Задание 1.  (стехиометрические расчеты)

            Приведите формулировки основных стехиометрических законов. Сделать расчеты.

            Фор-ла          М,                  m,              v,             Число                  V,л(н.у.)          v(О)            m(О)              

               в-ва         г/моль               г            моль       молекул  N          (для газов) 

                 1                  2                     3               4                5                             6                    7                   8

              N2O               ?                      ?              0,4             ?                              ?                    ?                    ?

           Ba(OH)2            ?                     ?                ?            6,02х10²³                    -                     ?                     ?

   Задание 2.  (классы неорганических веществ)

а)дайте названия по формулам и укажите формулы по названиям

б)укажите формулы оксидов для указанных гидроксидов  и соответственно гидроксидов для оксидов

в)напишите уравнения реакций с образованием указанных продуктов

г)напишите полные ионные и молекулярные уравнения по ионным или по молекулярному полное и сокращённое ионные

д)составьте уравнения реакции соответствующие следующим схемам; превращений. Дайте названия исходных веществ и конечных продуктов

Уравнение превращения выделенных веществ написать в молекулярном,полном и сокращенном виде

а)нитрат гидроксоцинка(ll), карбонат  железа(lll), ортофосфат стронция, бромид аммония

б)HNO_2, Fe(OH)₃ , HMnO₄, HPO₃, HCIO₃

в)  а)H₂S+RbOH→(средняя, кислая соли)

     б)HCIO₄+NaOH→(средняя, основная соли)

г) а) CO₂+2KOH→                           б)K₂S+CuCI₂ →

д)  а) Mg→MgO→Mg(OH)→ MgCI₂→Mg(NO₃)₂

      б) SiO₂→Si→Mg ₂ Si→SiH₄

Задание 3.  (строение атома)

Для приведенных элементов:

1)укажите строение изотопов

2)приведите полные , сокращенные электронные формулы: а)атома и б)иона

3)по приведенной характеристике определите элемент

4)напишите , какие значения принимают 4 квантовых числа элемента, определенного по электронной формуле       а) для формирующего электрона; б) для электронов внешнего квантового слоя

5) объясните периодичность изменения указанной характеристики атома

Укажите                     запишите                      определите          объясните периодичность

строение                    электронные               элемент                 изменения указанной

изотопов                    формулы                                                       характеристики атома

       1                                    2                                      3                                        4

³⁴S,³⁶S                             Ti ,Ti²⁺                            [  ]6s₂5d¹                  потенциал ионизации

Задание 4.  (химическая связь)

1. Укажите характер связей в молекуле , для чего изобразите графическую формулу указанного соединения и рассчитайте ∆ЭО (разность электроотрицательностей) атомов, между которыми  имеется химическая связь, Для ковалентной связи укажите направленность, полярность, кратность.
2. Объясните образование молекулы по методу валентных связей, изобразите атомно-орбитальную схему молекулы.
3.  Составьте формулу по названию или назовите по формуле комплексное соединение. Для него укажите:

а) лиганды

б )координационное число

в) заряд комплексного иона и заряд комплексообразователя

г)   вид связи между внешней и внутренней сферами

д) тип гибридизации комплексообразователя

е) уравнение диссоциации соединения и внутренней сферы

ж) выражение для константы нестойкости

укажите характер                          объясните образование                     по названию составьте формулу комплексного

связей в молекуле                        молекулы по методу ВС                      соединения или по формуле назовите и

                                                                                                                              укажите ответы на пункты задания

              1                                           2                                                         3

     NaHSO₄                                       ZnCI₂                                              Na[BF₄]

Задание 5  (химическая термодинамика)

1. На основании агрегатных состояний веществ , участвующих в реакции, предположите ,как должна меняться энтропия системы.
2. Рассчитайте ∆Н⁽⁾₂₉₈,∆S^{( )}₂₉₈,∆G^{( )}₂₉₈ химической реакции и определить, какой (эндо- или экзотермической) является данная реакция, возможно ли протекание ее при стандартных условиях.
3.  Рассчитайте температуру равновесия реакции и укажите , при каких температурах (больших или меньших Т_р) реакция будет протекать, и ее константа равновесия будет больше единицы.
4. Рассчитайте величину константы равновесия при Т= Т_р+500 К и сделайте вывод о направлении самопроизвольного протекания реакции при данной температуре.

Уравнение реакции

Задание 6  (химическая кинетика)

1.Запишите выражение закона действия масс (ЗДМ) для уравнения реакции данного варианта

2. Выясните, изменение концентрации исходного вещества или продукта реакции известно по условию задачи, увеличилась она или уменьшилась.

3. Определите изменение концентрации исходных веществ ∆С _исх.

4.Определите оставшиеся концентрации исходных веществ С_кон.

5. Принимая   к=0,2   а, для гетерогенной реакции еще и S=1 , определите скорость реакции в данный момент времени (Ʋ_к)

6.Укажите , как влияет  изменение давления (объема системы) на изменение концентрации твердых, жидких и газообразных веществ.

 7. По выражению ЗДМ определите, во сколько раз измениться скорость реакции при изменении давления или объема, указанного в условии.

Уравнение реакции              С нач, моль/л                ∆С, моль/л                           изменение условий 

                                                     Вещ-во   С_нач                  вещ-во     ∆С

                     1                                2             3                        4            5                                            6                        

2NO_(r)+F_2(r)=2NOF_(r)            NO           0.6                                                                       увеличить объем

                                                                                        NOF        0.4                                    

                                                F₂           0.4                                                                               в два раза                                           

Задание 7  (химическое равновесие)

1. Запишите выражения для константы  равновесия для заданного уравнения реакции.
2. На исходных данных рассчитайте недостающие значения концентраций и константы равновесия. Начальные концентрации продуктов реакции принять равными 0.
3. Укажите , куда смещено равновесие при заданных условиях.
4. Укажите , куда сместится равновесие при заданном изменении условий и как изменится при этом константа равновесия. Ответ обоснуйте.

Уравнение                            ∆Н       вещ-ва       концентрации, моль/л                           Крав                     изменение условий

                                                                                    Снач.     ∆С         Срав

       1                            2          3            4       5          6                          7                             8

H_2(r)+I_2(r)=2HI_(r)                         H₂                ?       ?         0.3                                               повышение

                                    ˂0          I₂                 ?       ?         0.3                       2

                                                  HI           ?      ?           ?                                                температуры         

Задание 8  (растворы)

1.а) Рассчитайте массы вещества , раствора, растворителя, мольную долю и моляльную концентрацию для данного раствора указанной концентрации, плотности и объема.;

    б) выведите формулу, отражающую связь между заданными способами выражения концентрации.

2. Решите задачу на разбавление (концентрирование).

1. а) ῳ=32% CH₃COOH;        ρ=1,041  г/см³;   V=0.6л;     б) Т и ῳ
2. Сколько граммов 50%-ного раствора уксусной кислоты нужно прилить к 250 мл воды , чтобы приготовить 12% раствор?

Задание 9   (растворы)

1.Укажите, какой из двух приведённых электролитов сильный, а какой – слабый.

2.Для слабого электролита:

а) напишите уравнение электролитической диссоциации;

б) составьте выражение для константы диссоциации;

в) рассчитайте степень диссоциации, пользуясь законом разбавления Оствальда;

г) рассчитайте концентрации Н⁺ и ОН^- ионов;

д) определите рН раствора;

е) укажите, какова реакция среды в растворе электролита и какую окраску будут иметь в этом растворе основные индикаторы(лакмус, метиловый оранжевый и фенолфталеин).

3. Для сильного электролита:

а) напишите уравнение электролитической диссоциации;

б) найдите концентрации  ионов и рассчитайте ионную силу раствора;

в) рассчитайте активность ионов Н⁺ и ОН^- , пользуясь табличным значением коэффициента активности;

г) определите рН раствора;

е) укажите, какова реакция среды в растворе электролита и в какой цвет будут окрашивать раствор основные индикаторы(лакмус, метиловый оранжевый и фенолфталеин).

Электролиты                                                                     С_м , моль/л                                                                        

                  1                                                                                       2    

 ₃                                                                              0.005

 HIO                                                                                   0.1  

Задание 10  ( электрохимические процессы)

1. Проставьте степень окисления элементов в исходных веществах и продуктах реакции.
2.  Укажите элементы , меняющие степень окисления в ходе реакции.
3. Составьте электронные уравнения реакций окисления  и восстановления, укажите окислитель и восстановитель.
4. Проведите баланс электронов и найдите основные коэффициенты.
5. Проставьте найденные коэффициенты  в уравнение реакции перед окислителем , восстановителем и продуктами их восстановления и окисления.
6. Исходя из баланса атомов, проставьте недостающие коэффициенты в левой и правой частях уравнения.
7. Докажите с точки зрения строения атома , какие свойства (окислительные, восстановительные или двойственные) может проявлять в реакциях элемент в указанном веществе.

Уравнение                                                                             вещество                       элемент

        1                                                                                                 2                                     3

NH₃+KMnO₄+KOH=K₂MnO₄+H₂O                                         KNO₃                                      N

Задание 11   ( электрохимические процессы)

1.Исходя из значений стандартных электродных потенциалов, сделайте вывод, какой из электродов является анодом, какой- катодом.

2.Составьте схему работы гальванического элемента;

3.Запишите уравнения электродных процессов и  токообразующей  реакции.

4.Рассчитайте ∆G^o  токообразующей реакции.

5.Рассчитайте ЭДС гальванического элемента в стандартных условиях двумя спосабами: через разность потенциалов и  через ∆G^o

6.Рассчитайте потенциалы и ЭДС при изменении активности потенциал- определяющих ионов у электродов в результате работы элемента в 10 раз.

7.Изобразите график поляризационных кривых анодного и катодного процессов.

            Электроды:                  O₂, Cd.

Задание 12  ( электрохимические процессы)

1.Составьте схему электролиза, укажите ионный состав раствора в приэлектродных зонах.

2.Выпишите отдельно имеющиеся в растворе частицы, способные окисляться в аноде, и их электродные потенциалы, для гидроксид -ионов  рассчитайте потенциал по уравнению Нернста.

3.Сравнив значения электродных потенциалов, сделайте вывод, какие процессы протекают на аноде, и какой из них протекает в первую очередь . Запишите уравнения этих процессов.

4.Выпишите отдельно имеющиеся катионы и их электродные потенциалы, для Н⁺ рассчитайте потенциал по уравнению Нернста.

5.Сравнив значения электродных потенциалов, сделайте вывод, какие процессы протекают на катоде и какой из них протекает в первую очередь. Запишите уравнения этих процессов.

6.Укажите, как меняется рН среды в анодной и катодной зонах при проведении данного случая электролиза, ответ обоснуйте.

7.По исходным данным о массе или объёме веществ, подвергающихся превращениям на электродах, произведите расчёт недостающих величин.

8.Изобразите график поляризационных кривых процессов, протекающих на аноде и катоде.

Раствор      рН           материал                                           Анод                                                      Катод                                 Q,Кл

                                    Электродов               вещ-во          m,г V,мл      B _m.%                  вещ-во       кол-во     B _m, %

                                  Анод      Катод           

      1              2             3               4                      5                      6                 7                            8                 9              10                 11

ZnSO₄       5       Zn         Zn             Me           98 г      100                Me          ?           ?              ?

                                                                                                               Газ           11,2         ?              -                                   

Задание 13 ( электрохимические процессы)

1.Определите анодные и катодные участки. При необходимости подберите нужный металл согласно заданию.

2.Выясните наличие возможных окислителей и рассчитайте их потенциалы при данном значении рН.

3.Обоснуйте возможность протекания электродных процессов окисления металла и восстановления окислителей.

4.Составьте схему образующегося коррозионного элемента.

5.Запишите уравнения электродных процессов.

6.Покажите на графике примерный ход поляризационных кривых анодного и катодного процессов.

7.Дайте развёрнутый обоснованный ответ на дополнительный вопрос.  

Материал                                             рН                                     дополнительный вопрос

         1                                                       2                                                           3

Луженое железо                                  13                                   В чем отличие протекторной от анодной