Вверх сайта
Категории раздела
Аналитическая химия [27]
код - Ан.х
Атомно-молекулярная химия [1]
код - Ат.-м.х.
Биохимия [5]
код - Биохим.
Неорганическая химия [1]
код - Неорг.х.
Общая химия [108]
Код - Об.х
Органическая химия [31]
код - Орг.х
Теория горения и взрыва [3]
код - ТГиВ
Фармацевтика [6]
код - Фарм.
Физико-химические методы анализа (ФХМА) [4]
Физическая химия [18]
код - Физ.хим.
Химия высоко молекулярных соединений [1]
код - ВМС
медицина (анатомия, физиология) [1]
экология [2]
генетика [1]
Поиск
Контакты

Телефон: 8-951-707-12-21 (Юлия)

E-mail: drugreshaet.ru@gmail.com

вступайте в наши группы
и получайте скидки

Добавь страницу в закладки




Главная » Каталог » ЕСТЕСТВЕННО - ГЕОГРАФИЧЕСКИЕ ДИСЦИПЛИНЫ » Физико-химические методы анализа (ФХМА)

ФХМА3 контрольная 3 (10 заданий) (Код: ФХМА3)

Контрольная 3 (ФХМА)ная 3 (10 заданий)

 

Задание 1(вопрос 2)

Источники и виды загрязнения воды

Задание 2. (вопрос 1)

Турбодиметрический метод анализа. Отличие от фотоколориметрического метода. Условия приготовления суспензий. Применение метода для объектов окружающей среды и пищевых продуктов.

Задание 3. (задача 22 из таблицы)

При определении фосфатов в напитке для построения градуировочного графика навеску Na2HPO4 (m=0.2500 г) перенесли в мерную колбу вместимостью 100 мл, растворили в воде и довели до метки. В мерные колбы вместимостью 50,00 мл отобрали 1, 2, 3, 4 мл приготовленного стандартного раствора. После разбавления фотометрического реагента (молибдат аммония) разбавили до метки. Оптические плотности полученных растворов соответственно равны 0,12; 0,25; 0,37; 0,50. напиток (1,00 г) перенесли в мерную колбу на 50,00 мл, добавили фотометрический реагент, разбавили до метки. Оптическая плотность раствора равна 0,30. определить концентрацию (мг/мл) фосфатов в напитке.

Задание 4 (задача 32 из таблицы)

При турбодиметрическом определении хлоридов в минеральной воде для построения градуировочного графика в мерную колбу на 100 мл поместили 20,00 мл раствора KCl с концентрацией 1,05 мг/мл. в четыре мерные колбы вместимостью 50,00 мл отобрали 2,00; 4,00; 6,00; 8,00 мл этого раствора, получили суспензию хлорида серебра, разбавили водой до метки. Оптические плотности полученных растворов соответственно равны 0,22; 0,47; 0,70; 0,94. анализируемый раствор (V=15.00 мл) разбавили водой до 100,0 мл, затем 5,00 мл этого раствора переместили в мерную колбу на 50,00 мл, приготовили суспензию хлорида серебра. Вычислить массовую концентрацию хлоридов в анализируемом растворе, если оптическая плотность суспензии равна 0,25.

Задание 5 (вариант 12 из таблицы)

Объяснить изменение электропроводности растворов при титровании раствора CaCl2 раствором ЭДТА, и привести общий вид кривой кондуктометрического титрования (электропроводность ионов приведена в табл 1 приложения)

Задание 6 (задача 52 из таблицы)

При определении свободных кислот в яблочном соке 10,0 мл пробы оттитровали 0,1 моль/л раствором NaOH в ячейке со стеклянным электродом и насыщенным хлорсеребряным электродом сравнения. Построить интегральную и дифференциальную кривые. Рассчитать массу (г) кислот в 100 мл сока в пересчете на лимонную кислоту С3Н4ОН(СООН)3 по следующим данным:

V NaOH, мл

0,50

0,70

0,90

1,20

1,50

2,0

2,5

3,0

рН

4,20

4,43

5,60

5,92

6,0

6,12

6,21

6,35

Задание 7 (вопрос 62)

Содержащиеся в яблочном соке ионы Fe3+ восстановили до Fe2+, при кулонометрическом титровании анализируемой пробы электрогенерируемыми ионами Sn2+ при постоянной силе тока 7 мА в растворе HCl электролиз закончился 301 секунду. Вычислить массу Fe3+ в яблочном соке

Задание 8 (задание 72 из таблицы)

При снятии вольтамперных кривых стандартных растворов Cu2+ получили следующие данные:

С(Cu2+) г/мл

0,5*10-5

1,0*10-5

1,5*10-5

2,0*10-5

h, мм

18

24,1

30,2

37,1

Из навески колбасы (m=15,00 г) получили 1,5 мл концентрата, содержащего Cu2+. При вольтамперном исследовании высота волны составила 28 мм. Вычислить массовую долю Cu2+  в анализируемой колбасе.

Задание 9 (вопрос 82 из таблицы)

По известным площадям хроматографических пиков методом простой нормализации рассчитать массовые доли спиртов в смеси:

 

С2Н5ОН

С3Н7ОН

С4Н9ОН

S, мм2

50

40

20

Задание 10 (вопрос 92 из таблицы)

Вытяжку из мясного фарша, содержащего нитрит натрия, пропустили через колонку, заполненную сильноосновным анионитом АВ-17 а ОН- форме. Колонку промыли дистиллированной водой до нейтральной среды по фенолфталеину. Элюат и промывные воды собрали в коническую колбу. Ни титрование полученного раствора затратили 2 мл раствора с С =0,01 моль/л. Составить уравнение анионообменной реакции и найти массу NO2- в элюате

Заказать работуЦена: 500 руб.
Категория: Физико-химические методы анализа (ФХМА)
Просмотров: 1267 | Загрузок: 0 | Рейтинг: 0.0/0
Всего комментариев: 0
Добавлять комментарии могут только зарегистрированные пользователи.
[ Регистрация | Вход ]