Вверх сайта
Категории раздела
Аналитическая химия [27]
код - Ан.х
Атомно-молекулярная химия [1]
код - Ат.-м.х.
Биохимия [5]
код - Биохим.
Неорганическая химия [1]
код - Неорг.х.
Общая химия [108]
Код - Об.х
Органическая химия [31]
код - Орг.х
Теория горения и взрыва [3]
код - ТГиВ
Фармацевтика [6]
код - Фарм.
Физико-химические методы анализа (ФХМА) [4]
Физическая химия [18]
код - Физ.хим.
Химия высоко молекулярных соединений [1]
код - ВМС
медицина (анатомия, физиология) [1]
экология [2]
генетика [1]
Поиск
Контакты

Телефон: 8-951-707-12-21 (Юлия)

E-mail: drugreshaet.ru@gmail.com

вступайте в наши группы
и получайте скидки

Добавь страницу в закладки




Главная » Каталог » ЕСТЕСТВЕННО - ГЕОГРАФИЧЕСКИЕ ДИСЦИПЛИНЫ » Общая химия

Об.х.61 УТУ, вариант 14 (Код: Об.х.61)

1я контрольная работа

Вариант 14

 

14. Валентные электроны атома химического элемента характеризуются следующим набором квантовых чисел n, l, ml и ms соответственно: 3, 2. 2,-½; 4, 0, 0, +½; 4, 0, 0,-½. О каком элементе идет речь? Составьте электронную формулу его иона, находящегося в высшей степени окисления.

 

54. Укажите, какие из приведенных молекул являются полярными, а какие - неполярными: a) CH3Cl; б) С(СН3)4; в) СО2; г) SO2; д) SO3. Ответ поясните. Укажите тип гибридизации центрального атома в каждом из соединений.

 

74. Используя модель отталкивания валентных электронных пар и метод валентных связей, рассмотрите пространственное строение предложенных молекул и ионов. Укажите:

а) число связывающих и неподеленных электронных пар центрального атома;

б) число орбиталей, участвующих в гибридизации;

в) тип гибридизации;

г) тип молекулы или иона (АВmЕn);

д) пространственное расположение электронных пар;

е) пространственное строение молекулы или иона.

№ задания

Молекула (ион)

74

BCl3, SO3F-

 

94. Напишите уравнения возможных реакций взаимодействия КОН, H2SO4, Н2О, Ве(ОН)2 с соединениями, приведенными ниже:

94. SO3, H2CO3, MgO, Cd(OH)2, NiOHCl, NH4Cl.

 

114. При решении задач этого раздела пользуйтесь таблицей 1 приложения.

Для указанной реакции:

а) рассчитать стандартную энтальпию и энтропию;

б) объяснить, какой из факторов: энтальпийный или энтропийный способствует самопроизвольному протеканию реакции в прямом направлении;

в) в каком направлении (прямом или обратном) будет протекать реакция при 298 К и 1000 К;

г) рассчитать температуру, при которой равновероятны оба процесса;

д) назвать все способы увеличения концентрации продуктов равновесной смеси;

е) построить график зависимости Gр (кДж) от Т (К).

 

№ задания

Реакция

114

Fe2O3(к) + 3Н2(г) = 2 Fe(к) + 3 H2O(г)

 

134. Равновесие в системе: А(Г) + В(г) 2С(Г) установилось при следующих концентрациях: [В ] и [С],моль/л. Определить исходную концентрацию вещества [В]0 и константу равновесия, если исходная концентрация вещества А равна [А]о моль/л

№ задания

Концентрация моль/л

[В]

[С]

[А]0

134

0,08

0,19

0,22

 

154. а) Сколько миллилитров 96%-ной серной кислоты (пл. 1,84 г/мл) нужно взять для приготовления 300 мл 0,5 М раствора?

б) Вычислите процентную концентрацию раствора сульфата натрия, приготовленного растворением 120 г глауберовой соли Na2SO4  10 Н2О в 360 мл воды.

 

174. Раствор нафталина в бензоле  кипит при температуре 81,25°С. Температура кипения бензола 80,2°С. Определить массовую долю нафталина в растворе.

 

2я контрольная работа

Вариант 14

 

194. Задание 1. Напишите уравнения диссоциации и константы диссоциации для слабых электролитов.

Задание 2. По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения.

Задание 3. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений.

п/п

Задание 1

Задание 2

Задание 3

194

HI,

Sn(OH)2

Cr3+  + OH- + SO = CrOHSO4

Al2(SO4)3  [Al(OH)2]SO4  Al(OH)3 NaAlO2

 

214. Задание 1. Написать уравнения гидролиза солей в молекулярной и ионной формах, указать рН растворов (рН > 7 или рН < 7).

Задание 2. Написать уравнения реакций, протекающих между веществами в водных растворах.

 

 

п/п

Задание 1

Задание 2

214

FeCl3

Ba(CH3COO)2

Na2S + AlBr3

FeCl3 +Na2CO3

         

 

       234. Na3AsO3 + I2 + H2O  AsO, I-

       Mn(NO3)2 + NaBiO3 + HNO3  MnO, Bi3+

 

254. Укажите направление движения электронов в гальваническом элементе, используя значения электродных потенциалов. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, суммарное ионное и молекулярное уравнения реакции. Рассчитайте ЭДС; если концентрация раствора не указана, используйте значение стандартного потенциала (таблица 3 приложения)

254. Cu | CuSO4, 0,1M || Al2(SO4)3, 0,5M | Al

 

274. Рассмотрите коррозию гальванопары, укажите анод и катод соответствующей гальванопары, рассчитайте ЭДС, напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение реакции коррозии, укажите направление перемещения электронов в системе.

Коррозионная среда

NaOH + H2O

274. Mg/Cd

 

 

294. Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществе инертными электродами. Рассчитайте массу или (и) объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течение 1 часа тока силой 1 А:

№ задания

 

Раствор

294

BeSO4

 

  1. Напишите выражения для констант нестойкости следующих комплексных ионов:  [Ag(CN)2] , [Ag(NH3)2] +, [Ag(SСN)2] . Зная, что они соответственно равны 1,0 ∙ 10–21, 6,8 • 10–8, 2,0 • 10–11, укажите, в каком растворе, содержащем эти ионы, при равной молярной концентрации больше ионов Аg+.

 

334. Какая масса CaSO4 содержится в 200 л воды, если жесткость, обусловливаемая этой солью, равна 8 мэкв?

 

354. Как называют углеводороды, представителем которых является изопрен? Составьте схему сополимеризации изопрена и изобутилена.

 

Заказать работуЦена: 700 руб.
Категория: Общая химия
Просмотров: 702 | Загрузок: 0 | Рейтинг: 0.0/0
Всего комментариев: 0
Добавлять комментарии могут только зарегистрированные пользователи.
[ Регистрация | Вход ]