НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
АГРОНОМИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ
Контрольная работа 1, вариант 7
1. Атом элемента содержит 21 электрон. Напишите электронную и электронно-графическую формулу валентных электронов атома элемента в нормальном и возбужденном состоянии.
2. Строение валентных электронов атома элемента 5s24d1. Назовите элемент, напишите полную электронную формулу, назовите период и группу, в которой он находится.
3. Определите тип связи в соединении CaSiO3, укажите наиболее электроотрицательный элемент.
4. Закончите уравнение реакции и напишите полное и сокращенное ионные уравнения: Cu(NO3)2 + NaOH =
5. Напишите уравнения реакции гидролиза в ионной и молекулярной форме по 1-й ступени солей CH3COONa; Fe(NO3)3. Укажите характер среды.
6. Концентрация ионов гидроксила в растворе равна 10–8 моль/л. Чему равен водородный показатель? Кислым или щелочным является раствор?
9. Действием каких факторов можно сместить равновесие влево в синтезе иодоводорода (изменение энтальпии меньше 0).
10. Как изменится скорость реакции при увеличении давления в 2 раза: Cl2(г) + 2NO(г) ↔ 2NOCl(г). Напишите константу химического равновесия для данного уравнения.
11. Температурный коэффициент реакции равен 2. На сколько градусов необходимо повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 32 раза?
12. Сколько граммов NаОН требуется для приготовления 3 л 10 %-го раствора, ρ = 1,109 г/мл.

Контрольная работа 2
Вариант 7
1. Укажите процессы, происходящие в превращениях:
NO3- → NO2-; S2- → S; H2SO3 → H2SO4.
2. Укажите ионы, которые могут быть только восстановителями, только окислителями, выполнять двойственные функции: (SO3) 2-, S2-, Fe3+, Cl-, (MnO4) -, (Cr2O7) 2-, (NO3) -.
3. Уравняйте реакции методом электронного баланса:
а) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O;
б) H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl.
Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается. Для реакции «а» вычислите эквивалентную молярную массу окислителя.
5. Напишите уравнения реакций, протекающих при работе гальванического элемента Pb│Pb (NO3) 2; 0,0001М || Pb (NO3) 2; 1М │Pb. Рассчитайте ЭДС, если φ0 Pb2+/Pb = –0,13 В.
6. Составьте схемы электролиза водных растворов солей K3PO4 и HgCl2.
7. Вычислите массу серебра, выделившегося на катоде при пропускании тока силой 6 А через раствор соли AgNO3 в течение 30 мин. Какой продукт и в каком количестве выделится при этом на аноде?
9. Сколько времени будет работать цинковое покрытие на оцинкованном листе кровельного железа, если защищающая масса цинка 0,4 кг, а сила коррозийного тока 0,015 А?
10. Напишите структурные формулы:
а) 1,2-дихлор-2-метилпентанон-3;
б) 3-метил-4-хлорпентин-1.
11. Назовите по международной номенклатуре соединения:
13. Напишите реакцию образования полиэтилена, полибутилена.