1я контрольная работа
Вариант 14
14. Валентные электроны атома химического элемента характеризуются следующим набором квантовых чисел n, l, ml и ms соответственно: 3, 2. 2,-½; 4, 0, 0, +½; 4, 0, 0,-½. О каком элементе идет речь? Составьте электронную формулу его иона, находящегося в высшей степени окисления.
54. Укажите, какие из приведенных молекул являются полярными, а какие - неполярными: a) CH3Cl; б) С(СН3)4; в) СО2; г) SO2; д) SO3. Ответ поясните. Укажите тип гибридизации центрального атома в каждом из соединений.
74. Используя модель отталкивания валентных электронных пар и метод валентных связей, рассмотрите пространственное строение предложенных молекул и ионов. Укажите:
а) число связывающих и неподеленных электронных пар центрального атома;
б) число орбиталей, участвующих в гибридизации;
в) тип гибридизации;
г) тип молекулы или иона (АВmЕn);
д) пространственное расположение электронных пар;
е) пространственное строение молекулы или иона.
|
№ задания
|
Молекула (ион)
|
|
74
|
BCl3, SO3F-
|
94. Напишите уравнения возможных реакций взаимодействия КОН, H2SO4, Н2О, Ве(ОН)2 с соединениями, приведенными ниже:
94. SO3, H2CO3, MgO, Cd(OH)2, NiOHCl, NH4Cl.
114. При решении задач этого раздела пользуйтесь таблицей 1 приложения.
Для указанной реакции:
а) рассчитать стандартную энтальпию и энтропию;
б) объяснить, какой из факторов: энтальпийный или энтропийный способствует самопроизвольному протеканию реакции в прямом направлении;
в) в каком направлении (прямом или обратном) будет протекать реакция при 298 К и 1000 К;
г) рассчитать температуру, при которой равновероятны оба процесса;
д) назвать все способы увеличения концентрации продуктов равновесной смеси;
е) построить график зависимости  Gр (кДж) от Т (К).
|
№ задания
|
Реакция
|
|
114
|
Fe2O3(к) + 3Н2(г) = 2 Fe(к) + 3 H2O(г)
|
134. Равновесие в системе: А(Г) + В(г) 2С(Г) установилось при следующих концентрациях: [В ] и [С],моль/л. Определить исходную концентрацию вещества [В]0 и константу равновесия, если исходная концентрация вещества А равна [А]о моль/л
|
№ задания
|
Концентрация моль/л
|
|
[В]
|
[С]
|
[А]0
|
|
134
|
0,08
|
0,19
|
0,22
|
154. а) Сколько миллилитров 96%-ной серной кислоты (пл. 1,84 г/мл) нужно взять для приготовления 300 мл 0,5 М раствора?
б) Вычислите процентную концентрацию раствора сульфата натрия, приготовленного растворением 120 г глауберовой соли Na2SO4 10 Н2О в 360 мл воды.
174. Раствор нафталина в бензоле кипит при температуре 81,25°С. Температура кипения бензола 80,2°С. Определить массовую долю нафталина в растворе.
2я контрольная работа
Вариант 14
194. Задание 1. Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов.
Задание 2. По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения.
Задание 3. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений.
|
№
п/п
|
Задание 1
|
Задание 2
|
Задание 3
|
|
194
|
HI,
Sn(OH)2
|
Cr3+ + OH- + SO = CrOHSO4
|
Al2(SO4)3  [Al(OH)2]SO4 Al(OH)3 NaAlO2
|
214. Задание 1. Написать уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной формах, указать рН растворов (рН > 7 или рН < 7).
Задание 2. Написать уравнения реакций, протекающих между веществами в водных растворах.
|
№
п/п
|
Задание 1
|
Задание 2
|
|
214
|
FeCl3
|
Ba(CH3COO)2
|
Na2S + AlBr3
|
FeCl3 +Na2CO3
|
| |
|
|
|
|
234. Na3AsO3 + I2 + H2O AsO , I-
Mn(NO3)2 + NaBiO3 + HNO3 MnO , Bi3+
254. Укажите направление движения электронов в гальваническом элементе, используя значения электродных потенциалов. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, суммарное ионное и молекулярное уравнения реакции. Рассчитайте ЭДС; если концентрация раствора не указана, используйте значение стандартного потенциала (таблица 3 приложения)
254. Cu | CuSO4, 0,1M || Al2(SO4)3, 0,5M | Al
274. Рассмотрите коррозию гальванопары, укажите анод и катод соответствующей гальванопары, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе.
|
Коррозионная среда
|
|
NaOH + H2O
|
|
274. Mg/Cd
|
294. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществе инертными электродами. Рассчитайте массу или (и) объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течение 1 часа тока силой 1 А:
|
№ задания
|
Раствор
|
|
294
|
BeSO4
|
- Напишите выражения для констант нестойкости следующих комплексных ионов: [Ag(CN)2] –, [Ag(NH3)2] +, [Ag(SСN)2] –. Зная, что они соответственно равны 1,0 ∙ 10–21, 6,8 • 10–8, 2,0 • 10–11, укажите, в каком растворе, содержащем эти ионы, при равной молярной концентрации больше ионов Аg+.
334. Какая масса CaSO4 содержится в 200 л воды, если жесткость, обусловливаемая этой солью, равна 8 мэкв?
354. Как называют углеводороды, представителем которых является изопрен? Составьте схему сополимеризации изопрена и изобутилена.
| 
