287. Исходя из уравнения реакции

СН3ОН(ж.) + 3/2 02(г.) = С02 (г.) + Н20(ж.),  Н = -726,5 кДж ,

вычислить энтальпию образования метилового спирта                                   

318. Не производя вычислений, указать, для каких из перечисленных

процессов изменение энтропии положительно:

а) Mg О (к.) + Н2 (г.) = Mg (к.) + Н2 О (ж.);

б) С (графит) + С 0 2 (г.) = 2 С О (г.);

в) С Н3 С О О Н (водн.) = С Н3 С О 0~ (водн.) + Н+ (водн.);

г) 4Н С1 (г.) + 0 2 (г.) = 2 С12 (г.) + 2 Н2 О (г.);

д) N H 4N03 (к.) = N2 О (г.) + 2Н2 О (г.).

355. При некоторой температуре равновесие в системе 2 N 0 2

= 2 N О + 0 2 установилось при следующих концентрациях: [N 02] =

= 0,006 моль/л; [NO] =0,024 моль/л. Найти константу равновесия

реакции и исходную концентрацию N02.

383. Какие воздействия на систему 4НС1 (г.)+ 0 2 (г.) <= 2 С12 (г.) +

-2Н20(г.) приведут к смещению равновесия влево: а) увеличение

концентрации 02 ; б) увеличение концентрации С12; в) повышение

давления; г) возрастание объема реакционного сосуда?

 413. Сколько граммов S03 надо растворить в 400 г Н2О, чтобы

получить 15%-ный (по массе) раствор H2SO4?

442. Для нейтрализации 20 мл 0,1 н. раствора кислоты потребовалось

8 мл раствора NaOH. Сколько граммов NaOH содержит

1 л этого раствора?

476. При 293 К давление насыщенного пара над водой равно

2,34 кПа (17,53 мм рт. ст.). Сколько граммов глицерина С3Н5 (ОН)3

надо растворить в 180 г воды, чтобы понизить давление пара на

133,3 Па (1 мм рт. ст.)?

652. Гальванический элемент состоит из серебряного электрода,

погруженного в 1 М раствор AgN03, и стандартного водородного

электрода. Написать уравнения электродных процессов и суммарной

реакции, происходящей при работе элемента. Чему равна его

э.д.с?

682. На раствор сульфата меди (II) действуют хлоридом калия

или йодидом калия. В каких случаях медь (II) будет восстанавливаться

до меди (I): а) в обоих случаях; б) при взаимодействии

с КС1; в) при взаимодействии с КС1; г) ни в одном из случаев? (объясните ответ)

 633. Закончить уравнения реакций. Обратить внимание на

окислительно-восстановительную двойственность элементов, находящихся

в промежуточной степени окисленности:

a)KI + K N 0 2 + C H 3COOH—>N0 +

KMn04 + K N 0 2 + H 2 S 0 4= KN03 +

б) Н2 S 0 3 + С12 +Н2 О = Н2 S 0 4 +

H 2 S 0 3 + H 2 S = S +

в) Na2 S2 0 3 + 1 2 = Na2 S4 0 6 +

C12 + I2 + H 2 0 = H I 0 3 +

 352. При состоянии равновесия в системе

N2(r.) + 3 H 2 ( r . ) = 2 N H 3 ( r . ) , ∆Н° = -92,4 кДж

концентрации участвующих реществ равны: [N2] = 3 моль/л;

[Н2] = 9 моль/л; [NH3] = 4 моль/л. Определить: а) исходные

концентрации Н2 и N2; б) в каком направлении сместится равновесие

с ростом температуры? в) в каком направлении сместится

равновесие, если уменьшить объем реакционного сосуда?

 379. Скорость каких реакций увеличивается с ростом темпера-

Туры: а) любых; б) протекающих с выделением энергии; в) протекающих

с поглощением энергии?

 409. В какой массе воды нужно растворить 25 г CuS04 • 5Н2О,

чтобы получить 8%-ный (по массе) раствор CuS04?

 438. Какой объем 10%-ной (по массе) серной кислоты (р =

= 1,07 г/мл) потребуется для нейтрализации раствора, содержащего

16,0 г NaOH?

 472. В 1 мл раствора содержится 1018 молекул растворенного

неэлектролита. Вычислить осмотическое давление раствора при

298 К.

 500. В 250 г органического растворителя содержатся 9 г растворенного

неэлектролита с молекулярной массой М. Криоскопи-

ческая постоянная растворителя равна К. Какое выражение для

Л£крист правильно: а) Кд/М; б) АКд/М; в) Кд/4М?

 678. Никелевые пластинки опущены в водные растворы перечисленных

ниже солей. С какими солями никель будет реагировать:

a) MgS04; б) NaCl; в) CuS04; г) АЮ13; д) ZnCl2; e) Pb(N03)2? (объясните ответ)

 629. Закончить уравнения реакций:

a)KI + Fe2(S04)3 = I2 +

6)KI + CuCl2 = СиС1 +

в) Sn Cl2 + Hg С12 = Hg2 Cl2 +

 616. Среди приведенных превращений указать реакции диспро-

порциоиирования:

а) S + K O H = K 2 S 0 3 + K 2 S + H 2 0 ;

б) Аи2 0 3 = Аи + 0 2 ;

в) НС1 + С г 0 3 =С г С 1 3 + С12+Н20;

г) HC103=C102 + HC104;

д) N2H4=N2 + NH3;

е) AgNО3=Ag + N 0 2 + 0 2 .

 645. Какую массу сероводорода можно окислить до свободной

серы одним граммом йода?

 184. Сколько вакантных Зd-орбиталей имеют возбужденные атомы:

а) С1; б) V; в) Мп?

 236. Описать с позиций метода ВС электронное строение молекулы

BF3 и иона BF7-

 298. Вычислить  ∆Н2 9 8 реакций: .

а) С2 Н6 (г.) + 7/2 0 2 (г.) = 2 С 0 2 (г.) + 3 Н2 О (г.);

б) С6 Н6 (ж.) + 15/2 0 2 (г.) = 6 С 0 2 (г.) + ЗН2 О (ж.).

 335. Температурный коэффициент скорости некоторой реакции

равен 2,3. Во сколько, раз увеличится скорость этой реакции, если

Повысить температуру на 25 градусов?

 362.

Система

С (графит) + С 0 2 (г.) ?± 2 С О (г.), ∆Н ° = 172,5 кДж

находится в состоянии равновесия. Указать: а) как изменится содержание

СО в равновесной смеси с повышением температуры при

неизменном давлении? С ростом общего давления при неизменной

температуре? б) изменится ли константа равновесия при повышении

общего давления и неизменной температуре? При увеличении

температуры? При введении в систему катализатора?

 396. Сколько граммов 30%-Ного (по массе) раствора NaCl нужно

добавить к 300 г воды, чтобы получить 10%-ный раствор соли?

 480. Сколько граммов сахарозы C12H22011 надо растворить в

100 г воды, чтобы: а) понизить температуру кристаллизации на

1 градус? б) повысить температуру кипения на 1 градус?

508. В 0,1 н. растворе степень диссоциации уксусной кислоты

равна 1,32.-10^_2. При какой концентрации азотистой кислоты HN02

ее степень диссоциации будет такой же?

 560. Вычислить произведение растворимости РbВr2 при 25°С,

если растворимость соли при этой температуре равна 1,32 х

х10^{- 2} моль/л.

 730. Вычислить концентрацию ионов Ag+ в 0,1 М растворе

[Ag(NH3)2]N03, содержащем в избытке 1 моль/л NH3.