Билет 6 Электролиз
Задача 1. Что такое перенапряжение? От каких причин зависит? 
а)    Выравнивание значений электродных потенциалов электродов;
б)    Разность между потенциалом разложения вещества и ЭДС гальвани¬ческого элемента, отвечающего этой системе;
в)    Некоторое дополнительное напряжение, необходимое для массовой разрядки ионов электрохимическим путём;
г)    Величина J, состав и концентрация электролита, температура и плотность тока.;
д)    Конструкция и форма электролизёра, давление, напряжение на клеммах электролизёра.

Задача 2.    Из растворов каких солей при электролизе будет восста¬навливаться и металл и водород при рН<7. Написать уравнения, а) AlС13;    б) AgN03;    B)ZnCl2;
г) Ca(N03)2;    д)    Cd(N03)2;    е)    NiCl2

Задача 3.    В каком порядке можно расположить перечисленные соли
по убыванию потенциала разложения, основываясь на величинах стан¬дартных электродных потенциалов (дать 3 соли). Написать уравнения, 
а) СоС12;    б)    CuSO4;    в)    АuС13;
г) K2S04;    д) Fe(NOs)3;    е) Zn(N03)2

Задача 4.    Электролизёр содержит раствор Pb(N03)2. Анод свинцовый.
Сила тока    5 А, продолжительность электролиза 2 ч. 40 мин. 50 сек. Ка¬кова теоретическая убыль в весе свинцового анода в результате элек¬троокисления? Написать уравнения реакций.
«а) 51,8;    6)13,6;    в)    25,9;
г) 12,9;    д) 63,5;    е)30,7.

Задача 5. При электролизе водного раствора SnCb на аноде выдели¬лось 4,48 л хлора (усл. нормальные). Найти массу вещества, выделив¬шегося на катоде.
а) 12,8 г;    б) 6,4 г;    в)    2,37    г;
г) 23,7 г:    я) 18.6 г;    е) 34.5 г.