НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ 
АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
АГРОНОМИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ

Контрольная работа 1
Вариант 4
1. Атом элемента содержит 20 электронов. Напишите электронную и электронно-графическую формулу валентных электронов атома элемента в нормальном и возбужденном состоянии.
2. Строение валентных электронов атома элемента 4s24p4. Назовите элемент, напишите полную электронную формулу, назовите период и группу, в которой он находится. Укажите, металл это или неметалл.
3. Определите тип связи в соединении H2SO4, укажите наиболее электроотрицательный элемент.
4. Закончите уравнение реакции и напишите полное и сокращенное ионные уравнения: Fe(OH)3 + HNO3 =
5. Напишите уравнения реакции гидролиза в ионной и молекулярной форме по 1-й ступени солей Na2CO3; AlCl3. Укажите характер среды.
6. Кислым или щелочным является раствор с рОН=12? Докажите расчетом Н+ и рН.
7. При взаимодействии 2 л хлора с водородом выделяется 16,4 кДж теплоты. Чему равна энтальпия образования 1 моль хлороводорода?
8. Определите ΔG0298 реакции, протекающей по уравнению
4NH3(г) + 5О2(г) = 4NO(г) + 6H2O(г).
9. Действием каких факторов можно сместить равновесие влево в системе: С2Н2(г) + Н2(г) ↔ С2Н4(г); ∆Н° = 74,4 кДж;
11. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2. Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры от 30 до 70ºC?

Контрольная работа 2, вариант 4
Вариант 4
1. Укажите процессы, происходящие в превращениях:
а) SO32-→SO42-; б) MnO42- → MnO4-; в) IO- → IO3-.
2. Назовите соединения, которые могут быть только окислителями, только восстановителями, выполнять как те, так и другие функции: HCl, K2Cr2O7, HCrO2, H2SO3, MnO2, H2MnO4.
3. Уравняйте реакции методом электронного баланса:
а) NaOCl + KI + H2SO4 → I2 + NaCl + K2SO4 + H2O;
б) Cr2O3 + KNO3 + KOH → K2CrO4 + KNO2 + H2O.
Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается. Для реакции «б» вычислите эквивалентную молярную массу окислителя.
4. Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из стандартных свинцового и ртутного электродов. Составьте схему гальванического элемента, напишите реакции на электродах.
5. Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из стандартного водородного и медного электродов, если С(CuSO4) = 0,001М. Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах.
6. Составьте схемы электролиза водных растворов солей MgSO4 и CuCl2.
9. В качестве протектора для защиты медной шины использована железная болванка массой 25 кг. Сколько времени будет работать протектор, если сила коррозийного тока составит 0,03 А? Составьте схему процесса коррозии.
10. Составьте формулы:
а) гексатриол-2,3,5; б) 1,2,3,4-тетраметилпентан.
11. Назовите по международной номенклатуре соединения:
13. Напишите реакцию образования политетрафторэтилена.