Контрольная работа №1 по дисциплине "Общая и неорганическая химия"
специальность 060301.65 Фармация
Вариант 1.
ТЕМА: СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ
Задача № 1.
Раствор пероксида водорода Н2О2 с массовой долей 3%, применяется наружно как вяжущее и кровоостанавливающее средство. Определите молярную концентрацию этого раствора, если плотность раствора составляет 1г/см3.
Задача № 2.
Определите массовую долю (%) дезинфицирующего раствора калий перманганата КМnО4 с молярной концентраций эквивалента С(1/5 КМnО4) = 1,66 моль/дм3, плотность раствора 1,06 г/см3.
Задача № 3.
Сколько мл раствора азотной кислоты (ω = 0,50; p= 1.315 г/мл) нужно для приготовления 5 л раствора с ω = 0,02; p= 1.010 г/мл
Т Е М А: ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА.
Задача № 1.
Определить изменение энтальпии химической реакции:
С6Н5NO2(ж) + 3Н2(г) = С6Н5NH2(ж) + 2Н2 О(ж), используя следующие данные:
∆ Н0сгор. (С6Н5NO2 (ж)) = -3080 кДж/моль;
∆ Н0сгор. (С6Н5NH2 (ж)) = -3400 кДж/моль;
∆ H0cгор. (Н2 (г)) = 0 кДж/моль; ∆ H0cгор. (Н2О(ж)) = -286 кДж/моль.
Задача № 2.
Рассчитать изменение стандартной энергии Гиббса для химической реакции:
Fe3O4(к) + 4CO(г) = 3Fe(к) + 4CO2(г), используя следующие данные:
∆G0обр. (Fe3O4(к)) = -1014,2 кДж/моль; ∆G0обр. (CO(г)) = -137,269 кДж/моль;
∆G0обр. (Fe (к)) = 0 кДж/моль; ∆G0обр. (CO2 (г)) = -394,38 кДж/моль.
Задача № 3.
Вычислите ∆G0обр следующих реакций и определите, в каком направлении они будут протекать при стандартных условиях.
а) 2N2O + O2 → 4NO б) 2NO + O2 → 2NO2
Т Е М А: ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
Задача № 1.
Записать выражения для констант равновесия следующих реакций:
а) P4(тв) + 3О2(г) = P4O6 (г)
б) 2Mg(тв) + О2(г) = 2MgO (тв).
Задача № 2.
Как сдвинется равновесие реакции:
2 H2 + O2 = 2 H2O (г) ΔH < 0,
а) при уменьшении давления,
б) при увеличении объема системы,
в) при увеличении температуры,
г) при уменьшении концентрации кислорода,
д) при уменьшении концентрации паров воды?
Задача № 3.
Указать, как повлияет повышение давления на состояние равновесия в следующих системах:
а) 2Pb (тв) + 2O3(г) = 2PbO (тв) + 2О2 (г)
б) Н2 (г) + I2 (г) = 2HI (г) | 
