1. Несмешивающиеся жидкости. Перегонка с водяным паром.

2. В чем состоит суть явления осмоса? Его значение в биологии. Каким образом 

Осмотическое давление связано с концентрацией растворенного вещества и температурой?

3. При 298 К сера сгорает до SO3. Какая величина больше для этой реакции – изменение внутренней энергии  или изменение энтальпии?

4. При 373 К конденсируется 0,430 кг водяного пара. Теплота испарения воды 2253 кДж кг. Вычислить работу, тепловой эффект и изменение внутренней энергии при конденсации данного количества  водяного пара, считая, что пар подчиняется закону идеального газообразного состояния.

5. Вычислите ∆Ср химической реакции

СО (газ)+ Н2О (газ) = СО2 (газ)+ Н2 (газ) , если Ср СО (газ) =29,15 Дж/(моль-К);

Ср Н2О(газ)= 33,56 Дж/(мольК);

Ср СО2 (газ) 37,13 Дж/(маль-К);

Ср H2 (газ) = 28,83 Дж/(моль-К).

Запишите уравнение Кирхгоффа в интегральной и дифференциальной формах.

 

6. При 1300 К константа равновесия Кр реакции Fe (тв)+H20(газ)=FeO (тв) +Н2 (газ)

составляет 1,25. Укажите, в каком направлении будет протекать реакция при Р =0,6 атм и Р =0,4 атм

7. Как нужно изменить температуру и давление следующей реакции

СН4(газ) + Н2О(газ)=СО (газ)+ 3Н2 (газ) -219,9 кДж, чтобы повысить выход продуктов?

8. Определите изменение энтропии  ∆S  1 моля хлорида натрия NaCl при его нагревании от 293 ДО 1120 К если ∆Нпл = 31,0 кДж/моль, , Тпл NaCl 1073 К, Ср (тв) =45,94 Дж/(моль*К) Ср (жид)= 66,53 Дж/(моль*К)