Контрольная работа № 1, вариант 6

Задания 1-10. Приведите схему, отражающую классификацию неорганических веществ. Дайте определение валентности. Составьте структурные формулы указанных в контрольном задании соединений, назовите их по систематической и рациональной номенклатуре. К какому классу неорганических веществ относятся указанные соединения?
6. Ag2O, H2SiO3, Zn(OH)2, KAl(SO4)2
Задания 11-20. Дайте определение эквивалента, фактора эквивалентности. Приведите способы их расчета в кислотно-основных и окислительно-восстановительных реакциях. Определите факторы эквивалентности и молярные массы эквивалентов веществ, вступающих в реакции:
16. Na2B407 + 2HCI + 5H2O → 4Н3ВО3 + 2NaCI
PH3 + 8AgNO3 + 8NН3*H20 →  H3PO4 + 8Ag + 8NH4NO3
Задания 21-30. Заполните таблицу перехода способов выражения концентрации веществ
26. Чему равна молярная концентрация раствора хлороводородной кислоты с массовой долей 38% (ρ - 1,19 г/мл)?
36. Закон Гесса. Расчеты измерения стандартных энтальпий химических реакций и физико-химических превращений на основе закона Гесса.
46. Вычислите стандартную энтальпию реакции, протекающей в газовой фазе:
4NH3 + 5O2   ↔ 4NO + 6 H2O
Задания 51-60. Сформулируйте закон действующих масс. Напишите выражение скорости химической реакции. Ответьте на постатейные вопросы.
56. Н2(г) + Сl2(г) ↔ 2НС1(г)
Определите, как изменится скорость прямой и обратной реакции, если уменьшить давление в системе в 4 раза?
Задания 61-70. Запишите полные и сокращенные электронные формулы элементов подгруппы ПСЭ. указанной в задании. Охарактеризуйте изменение свойств атомов элементов (энергия ионизации, энергия сродства к электрону, относительная электроотрицательность. энергия гидратации). Какие степени окисления характерны для элементов указанных групп?
66 IIА
Задании 71-80. Определите тип химической связи в соединениях. Для молекул с ковалентной химической связью покажите механизм ее образования, определите тип гибридизации центрального атома, изобразите пространственную структуру молекулы. Оцените полярные свойства молекулы. Исходя из свойств химической связи, сделайте вывод о способности к ионизации в водной среде. Молекулы, выделенные в задании, опишите с позиций метода молекулярных орбиталей.
76. CS2, K2SO4, CN-, CaI2
Задания 81-90. Запишите процессы ионизации электролитов с протолитической точки зрения.     Для слабых электролитов  выразите константу ионизации, в справочнике найдите ее значение. Рассчитайте концентрацию ионов гидроксония и рН 0,1 моль/л водных растворов электролитов:
86 HJO3, HNO3, (CH3)2NH, Ba(OH)2.
Задания 91-100. Какие из указанных солен подвергаются гидролизу? Запишите уравнения гидролиза с протолитической точки зрения. Определите условия подавления и усиления гидролиза. Рассчитайте рН растворов солей, если в 100 г волы растворено 5 г соли.
96. Na2CO3, MgSO4, NaIO3
106. Рассчитайте буферную емкость формнатного буферного раствора, если при добавлении к 1,0 л его 10,0 мл 0,5 моль/л раствора щелочи рН среды изменил свое значение с 3,75 до 4,05.
Задании 111-120. В системе присутствуют окислительно-восстановительные пары. Используя значения стандартных  потенциалов  пар, определите направление реакции.   Составьте   уравнение,   расставьте   коэффициенты   методом ионно-электронного баланса. 
116.a)MnO4- + 2H2O/MnO2 + 4OH- и SO42- + H2O/SO32- + 2OH-
б) Cl2/2Cl- и  I2/2I-
126. Выпадет ли осадок, если смешать равные объемы 0,001 моль/л растворов нитрата свинца (II) и иодида калия?
136. Хлорид серебра растворяется в растворах аммиака и тиосульфата натрия. Дайте этому объяснение и напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствуют их реакций.