Для растворения 8,40 г металла потребовалось 7,35 г серной

    кислоты. Определите эквивалент металла и объем выделившегося  

    водорода (н.у.

10. Определите сколько аммиака (мл) выделится при  разложении

    0,5г карбоната аммония при 2500 С (см. реакцию задачи 9).

18. В каких  группах и подгруппах  ПСЭ находятся элементы с общей электронной формулой валентных электронов а)(n-1)d2ns2;

б) ns2np4  n – номер периода) ?

В задачах 23 - 30 составьте молекулярные, ионные и сокращенно-ионные уравнения реакций, протекающих между следующими соединениями:

26. а) нитратом свинца (II) и хроматом калия

      б) гидроксидом алюминия и гидроксидом натрия

      в) гидроксохлоридом кобальта (II) и соляной кислотой

34. Сколько мл 38 % концентрированной соляной кислоты

     (плотность  1,19 г/мл) понадобится для приготовления 500 мл

      0,1 н раствора ?

40. Раствор кислоты и раствор основания смешали в эквивалентных

     количествах . Для каких из перечисленных пар (кислота +

     основание) раствор будет иметь нейтральную реакцию:

     а) NH4OH + HCl , б) NH4OH + СH3COOH , в) NaOH + СH3COOH

 42. При сливании водных растворов карбоната натрия и сульфата

      алюминия образуется осадок и выделяется газ. Составьте

      молекулярное и ионно-молекулярное уравнение происходящей

     реакции.