Вверх сайта
Категории раздела
Аналитическая химия [27]
код - Ан.х
Атомно-молекулярная химия [1]
код - Ат.-м.х.
Биохимия [5]
код - Биохим.
Неорганическая химия [1]
код - Неорг.х.
Общая химия [108]
Код - Об.х
Органическая химия [31]
код - Орг.х
Теория горения и взрыва [3]
код - ТГиВ
Фармацевтика [6]
код - Фарм.
Физико-химические методы анализа (ФХМА) [4]
Физическая химия [18]
код - Физ.хим.
Химия высоко молекулярных соединений [1]
код - ВМС
медицина (анатомия, физиология) [1]
экология [2]
генетика [1]
Поиск
Контакты

Телефон: 8-951-707-12-21 (Юлия)

E-mail: drugreshaet.ru@gmail.com

вступайте в наши группы
и получайте скидки

Добавь страницу в закладки




Главная » Каталог » ЕСТЕСТВЕННО - ГЕОГРАФИЧЕСКИЕ ДИСЦИПЛИНЫ » Общая химия

Об.х.109 - к.р.1, 9 задач для фармацевтов,вар.1 (Код: Об.х.109)

Контрольная работа №1 по дисциплине "Общая и неорганическая химия"

специальность 060301.65 Фармация

 

Вариант 1.

ТЕМА: СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ

Задача № 1.

Раствор пероксида водорода Н2О2  с массовой долей 3%, применяется наружно как вяжущее и кровоостанавливающее средство. Определите молярную концентрацию этого раствора, если плотность раствора составляет 1г/см3.

 

Задача № 2.

Определите массовую долю (%) дезинфицирующего раствора калий перманганата КМnО4 с молярной концентраций эквивалента С(1/5 КМnО4) = 1,66 моль/дм3, плотность раствора 1,06 г/см3.

 

Задача № 3.

Сколько мл раствора азотной кислоты (ω = 0,50; p= 1.315 г/мл) нужно для приготовления 5 л раствора с ω = 0,02; p= 1.010 г/мл

 

Т Е М А: ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА.

Задача № 1.

Определить изменение энтальпии химической реакции:

С6Н5NO2(ж) + 3Н2(г) = С6Н5NH2(ж) + 2Н2 О(ж), используя следующие данные:

∆ Н0сгор.6Н5NO2 (ж)) = -3080 кДж/моль;

∆ Н0сгор.6Н5NH2 (ж)) = -3400 кДж/моль;

H0cгор.2 (г)) = 0 кДж/моль; ∆ H0cгор.2О(ж)) = -286 кДж/моль.

 

Задача № 2.

Рассчитать изменение стандартной энергии Гиббса для химической  реакции:

Fe3O4(к)  +  4CO(г) = 3Fe(к)  + 4CO2(г), используя следующие данные:

G0обр. (Fe3O4(к)) = -1014,2 кДж/моль; ∆G0обр. (CO(г)) = -137,269 кДж/моль;

G0обр. (Fe (к)) = 0 кДж/моль; ∆G0обр. (CO2 (г)) = -394,38 кДж/моль.

 

Задача № 3.

Вычислите ∆G0обр следующих реакций и определите, в каком направлении они будут протекать при стандартных условиях.

а)  2N2O + O2 → 4NO                                           б)  2NO + O2 → 2NO2

 

Т Е М А: ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

Задача № 1.

Записать выражения для констант равновесия следующих реакций:

а) P4(тв) + 3О2(г) = P4O6 (г)

б) 2Mg(тв) + О2(г) = 2MgO (тв).

 

Задача № 2.

Как сдвинется равновесие реакции:

2 H2 + O2 = 2 H2O (г)              ΔH < 0,

а) при уменьшении давления,                

б) при увеличении объема системы,

в) при увеличении температуры,

г) при уменьшении концентрации кислорода,

д) при уменьшении концентрации паров воды?

 

Задача № 3.

Указать, как повлияет повышение давления на состояние равновесия в следующих системах:

а) 2Pb (тв) + 2O3(г) = 2PbO (тв) + 2О2 (г)

б) Н2 (г)I2 (г) = 2HI (г)

Заказать работуЦена: 350 руб.
Категория: Общая химия
Просмотров: 307 | Загрузок: 0 | Рейтинг: 0.0/0
Всего комментариев: 0
Добавлять комментарии могут только зарегистрированные пользователи.
[ Регистрация | Вход ]