Контрольная
3 (ФХМА)ная 3 (10 заданий)
Задание 1(вопрос 2)
Источники и виды загрязнения воды
Задание 2. (вопрос 1)
Турбодиметрический метод анализа.
Отличие от фотоколориметрического метода. Условия приготовления суспензий.
Применение метода для объектов окружающей среды и пищевых продуктов.
Задание 3. (задача 22 из таблицы)
При определении фосфатов в напитке для
построения градуировочного графика навеску Na2HPO4 (m=0.2500 г)
перенесли в мерную колбу вместимостью 100 мл, растворили в воде и довели до
метки. В мерные колбы вместимостью 50,00 мл отобрали 1, 2, 3, 4 мл
приготовленного стандартного раствора. После разбавления фотометрического
реагента (молибдат аммония) разбавили до метки. Оптические плотности полученных
растворов соответственно равны 0,12; 0,25; 0,37; 0,50. напиток (1,00 г) перенесли в мерную
колбу на 50,00 мл, добавили фотометрический реагент, разбавили до метки.
Оптическая плотность раствора равна 0,30. определить концентрацию (мг/мл)
фосфатов в напитке.
Задание 4 (задача 32 из таблицы)
При турбодиметрическом определении
хлоридов в минеральной воде для построения градуировочного графика в мерную
колбу на 100 мл поместили 20,00 мл раствора KCl с
концентрацией 1,05 мг/мл. в четыре мерные колбы вместимостью 50,00 мл отобрали
2,00; 4,00; 6,00; 8,00 мл этого раствора, получили суспензию хлорида серебра,
разбавили водой до метки. Оптические плотности полученных растворов
соответственно равны 0,22; 0,47; 0,70; 0,94. анализируемый раствор (V=15.00 мл) разбавили водой до 100,0 мл, затем 5,00 мл
этого раствора переместили в мерную колбу на 50,00 мл, приготовили суспензию
хлорида серебра. Вычислить массовую концентрацию хлоридов в анализируемом
растворе, если оптическая плотность суспензии равна 0,25.
Задание 5 (вариант 12 из таблицы)
Объяснить изменение электропроводности
растворов при титровании раствора CaCl2 раствором
ЭДТА, и привести общий вид кривой кондуктометрического титрования
(электропроводность ионов приведена в табл 1 приложения)
Задание 6 (задача 52 из таблицы)
При определении свободных кислот в
яблочном соке 10,0 мл пробы оттитровали 0,1 моль/л раствором NaOH в ячейке со стеклянным электродом и насыщенным
хлорсеребряным электродом сравнения. Построить интегральную и дифференциальную
кривые. Рассчитать массу (г) кислот в 100 мл сока в пересчете на лимонную
кислоту С3Н4ОН(СООН)3 по следующим данным:
|
V NaOH, мл
|
0,50
|
0,70
|
0,90
|
1,20
|
1,50
|
2,0
|
2,5
|
3,0
|
|
рН
|
4,20
|
4,43
|
5,60
|
5,92
|
6,0
|
6,12
|
6,21
|
6,35
|
Задание 7 (вопрос 62)
Содержащиеся в яблочном соке ионы Fe3+ восстановили до Fe2+, при кулонометрическом титровании
анализируемой пробы электрогенерируемыми ионами Sn2+ при
постоянной силе тока 7 мА в растворе HCl электролиз
закончился 301 секунду. Вычислить массу Fe3+ в яблочном
соке
Задание 8 (задание 72 из таблицы)
При снятии вольтамперных кривых
стандартных растворов Cu2+ получили
следующие данные:
|
С(Cu2+) г/мл
|
0,5*10-5
|
1,0*10-5
|
1,5*10-5
|
2,0*10-5
|
|
h, мм
|
18
|
24,1
|
30,2
|
37,1
|
Из навески колбасы (m=15,00 г) получили 1,5 мл концентрата, содержащего Cu2+. При вольтамперном исследовании высота
волны составила 28 мм.
Вычислить массовую долю Cu2+ в анализируемой колбасе.
Задание 9 (вопрос 82 из таблицы)
По известным площадям хроматографических
пиков методом простой нормализации рассчитать массовые доли спиртов в смеси:
|
|
С2Н5ОН
|
С3Н7ОН
|
С4Н9ОН
|
|
S, мм2
|
50
|
40
|
20
|
Задание 10 (вопрос 92 из таблицы)
Вытяжку из мясного фарша, содержащего
нитрит натрия, пропустили через колонку, заполненную сильноосновным анионитом
АВ-17 а ОН- форме. Колонку промыли дистиллированной водой до нейтральной среды
по фенолфталеину. Элюат и промывные воды собрали в коническую колбу. Ни
титрование полученного раствора затратили 2 мл раствора с С =0,01 моль/л.
Составить уравнение анионообменной реакции и найти массу NO2- в элюате | 
