Вверх сайта
Категории раздела
Аналитическая химия [27]
код - Ан.х
Атомно-молекулярная химия [1]
код - Ат.-м.х.
Биохимия [5]
код - Биохим.
Неорганическая химия [1]
код - Неорг.х.
Общая химия [108]
Код - Об.х
Органическая химия [31]
код - Орг.х
Теория горения и взрыва [3]
код - ТГиВ
Фармацевтика [6]
код - Фарм.
Физико-химические методы анализа (ФХМА) [4]
Физическая химия [18]
код - Физ.хим.
Химия высоко молекулярных соединений [1]
код - ВМС
медицина (анатомия, физиология) [1]
экология [2]
генетика [1]
Поиск
Контакты

Телефон: 8-951-707-12-21 (Юлия)

E-mail: drugreshaet.ru@gmail.com

вступайте в наши группы
и получайте скидки

Добавь страницу в закладки




Главная » Каталог » ЕСТЕСТВЕННО - ГЕОГРАФИЧЕСКИЕ ДИСЦИПЛИНЫ » Общая химия

Об.х.32 (9 задач) (Код: Об.х.32)
6. Сколько и какого вещества останется в избытке, если к 75 мл раствора H2SO4 с молярной концентрацией эквивалента 0,3 моль/л прибавить 125 мл раствора КОН с молярной концентрацией эквивалента 0,2 моль/л?
26. а) Напишите электронные формулы ионов S2-  и Ca2+ 
б) Как метод валентных связей (ВС) объясняет тетраэдрическое строение
молекулы ССl4?
46. Напишите термохимическое уравнение реакции горения одного моля этилового спирта, в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Вычислите теплоту образования C2H5OH(ж) , если известно, что при сгорании 11,5 г его выделилось 308,71 кДж теплоты.
66. Во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 1200С до 800С? Температурный коэффициент скорости реакции равен 3.
86.  Составьте молекулярные уравнения реакций,  которые выражаются
ионно-молекулярными уравнениями:
а) Cu2++ S2- = CuS
б) SiO32- + 2H+ = H2SiO3
в) Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
106.  Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите,  какое вещество является окислителем, какое восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.
K2S + H2SO4 + KMnO4 → MnSO4+ K2SO4 + H2O + S
HNO3 + Ca → Ca(NO3)2 + H2O + NH4NO3
126.  Составьте схему гальванического элемента,  состоящего из пластин цинка и железа,  погруженных в растворы их солей.  Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на аноде и на катоде. Какой концентрации надо было взять ионы железа (моль/л), чтобы ЭДС элемента стала равной нулю, если [Zn2+] = 0,001 моль/л? Коэффициент активности ионов принять f=1.
146.  Электролиз раствора сульфата некоторого металла проводили при силе тока 6 А в течение 45 мин, в результате чего на катоде выделилось 5,49 г металла. Вычислите  молярную массу эквивалента металла.
166. Какой общей формулой выражается состав насыщенных углеводородов? Наиболее характерные реакции для них? Напишите структурные формулы всех изомеров гексана

Заказать работуЦена: 450 руб.
Категория: Общая химия
Просмотров: 834 | Загрузок: 0 | Рейтинг: 0.0/0
Всего комментариев: 0
Добавлять комментарии могут только зарегистрированные пользователи.
[ Регистрация | Вход ]