НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ 
АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
АГРОНОМИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ
Контрольная работа 1
Вариант 9
1. Атом элемента содержит 32 электрона. Напишите электронную и электронно-графическую формулу валент¬ных электронов атома элемента в нормальном и возбужден¬ном состоянии.
2. Строение валентных электронов атома элемента 5s2. Назовите элемент, напишите полную электронную формулу, назовите период и группу, в которой он находится. Напиши-те формулу оксида.
3. Определите тип связи в соединении CaCO3, укажите наиболее электроотрицательный элемент.
4. Закончите уравнение реакции и напишите полное и сокращенное ионные уравнения: CH3COONa + HCl =
5. Напишите уравнения реакции гидролиза в ионной и молекулярной форме по 1-й ступени солей CoCl3; BaS. Укажите характер среды.
6. Концентрация ионов гидроксила в растворе равна 10–5 моль/л. Чему равен водородный показатель? Кислым или щелочным является раствор?
9. Напишите константу химического равновесия для уравнения реакции
3А + 2В = 4С + 2Д.
10. Каким образом можно сместить химическое равно¬весии реакции вправо:
2Н2 + О2 = 2Н2О; ΔН < 0.
11. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2. Во сколько раз увеличится скорость этой реакции, если повысить температуру на 50ºС?
12. Рассчитайте массу сульфата магния, которая содер¬жится в 150 мл 0,5 М раствора.

Контрольная работа 2, вариант 9
Вариант 9
1. Определите степень окисления хрома в следующих соединениях: K2CrO4, Cr2O3, Fe(CrO2)2, K2Cr2O7, Cr2(SO4)3.
2. Исходя из степени окисления азота в соединениях NH3, HNO2, HNO3, N2H4 определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какие мо¬61 
гут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.
3. Уравняйте реакции методом электронного баланса:
а) FeSO4 + HNO3 + H2SO4 → Fe2 (SO4) 3 + NO + H2O;
б) KMnO4 + KNO2 + H2SO4 → MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O.
Для каждой реакции укажите, какое вещество являет¬ся окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
Для реакции «а» вычислите эквивалентную молярную массу окислителя.
4. Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоя¬щего из стандартных железного и ртутного электродов. Со¬ставьте схему гальванического элемента, напишите реакции на электродах.
5. Составьте уравнения процессов, протекающих на электродах цинк-кадмиевого гальванического элемента в котором С(Zn2+) = C(Cd2+) = 0,01М.
7. При электролизе раствора соли ZnSO4 за 27 мин на катоде выделилось 3,25 г цинка. Какова была сила тока?
Какой газ и в каком объеме выделился при этом на аноде?
10. Составьте структурные формулы:
а) 3-хлор,2,2-диметилпентановая кислота;
б) 3,3-диметилпентадиен-1,4.
11. Назовите по международной номенклатуре соеди¬нения:
a) СH3 б) CH3 ОН 
| | |
H3C–CH2—C–C≡CH H3C–CН – CH – CH2—CH3 
| 
CH3
13. Напишите реакцию полимеризации 2-метилбута¬диена-1,3.
15. Напишите формулу мицеллы, полученной при вза¬имодействии нитрата бария с избытком сульфата цинка.