ХИМИЯ ВАРИАНТ 33

Задание 33

3Fe_(T)  + 2CO _{( г)}  = Fe₃C _(T)  + CO_{2 ( г)}

1. Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции (температуру равновероятности).

2. Укажите способы выражения констант равновесия и  их взаимосвязь .

3. Вычислите константу равновесия для указанной реакции при стандартных условиях.

4. Установите направление реакции, ориентируясь на значение константы равновесия:

5. Какие вещества (реагенты или продукты прямой реакции) преобладают в равновесной смеси при 298К? при 500К? Находится ли полученный вывод в соответствии с принципом ЛеШателье?

6. Как повлияет на сдвиг химического равновесия уменьшение давления? Присутствие катализатора?

7. Путем анализа изотермы реакции определите направление смещения равновесия при увеличении концентрации продуктов прямого процесса.

8. Какое состояние (равновесное или стационарное) характерно для живых организмов? Чем оно поддерживается?

Задание 52

1) Составьте ионо-электронную схему, закончите уравнение реакции и расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

2)  Вычислите константу равновесия, сделайте вывод о возможности прямого направления процесса при стандартных условиях.

Cu + H₂SO₄+ HNO₃D CuSO₄ + NO + Н₂О

Задание 93

На титрование 20 см³ раствора CuSO₄, применяемого в глазной и урологической практике в качестве антисептического средства, было израсходовано 12 см³ раствора трилона Б, титр которого по Са²⁺ равен 4,2^.10^-4 г/см³. Вычислите молярную концентрацию и осмотическое давление раствора CuSO₄   (α = 0,5; Т = 37^оС).

Задание 127

Константа равновесия реакции:

2AgNO₂ + Na₂SeO₄ «Ag₂SeO₄ + 2NaNO₂

равна 0,457. Вычислите константу растворимости селената серебра, если известно, что Ks (AgNO₂ = 3,3 ^. 10^-10).

Задание 172

Определите активную и титруемую щелочность биологической жидкости с рН=6, если на титрование 6 см³ биожидкости израсходовано 4,4 см³ раствора соляной кислоты с молярной концентрацией эквивалента, равной 0,1 моль ¤ дм³.