НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ 
АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
АГРОНОМИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ
Вариант 8
Контрольная работа 1
Вариант 8
1. Атом элемента содержит 31 электрон. Напишите электронную и электронно-графическую формулу валентных электронов формулу атома элемента в нормальном и возбужденном состоянии.
2. Строение валентных электронов атома элемента 4s24p5. Назовите элемент, напишите полную электронную формулу, назовите период и группу, в которой он находится. Напишите формулу высшего оксида.
3. Определите тип связи в соединении Na3PO4, укажите наиболее электроотрицательный элемент.
4. Закончите уравнение реакции и напишите полное и сокращенное ионные уравнения: 
Pb (NO3)2 + KI =
6. рН = 7. Чему равна концентрация ионов водорода и ионов гидроксила? Кислым или щелочным является раствор?
7. Вычислите величину ∆Н0, если известно, что при сгорании 1 л ацетилена выделяется 58,07 кДж тепла:2С2Н2(г) + 5О2(г) = 4СО2(г) + 2Н2О(г).
8. Определите ΔG0298 (кДж) процесса:
PCl5(г) = РСl3(г) + Сl2(г).
Возможна ли данная реакция при стандартных условиях? 
9. Напишите математическое выражение закона действующих масс для уравнения
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O.
10. Определите, во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции в системе
2NO(г) + О2 ↔ 2NO2(г); ΔH0 < 0,
если объем газовой смеси уменьшится в 3 раза.
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 2
Вариант 8
1. Определите степень окисления серы в следующих соединениях: SO2, H2S, Na2SO3, CS2, H2SO4, As2S3.
2. Укажите ионы, которые могут быть только восстановителями, только окислителями, выполнять двойственные функции: 
Ag+, (MnO4) -, (MnO4) 2-, S2-, Fe3+, Cl-, (Cr2O7) 2-.
3. Уравняйте реакции методом электронного баланса:
а) MnO2 + O2 + KOH → K2MnO4 + H2O;
б) SO2 + KMnO4 + H2O → MnO2 + K2SO4 + H2SO4.
Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается. Для реакции «б» вычислите эквивалентную молярную массу окислителя.
4. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых цинк является анодом, а в другом катодом.
5. Гальванический элемент состоит из серебряного электрода, погруженного в 1М раствор AgNO3, и стандартного водородного электрода. Напишите уравнения электродных процессов и суммарной реакции, происходящей при работе элемента. Чему равна его ЭДС?
6. Составьте схемы электролиза водных растворов солей ZnSO4 и CaBr2.
7. При прохождении через раствор соли трехвалентного металла тока силой 1,5 А в течение 30 мин на катоде выделилось 1,071 г металла. Вычислите атомную массу металла и назовите его.
8. Сплав олова с цинком опущен в раствор серной кислоты. На каком металле будет выделяться водород? Составьте схему гальванического элемента, работающего при коррозии сплавов.
10. Составьте структурные формулы:
а) 2,3-диметилпентатриол-2,3,4;
б) 4,5-диметил-4-этилгексаналь.
11. Назовите по международной номенклатуре соеди¬нения:
а) H3C–C=CH – CH2 б) CH3—CH – CH – CH3 
| | | | 
Cl Cl CH3 Br