НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ 
АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
АГРОНОМИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ
Контрольная 1, вариант 5
1. Атом элемента содержит 35 электронов. Напишите электронную и электронно-графическую формулу валентных электронов атома элемента в нормальном и возбужденном состоянии.
2. Строение валентных электронов атома элемента 4s23d2. Назовите элемент, напишите полную электронную формулу, назовите период и группу, в которой он находится.
3. Определите тип связи в соединении HNO3, укажите наиболее электроотрицательный элемент.
4. Закончите уравнение реакции и напишите полное и сокращенное ионные уравнения: Cu(OH)2 + H2SO4 =
5. Напишите уравнения реакции гидролиза в ионной и молекулярной форме по 1-й ступени солей FeCl2; КCN. Укажите характер среды.
6. Концентрация ионов гидроксила в растворе равна 10–3 моль/л. Чему равен водородный показатель? Кислым или щелочным является раствор?
9. Как изменится скорость реакции при увеличении давления в 2 раза:     4 НСl(г) + O2(г) → 2Cl2(г) + 2H2O(г).
10. Действием каких факторов можно сместить равновесие влево в системе 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2; ΔН0 = – 1035,24 кДж.
11. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2. Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры от 50 до 80ºC.
12. В 1 кг воды растворено 666 г КОН, плотность раствора равна 1,395 г/мл. Найдите молярную концентрацию раствора.
Контрольная работа 2, вариант 5
Вариант 5

1. Укажите процессы, происходящие в превращениях: 
Cr3+→ (CrO4) 2-; (ClO3) -→ Cl-; MnO2→ (MnO4) -; CuS → (SO4) 2-.
2. Назовите соединения с высшей, низшей и промежуточной степенью окисления хлора и определите, какие из них выполняют роль только окислителя и только восстановителя: HClO, HClO4, HClO2, NaClO4, KCl.
3. Уравняйте реакции методом электронного баланса:
а) KI + H2SO4 (конц.) → I2 + S + K2SO4 + H2O;
б) NaHSO3 + Cl2 + H2O → NaHSO4 + HCl.
Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается. Для реакции «а» вычислите эквивалентную молярную массу восстановителя.
4. Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из стандартных магниевого и никелевого электродов. Составьте схему гальванического элемента, напишите реакции на электродах.
5. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента, составленного из  Fe и Pb электродов, концентрации С(Fe2+) = C(Pb2+) = 0,1М. Напишите уравнения процессов, протекающих на электродах, φFe2+/Fe = –0,44 B, φPb2+/Pb = –0,13 B.
7. Чему равен эквивалент кадмия, если для выделения 1 г его из раствора соли надо пропустить через этот раствор 1717 Кл электричества?
9. Трамвайный рельс подвергается коррозии блуждающим током силой 22 А. Через какой отрезок времени придется сменить рельс, если потеря массы железа при этом составит 12 кг?
10. Составьте формулы: а) 3,4,5-триметилгексен-1; 
б) 5,5,6-трихлор-2,3,4-триметилгексановая кислота.
11. Назовите по международной номенклатуре соединения:
13. Напишите реакцию образования поливинилацетата 
(ПВА).