Вверх сайта
Категории раздела
Аналитическая химия [27]
код - Ан.х
Атомно-молекулярная химия [1]
код - Ат.-м.х.
Биохимия [5]
код - Биохим.
Неорганическая химия [1]
код - Неорг.х.
Общая химия [108]
Код - Об.х
Органическая химия [31]
код - Орг.х
Теория горения и взрыва [3]
код - ТГиВ
Фармацевтика [6]
код - Фарм.
Физико-химические методы анализа (ФХМА) [4]
Физическая химия [18]
код - Физ.хим.
Химия высоко молекулярных соединений [1]
код - ВМС
медицина (анатомия, физиология) [1]
экология [2]
генетика [1]
Поиск
Контакты

Телефон: 8-951-707-12-21 (Юлия)

E-mail: drugreshaet.ru@gmail.com

вступайте в наши группы
и получайте скидки

Добавь страницу в закладки




Главная » Каталог » ЕСТЕСТВЕННО - ГЕОГРАФИЧЕСКИЕ ДИСЦИПЛИНЫ » Общая химия

Об.х.38 вариант 33 (Код: Об.х.38)

ХИМИЯ ВАРИАНТ 33

Задание 33

3Fe(T)  + 2CO ( г)  = Fe3C (T)  + CO2 ( г)

1. Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции (температуру равновероятности).

2. Укажите способы выражения констант равновесия и  их взаимосвязь .

3. Вычислите константу равновесия для указанной реакции при стандартных условиях.

4. Установите направление реакции, ориентируясь на значение константы равновесия:

5. Какие вещества (реагенты или продукты прямой реакции) преобладают в равновесной смеси при 298К? при 500К? Находится ли полученный вывод в соответствии с принципом ЛеШателье?

6. Как повлияет на сдвиг химического равновесия уменьшение давления? Присутствие катализатора?

7. Путем анализа изотермы реакции определите направление смещения равновесия при увеличении концентрации продуктов прямого процесса.

8. Какое состояние (равновесное или стационарное) характерно для живых организмов? Чем оно поддерживается?

 

Задание 52

1) Составьте ионо-электронную схему, закончите уравнение реакции и расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

2)  Вычислите константу равновесия, сделайте вывод о возможности прямого направления процесса при стандартных условиях.

Cu + H2SO4+ HNO3D CuSO4 + NO + Н2О

 

Задание 93

На титрование 20 см3 раствора CuSO4, применяемого в глазной и урологической практике в качестве антисептического средства, было израсходовано 12 см3 раствора трилона Б, титр которого по Са2+ равен 4,2.10-4 г/см3. Вычислите молярную концентрацию и осмотическое давление раствора CuSO (α = 0,5; Т = 37оС).

 

Задание 127

Константа равновесия реакции:

2AgNO2 + Na2SeO4 «Ag2SeO4 + 2NaNO2

равна 0,457. Вычислите константу растворимости селената серебра, если известно, что Ks (AgNO2 = 3,3 . 10-10).

 

Задание 172

Определите активную и титруемую щелочность биологической жидкости с рН=6, если на титрование 6 см3 биожидкости израсходовано 4,4 см3 раствора соляной кислоты с молярной концентрацией эквивалента, равной 0,1 моль ¤ дм3.

Заказать работуЦена: 350 руб.
Категория: Общая химия
Просмотров: 1104 | Загрузок: 0 | Рейтинг: 0.0/0
Всего комментариев: 0
Добавлять комментарии могут только зарегистрированные пользователи.
[ Регистрация | Вход ]