|
Билет 6 Электролиз
Задача 1. Что такое перенапряжение? От каких причин зависит?
а) Выравнивание значений электродных потенциалов электродов;
б) Разность между потенциалом разложения вещества и ЭДС гальванического элемента, отвечающего этой системе;
в) Некоторое дополнительное напряжение, необходимое для массовой разрядки ионов электрохимическим путём;
г) Величина J, состав и концентрация электролита, температура и плотность тока.;
д) Конструкция и форма электролизёра, давление, напряжение на клеммах электролизёра.
Задача 2. Из растворов каких солей при электролизе будет восстанавливаться и металл и водород при рН<7. Написать уравнения, а) AlС13; б) AgN03; B)ZnCl2;
г) Ca(N03)2; д) Cd(N03)2; е) NiCl2
Задача 3. В каком порядке можно расположить перечисленные соли
по убыванию потенциала разложения, основываясь на величинах стандартных электродных потенциалов (дать 3 соли). Написать уравнения,
а) СоС12; б) CuSO4; в) АuС13;
г) K2S04; д) Fe(NOs)3; е) Zn(N03)2
Задача 4. Электролизёр содержит раствор Pb(N03)2. Анод свинцовый.
Сила тока 5 А, продолжительность электролиза 2 ч. 40 мин. 50 сек. Какова теоретическая убыль в весе свинцового анода в результате электроокисления? Написать уравнения реакций.
«а) 51,8; 6)13,6; в) 25,9;
г) 12,9; д) 63,5; е)30,7.
Задача 5. При электролизе водного раствора SnCb на аноде выделилось 4,48 л хлора (усл. нормальные). Найти массу вещества, выделившегося на катоде.
а) 12,8 г; б) 6,4 г; в) 2,37 г;
г) 23,7 г: я) 18.6 г; е) 34.5 г.
|
