ВАРИАНТ40
Задание 40 CO2 ( г) + 2NH3( г) = (NH2)2CO(T) + H2O(ж) 1. Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции (температуру равновероятности). 2. Укажите способы выражения констант равновесия и их взаимосвязь . 3. Вычислите константу равновесия для указанной реакции при стандартных условиях. 4. Установите направление реакции, ориентируясь на значение константы равновесия: 5. Какие вещества (реагенты или продукты прямой реакции) преобладают в равновесной смеси при 298К? при 500К? Находится ли полученный вывод в соответствии с принципом ЛеШателье? 6. Как повлияет на сдвиг химического равновесия уменьшение давления? Присутствие катализатора? 7. Путем анализа изотермы реакции определите направление смещения равновесия при увеличении концентрации продуктов прямого процесса. 8. Какое состояние (равновесное или стационарное) характерно для живых организмов? Чем оно поддерживается?
Задание 60 1) Составьте ионо-электронную схему, закончите уравнение реакции и расставьте коэффициенты в уравнении реакции. 2) Вычислите константу равновесия, сделайте вывод о возможности прямого направления процесса при стандартных условиях. Na3AsO4 + H2S Na3AsO3 + S +Н2О
Задание 85 Водный раствор глюкозы (С(С6Н12О6) = 1,2 моль/дм3) при 20оС изотоничен раствору хлорида кальция (С(СаС12) = 0,5 моль/дм3). Найдите степень диссоциации СаС12.
Задание 100 При осаждении ионов кальция из сыворотки крови применяют оксалат натрия, образующий осадок оксалата кальция (Ks (CaC2O4) = 2,3 . 10-9). Напишите уравнение процесса и рассчитайте С(1/2Са2+) в надосадочной жидкости
Задание 179 Рассчитайте, во сколько раз активная концентрация протонов в желчи (рН=6,66) выше, чем в спинномозговой жидкости (рН = 7,52).
| 
