Вверх сайта
Категории раздела
Аналитическая химия [27]
код - Ан.х
Атомно-молекулярная химия [1]
код - Ат.-м.х.
Биохимия [5]
код - Биохим.
Неорганическая химия [1]
код - Неорг.х.
Общая химия [108]
Код - Об.х
Органическая химия [31]
код - Орг.х
Теория горения и взрыва [3]
код - ТГиВ
Фармацевтика [6]
код - Фарм.
Физико-химические методы анализа (ФХМА) [4]
Физическая химия [18]
код - Физ.хим.
Химия высоко молекулярных соединений [1]
код - ВМС
медицина (анатомия, физиология) [1]
экология [2]
генетика [1]
Поиск
Контакты

Телефон: 8-951-707-12-21 (Юлия)

E-mail: drugreshaet.ru@gmail.com

вступайте в наши группы
и получайте скидки

Добавь страницу в закладки




Главная » Каталог » ЕСТЕСТВЕННО - ГЕОГРАФИЧЕСКИЕ ДИСЦИПЛИНЫ » Общая химия

Об.х.71 НГАУ, вариант 1, 20 задач (Код: Об.х.71)


 НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ 
АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
АГРОНОМИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 1
Вариант 1(1-е 10 заданий)
1. Атом элемента содержит 25 электронов. Напишите электронную и электронно-графическую формулу валент¬ных электронов атома элемента в нормальном и возбужден¬ном состоянии.
2. Строение валентных электронов атома элемента 4s23d1. Назовите элемент, напишите полную электронную формулу, назовите период и группу, в которой он находится.
3. Определите тип связи в соединении H3BO3, укажите наиболее электроотрицательный элемент.
4. Закончите уравнение реакции и напишите полное и сокращенное ионные уравнения: NH4Cl + Ba (OH)2 =
5. Напишите уравнения реакции гидролиза в ионной и молекулярной форме по 1-й ступени солей MnSO4; CaS. Укажите характер среды.
6. Кислым или щелочным является раствор с рОН = 3? Докажите расчетом Н+ и рН.
7. Вычислите тепловой эффект реакции:
С2Н4(г) + Н2О(г) = С2Н5ОН(г).
8. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях: 2NO(г) + О2(г) = 2NO2(г)? Ответ обо¬снуйте расчетом изменения энергии Гиббса.
9. При некоторой температуре равновесие в систе¬ме 2NO2 <=> 2NO + O2 установилось при следующих кон¬центрациях: [NO2] = 0,06 моль/дм 3, [NO] = 0,24 моль/дм 3, [O2] = 0,12 моль/дм 3. Найдите константу равновесия реак¬ции и исходную концентрацию NO.
10. Рассчитайте, как изменится скорость прямой реак¬ции CO2(г) + C(тв) ↔ 2CO(г), если концентрацию СО2 умень¬шить в 4 раза. Как следует изменить давление, чтобы повы¬сить выход СО?7 
 КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 2
Вариант 1(1-е 10 задач)
1. Укажите процессы, происходящие в превращениях:
NH3 → NO; (MnO4) – → (MnO4) 2-; Na2S → Na2SO3.
2. Определите, могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами:
а) PH3 и NH3; б) H2SO4 и HI; в) K2MnO4 и H2S.
3. Уравняйте реакции методом электронного баланса:
а) Na2MoO4 + HCl + Al → MoCl2 + AlCl3 + NaCl + H2O;
б) PbS + H2O2 → PbSO4 + H2O.
Для каждой реакции укажите, какое вещество являет¬ся окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
Для реакции «а» вычислите эквивалентную молярную массу окислителя.
4. Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоя¬щего из стандартных цинкового и серебряного электродов. Составьте схему гальванического элемента, напишите реак¬ции на электродах.
5. Вычислите электродный потенциал меди, погружен¬ной в раствор CuSO4 с концентрацией CuSO4 = 0,02М.
6. Составьте схемы электролиза водных растворов со¬лей Na2CO3 и FeCl2.
7. Сколько кулонов электричества надо пропустить через раствор соли AgNO3, чтобы выделить 1,7 г серебра? Какой объем газа при этом выделится на аноде?
8. Подберите анодное и катодное покрытие для никеля. Опишите коррозийный процесс при нарушении катодного покрытия.
9. Свинцовый кабель, лежащий в земле, подвергается коррозии блуждающим током силой 50 А. Кабель выйдет из строя, когда растворится 2,5 кг свинца. Сколько времени может работать кабель?
10. Составьте структурные формулы:
а) 3,3-диметилпентадиен-1,4; 
б) 2-нитро-2,3-диметилбутан.

 

Заказать работуЦена: 600 руб.
Категория: Общая химия
Просмотров: 449 | Загрузок: 0 | Рейтинг: 0.0/0
Всего комментариев: 0
Добавлять комментарии могут только зарегистрированные пользователи.
[ Регистрация | Вход ]