давление пара над чи¬стым растворителем будет равно Па; 6. определить графически повышение температуры кипения при давлении раствора данной концентрации ; 7. определить понижение температуры замерзания раствора; 8. вычислить криоскопическую постоянную. Тродолжение табл. 6 Состояние твердое Жидкое Вариант Условия 9 230 26 260 236 63 315 М=52 233 31 458 246 78 647 dT =3010 237 39 990 248 83 979 dж =2955 240 49 997 249 86 645 243 58518 252,5 96 942 245 66 650 253,5 100 508 РАСЧЕТНАЯ РАБОТА № 3 ПО ТЕМЕ «ЭЛЕКТРОХИМИЯ»
Задача 8 Вариант 9 Молярная электропроводность 0,5 молярного раствора сернокислого калия при 298 К равна 16,27 ом -1 . м2/кмоль. Определить удельную и эквива-лентную электропроводности при этой температуре. Задача 9 Для реакции, протекающей обратимо в гальваническом элементе, дано урав¬нение зависимости электродвижущей силы от температуры (табл. 7). Таблица 7
Вари-ант Реакция Уравнение T, К 9 2Ag + Hg2Cl2 = 2AgCl+ +2Hg E= 0,0556-3,338 . 10 -4 (T-298) 309
| 
