6. Сколько и какого вещества останется в избытке, если к 75 мл раствора H2SO4 с молярной концентрацией эквивалента 0,3 моль/л прибавить 125 мл раствора КОН с молярной концентрацией эквивалента 0,2 моль/л?

26. а) Напишите электронные формулы ионов S2-  и Ca2+ 

б) Как метод валентных связей (ВС) объясняет тетраэдрическое строение

молекулы ССl4?

46. Напишите термохимическое уравнение реакции горения одного моля этилового спирта, в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Вычислите теплоту образования C2H5OH(ж) , если известно, что при сгорании 11,5 г его выделилось 308,71 кДж теплоты.

66. Во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 1200С до 800С? Температурный коэффициент скорости реакции равен 3.

86.  Составьте молекулярные уравнения реакций,  которые выражаются

ионно-молекулярными уравнениями:

а) Cu2++ S2- = CuS

б) SiO32- + 2H+ = H2SiO3

в) Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O

106.  Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите,  какое вещество является окислителем, какое восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.

K2S + H2SO4 + KMnO4 → MnSO4+ K2SO4 + H2O + S

HNO3 + Ca → Ca(NO3)2 + H2O + NH4NO3

126.  Составьте схему гальванического элемента,  состоящего из пластин цинка и железа,  погруженных в растворы их солей.  Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на аноде и на катоде. Какой концентрации надо было взять ионы железа (моль/л), чтобы ЭДС элемента стала равной нулю, если [Zn2+] = 0,001 моль/л? Коэффициент активности ионов принять f=1.

146.  Электролиз раствора сульфата некоторого металла проводили при силе тока 6 А в течение 45 мин, в результате чего на катоде выделилось 5,49 г металла. Вычислите  молярную массу эквивалента металла.

166. Какой общей формулой выражается состав насыщенных углеводородов? Наиболее характерные реакции для них? Напишите структурные формулы всех изомеров гексана