Химия
3    43    65    90    131    148    201    221    250    281

Для указанных в таблице 3 элементов составьте электронные и электронно-графические формулы. Укажите валентные электроны и степени окисления. Напишите формулы возможных соединений этих элементов с кислородом и водородом. Укажите характер оксидов, уравнениями реакций докажите их важнейшие химические свойства и изобразите их графические формулы. 
Таблица 3
№    Элементы    Поясните,
3    P, Al    почему эти элементы стоят в одном периоде, в разных группах, но в одних подгруппах?

На основании стандартных энтальпий образования и абсолютных стандартных энтропий (таблица 21) соответствующих веществ вычислите  изменение энергии Гиббса и температуру равновесного состояния указанной в таблице 5 реакции, а так же возможность протекания  данной реакции в прямом направлении при стандартных условиях.
Таблица 5
№    Уравнение
43    PCl5(г) = PCl3(г) + Cl2(г)

Для всех заданий в таблице 6 дайте обоснованный ответ, а для задач с определением направления смещения равновесия, напишите выражение константы равновесия (Кр).
Таблица 6
№    Условие задания
65    Действием каких факторов можно сместить равновесие в сторону продуктов реакции Н2(г)  + 3N2 (г)  2NН3(г)? ∆Н = -92 кДж/моль

Решите задачи, приведенные в таблице 7. Дайте полное объяснение хода решения, используя таблицу 22.
Таблица 7
№    Условие задания    Ответы
90    Вычислите молярную и моляльную концентрации 16% раствора хлорида алюминия плотностью 1,149 г/см3.    1,38 М, 
1,5 моль/кг

Между какими парами веществ, приведенных в таблице 9, возможно химическое взаимодействие и почему? Напишите молекулярное, полное и краткое ионное уравнения возможных реакций. Для ответа используйте таблицы 24 и 25.
Таблица 9
№    Исходные вещества
131    NaHCO3 и Ca(OH)2; CO2  и NaOH; H2SO4 и Cu(OH)2; Li2S  и KNO3

Напишите краткие и полные молекулярно-ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей, приведенных в таблице 10 и укажите реакцию среды водного раствора солей, используя таблицы 24 и 25
Таблица 10
№    Формула соли    pH
148    Na2SiO3; Сu(NO3)2; Са(НСО3)2    > или < 7

Закончите уравнения реакций, данные в таблице 13, уравняйте их, используя метод электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель.
Таблица 13
№    Уравнения реакций
201    Cd + H2SO4 р-р →,
W + KNO3 + NaOHрасплав →
Be + NaOH + H2O→

Приведи¬те схему устройства и действия гальванического элемента (Г.Э.). Приведите уравнение токообразующей реакции. Рассчитайте ЭДС элемента.
Таблица 14
№    Условие задания    Рассчитайте ЭДС элемента.
221    Г.Э. составлен из медной и магниевой пластин    Концентрация растворов солей равна 1 моль/л. 

250. Наиболее распространен сплав алюминия с медью (дюралюминий). Составьте схемы коррозии этого сплава в кислой и нейтральной средах (схемы накороткозамкнутых гальванических элементов)  и  электронные уравнения анодных и катодных процессов.

Для каждого из веществ, данных в Вашем варианте, выполните следующее:
 –  укажите классы, к которым они относятся
 –  изобразите их полные структурные формулы и дайте им названия по международной систематической номенклатуре
 –  обозначьте имеющиеся связи в данных соединениях символами σ и π
 –  напишите уравнения типичных реакций этих веществ с указанием их условий, дайте названия продуктов реакций
Укажите, какое из веществ, данных в Вашем варианте, является мономером и для какого из процессов – полимеризация или поликонденсация. Напишите схему реакции полимеризации или поликонденсации этого вещества. При необходимости для его поликонденсации подберите самостоятельно второй мономер. Укажите класс полученного полимера и возможные направления его использования, в том числе в Вашей будущей отрасли. Дайте определения: что такое полимер, мономер, реакции полимеризации и поликонденсации.
Таблица 15
Задания    Соединения
281    CH2=CH–CH3;    C2H5OH