Контрольная работа 2

1. Чем объясняется сходство химических свойств бериллия и алюминия? Ответ мотивируйте исходя из электроного строения атомов. Напишите уравнения реакций взаимодействия Be(OH)2 с КОН; Al(ОН)3 с NaOH.
11. Как изменяется растворимость и основные свойства в ряду гидроксидов: Ве(ОН)2 => Ra(OH)2 ? Объясните на основании электронного строения атомов элементов. Напишите уравнения реакций Ве(ОН)2 + КОН;   Mg(OH)2 – HNO3.
21. Охарактеризуйте отношение свинца к воздуху, воде, кислотам, щелочам. Почему свинец не растворяется в разбавленных хлороводородной и серной кислотах, хотя и расположен в ряду напряжений до водорода?
30. Составьте уравнения реакций получения нитрида натрия, сульфида магния и карбида кальция и взаимодействия их с водой.
33. Почему атомы большинства р-элементов способны к реакциям диспропорционирования? На основании электронно-ионных уравнений расставьте коэффициенты в следующих уравнениях:
а) S + NaOH → Na2SO3 + Н2О + Na2S;
б) CI2 + КОН → KCIO3 + KCl+ Н2О.
43. Для каких соединений хрома характерны окислительные свойства? Приведите уравнения реакций, доказывающих эти свойства. Составьте электронно-ионные уравнения.
55. Что образуется при действии хлора на сухой гидроксид кальция? Напишите уравнение этого вещества и взаимодействие его с СО2 во влажном воздухе.
57. Напишите уравнения реакций взаимодействия нитрата алюминия с растворами: а) сульфида аммония, б) карбоната натрия; в) гидроксида калия (в избытке).
67. Какие продукты получаются при действии азотной кислотой (конц и разб.) на металлы и неметаллы? Составьте уравнения реакций взаимодействия с азотной кислотой: а) фосфора; б) меди.
77. Напишите уравнения реакций взаимодействия растворов ZnCl2,  CdCl2, Hg(NO3)2 с избытком гидроксида натрия.
87. Напишите уравнение реакций, которые необходимо провесги для осуществления следующих превращений:
a)    Mg2Si → Si → SiO2 → K2SiO3 → H2SiO3
b)    NaCrO2 → Na2CrO4 → Na2Cr2O7 → CrCl3 → CrOHCl2
c)    Zn → Na2[Zn(OH)4] → ZnSO4 → [Zn(NH3)4]SO4

89. До какого объема нужно разбавить раствор серной кислоты с массовой долей 30% объемом 25 мл (пл. 1,21 г/мл), чтобы получить раствор кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0.1 моль/л?
99. Сколько грамм сульфата бария образуется при взаимодействии 400 мл раствора хлорида бария с молярной концентрацией эквивалента 0.1 моль/л и 400 мл раствора серной кислоты с молярной концентрацией 0,2 моль/л?

109. В кислороде, полученном при нагревании 20 г перманганата калия, сожгли 1 г угля. Какая массовая доля (%) перманганата калия подвергнется разложению?
119   Сколько г сульфида аммония потребуется, чтобы осадить весь цинк содержащийся в 40 мл раствора сульфата цинка с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л?
121 Сколько мл раствора сернистой кислоты, содержащегося 7.5% оксида серы (IV) (пл. 1,04 г/мл) можно окислить прибавлением 25 мл раствора хлората калия с массовой долей 6% (пл. 1.04 г/м)?