6. Мышьяк
образует два оксида, из которых один содержит 65,2% (масс.) мышьяка, а другой - 75,7% (масс.) мышьяка. Определить
эквивалентные массы мышьяка в обоих случаях. Написать формулы соответствующих
оксидов.
27. Указать
порядковый номер элемента, у которого: а) заканчивается заполнение 4d
орбитали; б) начинается заполнение
4p-подуровня. Приведите их электронные формулы.
47. Какой из гидроксидов является
более сильным основанием: Cu(OH)2, Ca(OH)2, Ba(OH)2?
Ответ обосновать.
67.
Рассмотрите валентные возможности атомов хлора и фтора с точки зрения метода
валентных связей.
87. Вычислить тепловой эффект
образования 200 кг
серной кислоты по уравнению:
SO3(ж)
+ Н2О(ж) = Н2SО4(ж).
107. При какой
температуре наступит равновесие системы
CO + 2H2 = CH3OH(ж);
DHo = -128 кДж.
120. Константа равновесия реакции АВ(г) ⇆ А(г) + В(г) равна 0,04, а равновесная концентрация В
составляет 0,02 моль/л. Найти исходную концентрацию АВ. Сколько процентов
вещества АВ разложилось? Как изменится состояние равновесия, если: а) увеличить давление, б) понизить температуру (DHoх.р. < 0)
, в) ввести в систему поглотитель вещества
В?
135. В газовой фазе оксид азота (II) и водород при 1000К реагируют по уравнению
2H2
+ 2NO = N2 + 2H2O. Получены следующие опытные данные:
|
[NO],
моль/л-1
|
0,004
|
0,004
|
0,004
|
0,002
|
0,004
|
|
[H2]
моль/л-1
|
0,002
|
0,004
|
0,006
|
0,012
|
0,012
|
|
V, моль л-1×с-1
|
0,2
|
0,4
|
0,6
|
0,3
|
1,2
|
Является ли
данная реакция простой? Выведите кинетическое уравнение, определите константу
скорости и порядок реакции в целом.
150. Для нейтрализации 20 мл 0,1н
раствора кислоты потребовалось 8 мл раствора NaOH. Сколько граммов NaOH
содержит 1 л
этого раствора?
170. Давление паров эфира при 30 oC равно 647,9 мм рт. ст.; давление
пара раствора 3,1 г
анилина в 370 г
эфира (С2Н5)2О при той же температуре равно 643,58 мм рт. cт.
Вычислить молекулярную массу анилина.
195. Написать в
молекулярной форме уравнения реакций, соответствующие следующим ионным
уравнениям:
а) Сa2+ + CO3 2- = CaCO3; б) Al(OH)3
+ 3H+ = Al3+ + 3H2O;
в) Pb2+ + 2I- = PbI2.
215. Подберите по два уравнения в молекулярном виде к
каждому из ионных:
а) Fe3+ + 2H2O = [Fe(OH)2]+
+ 2H+;
б) СO32- + H2O = HCO3- + OH-; в) NH4+ + H2O = NH4OH + H+.
235. Составьте баланс степеней окисления и укажите,
какой процесс - окисление
или восстановление - происходит
при следующих превращениях: Mn+6
® Mn+2;
Cl+5 ® Cl-; N-3 ® N+5;
На основании баланса степеней окисления расставьте коэффициенты в уравнении
реакции, идущей по схеме:
Cu2O + HNO3
® Cu(NO3)2+ NO + H2O.
255. При какой концентрации ионов серебра (моль/л)
потенциал серебряного электрода составит 95% от величины его стандартного
электродного потенциала?
275. Почему при
электролизе раствора хлорида меди (II) на катоде выделяется медь, а при
электролизе раствора иодида калия - водород?
291. Железное изделие
покрыто никелем. Какое это покрытие - анодное или катодное?
Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии
этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в соляной кислоте.
Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?
311. Определите, чему
равны заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число
комплексообразователя в соединениях K4[Fe(CN)6]; K4[TiCl8]; K2[HgI4]. Как
диссоциируют эти соединения в водных растворах?
331. Чему равняется жесткость воды, если для
устранения ее к 100 мл воды потребовалось прибавить 15,9 г соды?
351. Написать уравнения
реакций взаимодействия оксида серы (IV) с сероводородом и подкисленным
раствором дихромата калия. Какие свойства проявляет оксид серы (IV) в этих случаях?
371. Написать уравнения
реакций, характеризующих следующие превращения:
Cr ® CrSO4 ® Cr(OH)2 ® Cr(OH)3 ® NaCrO2 ® Na2CrO4.
