Задание 1. (3 балла).
Заполнить столбцы (решение обязательно!)
|
№ варианта
|
Формула
вещества
|
Масса
вещества, г
|
Количество
молей
|
Количество
молекул
|
Объем
(только для
газов), л
|
|
13
|
NH3(газ)
|
34
|
|
|
|
Задание 2. (3 балла). Написать реакцию ионного обмена между веществами
(полное и сокращенное ионное уравнения)
Вариант 13: ВаСl2 и Na3PО4
Задание 3. (4 балла). Написать характеристику элемента (символ, название,
порядковый номер, число протонов, нейтронов, электронов, относительная атомная
масса, металл или неметалл), электронную и электронно-графическую формулу
Вариант 13: Аl
Задание 4. (5 баллов). Определить скорость, зная исходные данные (по
правилу Вант-Гоффа или закону действующих масс)
|
№ варианта
|
Реакция
|
Изменение t, оС
|
Температурный
коэффициент γ
|
Константа скорости k
|
Концентрация исходных
веществ, моль/л
|
Vх.р. моль/л.с
|
|
13
|
2А+В=2Д
|
-
|
-
|
1,5
|
[A]=2,
[B]=4.5
|
|
Задание 5. (3 балла) - общее задание для всех
Одним из способов промышленного получения водорода является
взаимодействие метана с водяным паром:
СН4 (г) + Н2О (г) = СО (г) + 3Н2.
Рассчитайте ∆Н°, ∆S° и ∆G° этой реакции и решите, будет ли она протекать при стандартных условиях.
Задание 6. (3 балла) - общее задание для всех
Применяя принцип Ле Шателье, укажите, в каком направлении произойдет
смешение равновесия системы:
СО (г) + Н2О (ж) ↔ СО2 (г) + Н2 (г) ∆Н>0
Если: а) повысить давление, б) повысить температуру (температурный
коэффициент прямой и обратной реакций одинаковый), в) увеличить концентрацию
оксида углерода (II)?
Задание 7. (4 балла). Напишите уравнения реакций, которые необходимо
провести для осуществления следующих превращений:
Fe → FeSО4 →Fe(OH)2 → Fe(OH)3→ K2FeО4
К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения
Задание 8. (4 балла)
Вариант 13: Белки. Функции.
Задание 9. (3 балла). Напишите выражение для константы равновесия
следующих систем:
Вариант 13: H2+I2↔2HI | 
