Вверх сайта
Категории раздела
Аналитическая химия [27]
код - Ан.х
Атомно-молекулярная химия [1]
код - Ат.-м.х.
Биохимия [5]
код - Биохим.
Неорганическая химия [1]
код - Неорг.х.
Общая химия [108]
Код - Об.х
Органическая химия [31]
код - Орг.х
Теория горения и взрыва [3]
код - ТГиВ
Фармацевтика [6]
код - Фарм.
Физико-химические методы анализа (ФХМА) [4]
Физическая химия [18]
код - Физ.хим.
Химия высоко молекулярных соединений [1]
код - ВМС
медицина (анатомия, физиология) [1]
экология [2]
генетика [1]
Поиск
Контакты

Телефон: 8-951-707-12-21 (Юлия)

E-mail: drugreshaet.ru@gmail.com

вступайте в наши группы
и получайте скидки

Добавь страницу в закладки




Главная » Каталог » ЕСТЕСТВЕННО - ГЕОГРАФИЧЕСКИЕ ДИСЦИПЛИНЫ » Общая химия

Об.х.34 (13 заданий) (Код: Об.х.34)

Задание 5.  Приведите формулировки основных стехиометрических законов. В чем особенность современного подхода к закону сохранения массы и закону постоянства состава?

Сделайте расчет и заполните для своего задания пропуски в табл. 1


задачи

Формула
вещества

Масса
одного
моля

Масса вещества, г

Количество
молей

Количество
молекул

Объемы  вещества при нормальных условиях, литров, указать только для газов

5

СО

28

84

3

1,807·1024

67,2

 

 

CuSO4

160

1,60

0,010

6,022·1021

-

Задание 10. Составьте формулы высших оксидов элементов, являющихся макроэлементов питании растений, и формулы высших оксидов для и микроэлементов. Изобразите их графически. Укажите характер этих оксидов (кислотный, основной, амфотерный). Напишите возможные реакции их взаимодействия с водой.

Задание 16. Составьте формулы всех солей, соответствующих взятым попарно кислотам и основаниям, приведенным для вашего задания. Напишите уравнения получения одной из солей в молекулярной и ионной форме. Для амфотерных гидроксидов необходимо составлять формулы их солей, образованных как при реакциях с кислотами, так и с основаниями. При написании уравнений руководствуйтесь таблицей растворимости и таблицей степеней диссоциации.

Вещества: Sr(ОН)2, Ba(OH)2, HCl, H2SiO3

Задание 29. Составьте электронные формулы и представьте графически размещение электронов по квантовым ячейкам для кислорода и ванадия. Воспользуйтесь схемами из учебника. Проанализируйте возможности разъединения спаренных электронов при возбуждении атомов - с образованием валентных электронов в соответствии с теорией спин - валентности.

Задание 33.  Проанализируйте изменения величины зарядов ядер, радиусов атомов, электроотрицательностей и степеней окисления элементов четвертого периода. Каковы закономерности этих изменений при движении по периоду слева направо? Как изменяется в этом направлений металличность элементов и характер их оксидов и гидроксидов?

Задание 48.  Для для нитрита железа и селеноводоода постройте графические формулы и укажите виды химической связи в этих молекулах: ионная, ковалентная полярная, ковалентная неполярная, координативная, металлическая, водородная. Составьте электронно-точечные модели молекул,  обозначив и неподеленные электронные пары.

Покажите, какие (какая) связи «рвутся» при диссоциации. Объясните, что такое водородная связь? Приведите примеры ее влияния на свойства вещества.

Задание 53. Дайте определение понятию скорость химической реакции Опишите количественно (где это можно), как влияют на скорость реакции внешняя условия концентрация, температура, давление) Рассчитайте, во сколько рва изменится скорость прямой реакции  H2 + Cl2 = 2HCl при увеличении давления в 2 раза.

Задание 68.  Используйте параметр, представленный в одной из клеток вашего задания (табл. 4). Проделайте необходимые расчеты н заполните пропуски в строке своего задания в соответствии с примером. Примите степень диссоциации для всех электролитов 100%. Не забудьте представить схемы расчетов и использованные химические уравнения.

Таблица 4


зада-
ния

Электролит

Концентрация электролита

[H+] моль/литр

 

[OH-]

моль/литр

 

 lg[H+]

 

lg[OH-]

 

pH

рОН

68

NaOH

0,01

10-12

0,01

-12

-2

12

2

Задание 80. Заполните пропуски в табл. 5

Таблица 5

 

 

 


зада-
ния

Растворенное
вещество

Концентрация раствора

Плотность раст-
вора, г/мл

процентная

молярная

нормальная

80

KNO3

3,03%

0,3

0.3

Принять 1,0

Задание 83. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза по первой ступени для силикат натрия, сульфат алюминия. Укажите реакцию среды в растворе соли. Напишите выражения для константы гидролиза.

Задание 100. Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакции

KMnO4 + HCl = KCl+ MnCl2 + Cl2 + H2O

Рассчитайте, сколько граммов окислителя требуется для окисления, 10 г соответствующего реакции восстановителя.

Задание 108.  Для [Co(NH3)6]Cl2 определить комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутреннюю и внешнюю сферу комплекса.

Во втором случае по данным характеристикам комплекса надо составить формулу комплексного соединения. Результаты можно оформить в виде таблицы.

Запишите выражения для константы устойчивости (или нестойкости) комплексного иона. Дайте названия рассмотренным веществам.

Задание 117. В соответствии с предложенным в методических советах планом опишите свойства элемента фтор.

121. По аналогии с реакцией гидролиза этилацетата, напишите реакции взаимодействия с водой следующих соединений: НСООС4Н9; С6Н5СООС2Н5. Что в этих веществах относится к углеводородным радикалам?

Заказать работуЦена: 600 руб.
Категория: Общая химия
Просмотров: 3217 | Загрузок: 0 | Рейтинг: 0.0/0
Всего комментариев: 0
Добавлять комментарии могут только зарегистрированные пользователи.
[ Регистрация | Вход ]