Задание 5.  Приведите формулировки основных стехиометрических законов. В чем особенность современного подхода к закону сохранения массы и закону постоянства состава?

Сделайте расчет и заполните для своего задания пропуски в табл. 1

Задание 10. Составьте формулы высших оксидов элементов, являющихся макроэлементов питании растений, и формулы высших оксидов для и микроэлементов. Изобразите их графически. Укажите характер этих оксидов (кислотный, основной, амфотерный). Напишите возможные реакции их взаимодействия с водой.

Задание 16. Составьте формулы всех солей, соответствующих взятым попарно кислотам и основаниям, приведенным для вашего задания. Напишите уравнения получения одной из солей в молекулярной и ионной форме. Для амфотерных гидроксидов необходимо составлять формулы их солей, образованных как при реакциях с кислотами, так и с основаниями. При написании уравнений руководствуйтесь таблицей растворимости и таблицей степеней диссоциации.

Вещества: Sr(ОН)₂, Ba(OH)₂, HCl, H₂SiO₃

Задание 29. Составьте электронные формулы и представьте графически размещение электронов по квантовым ячейкам для кислорода и ванадия. Воспользуйтесь схемами из учебника. Проанализируйте возможности разъединения спаренных электронов при возбуждении атомов - с образованием валентных электронов в соответствии с теорией спин - валентности.

Задание 33.  Проанализируйте изменения величины зарядов ядер, радиусов атомов, электроотрицательностей и степеней окисления элементов четвертого периода. Каковы закономерности этих изменений при движении по периоду слева направо? Как изменяется в этом направлений металличность элементов и характер их оксидов и гидроксидов?

Задание 48.  Для для нитрита железа и селеноводоода постройте графические формулы и укажите виды химической связи в этих молекулах: ионная, ковалентная полярная, ковалентная неполярная, координативная, металлическая, водородная. Составьте электронно-точечные модели молекул,  обозначив и неподеленные электронные пары.

Покажите, какие (какая) связи «рвутся» при диссоциации. Объясните, что такое водородная связь? Приведите примеры ее влияния на свойства вещества.

Задание 53. Дайте определение понятию скорость химической реакции Опишите количественно (где это можно), как влияют на скорость реакции внешняя условия концентрация, температура, давление) Рассчитайте, во сколько рва изменится скорость прямой реакции  H₂ + Cl₂ = 2HCl при увеличении давления в 2 раза.

Задание 68.  Используйте параметр, представленный в одной из клеток вашего задания (табл. 4). Проделайте необходимые расчеты н заполните пропуски в строке своего задания в соответствии с примером. Примите степень диссоциации для всех электролитов 100%. Не забудьте представить схемы расчетов и использованные химические уравнения.

Таблица 4

Задание 80. Заполните пропуски в табл. 5

Таблица 5

Задание 83. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза по первой ступени для силикат натрия, сульфат алюминия. Укажите реакцию среды в растворе соли. Напишите выражения для константы гидролиза.

Задание 100. Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакции

KMnO₄ + HCl = KCl+ MnCl2 + Cl₂ + H₂O

Рассчитайте, сколько граммов окислителя требуется для окисления, 10 г соответствующего реакции восстановителя.

Задание 108.  Для [Co(NH₃)₆]Cl₂ определить комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутреннюю и внешнюю сферу комплекса.

Во втором случае по данным характеристикам комплекса надо составить формулу комплексного соединения. Результаты можно оформить в виде таблицы.

Запишите выражения для константы устойчивости (или нестойкости) комплексного иона. Дайте названия рассмотренным веществам.

Задание 117. В соответствии с предложенным в методических советах планом опишите свойства элемента фтор.

121. По аналогии с реакцией гидролиза этилацетата, напишите реакции взаимодействия с водой следующих соединений: НСООС₄Н₉; С₆Н₅СООС₂Н₅. Что в этих веществах относится к углеводородным радикалам?