НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ 
АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
АГРОНОМИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ
Вариант 2
Контрольная 1 (10 заданий)
1. Атом элемента содержит 33 электрона. Напишите электронную и электронно-графическую формулу валентных электронов атома элемента в нормальном и возбужденном состоянии.
2. Строение валентных электронов атома элемента 3d34s2. Назовите элемент, напишите полную электронную формулу, назовите период и группу, в которой он находится. Составьте формулу высшего оксида.
3. Определите тип связи в соединении H2SO3, укажите наиболее электроотрицательный элемент.
4. Закончите уравнение реакции и напишите полное и сокращенное ионные уравнения: Fe(NO3)3 + Ba(OH)2 =
5. Напишите уравнения реакции гидролиза в ионной и молекулярной форме по 1-й ступени солей CuSO4; K2SO3. Укажите характер среды.
6. Кислым или щелочным является раствор с рОН=11? Докажите расчетом Н+ и рН.
9. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы:
CO2(г) + C(тв) ↔ 2CO (г).
10. Реакция между оксидом азота и хлором протекает по уравнению: 2NO + Cl2 ↔ 2NOCl. Как изменится скорость прямой реакции при увеличении концентрации оксида азота в 2 раза?
11. Вычислите, во сколько раз увеличится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры от 40 до 60ºС, если температурный коэффициент реакции (γ) равен 3.
12. К 200 г воды добавили 5 г сульфата калия. Определите молярную, моляльную концентрации раствора, если его плотность 1,03 г/мл.
Контрольная работа 2, вариант 2
Вариант 2
1. Укажите процессы, происходящие в превращениях:
Fe3+ → Fe2+; S2- → S; MnO4- → Mn2+.
2. Определите, могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами:
а) H2S и HMnO4; б) HCl и NH3; в) H2O2 и H2MnO4.
3. Уравняйте реакции методом электронного баланса:
а) K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → S + Cr2 (SO4) 3 + K2SO4 + H2O;
б) P + HClO3 + H2O → H3PO4 + HCl.
Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается. Для реакции «б» вычислите эквивалентную молярную массу окислителя.
4. Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из стандартных цинкового и медного электродов, φZn2+/Zn = –0,763 В; φCu2+/Cu = 0,34 В. Составьте схему гальванического элемента, напишите реакции на электродах.
5. Составьте схему гальванического элемента, при работе которого протекает реакция Ni + Pb(NO3)2 = Ni(NO3)2 + Pb. Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах, рассчитайте ЭДС, если С (Ni2+) = 0,01моль/л; С (Pb2+) = 0,01 моль/л; φ Ni2+/Ni = –0,23 B; φ Pb2+/Pb = –0,13 В.
6. Составьте схемы электролиза водных растворов солей KI и CuSO4
7. При электролизе раствора соли ZnSO4 за 14 мин на катоде выделилось 1,72 г цинка. Какова была сила тока? Какой газ и в каком объеме выделился при этом на аноде?
9. Медная шина защищена цинковым протектором. Сколько времени будет работать протектор массой 15 кг, если сила коррозийного тока составляет 0,04 А? Приведите схему процессов коррозии.
10. Составьте формулы соединений:
а) 2,3,4-трихлор-2-метилгексан; 
б) 4,4-диметилпентин-1.
11. Назовите по международной номенклатуре соединения:
13. Напишите реакцию образования натурального каучука.