НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ 
АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
АГРОНОМИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ
Контрольная 1
Вариант 10
1. Атом элемента содержит 34 электрона. Напишите электронную и электронно-графическую формулу валент¬ных электронов атома элемента в нормальном и возбужден¬ном состоянии.
2. Строение валентных электронов атома элемента 4s24p1. Назовите элемент, напишите полную электронную формулу, назовите период и группу, в которой он находится. Напишите формулу высшего оксида.
3. Определите тип связи в соединении FeSO4, укажите наиболее электроотрицательный элемент.
4. Закончите уравнение реакции и напишите полное и сокращенное ионные уравнения: Na2CO3 + HCl =
5. Напишите уравнения реакции гидролиза в ионной и молекулярной форме по 1-й ступени солей FeSO4; Na3BO3. Укажите характер среды.
6. рН = 9. Чему равна концентрация ионов водоро¬да и ионов гидроксила? Кислым или щелочным является раствор?
9. Напишите математическое выражение закона дей¬ствующих масс для реакций
2НI = H2 + I2; C(тв) + О2 = 2СО2.
10. Реакция между метаном и кислородом протекает по уравнению CH4(г) + О2(г) = CO2(г) + 2H2О(г). Как изменит¬ся скорость прямой реакции при увеличении концентрации метана в 2 раза?
11. Температурный коэффициент реакции равен 2. Как изменится скорость реакции при охлаждении системы от 60 до 30оС?
12. Рассчитайте массу сульфата алюминия, которую нужно растворить в 1,5 л воды, чтобы получить раствор, моляльная концентрация которого 0,5 моль/кг.
Контрольная 2
Вариант 10
1. Определите степень окисления азота в следующих соединениях: NH3, N2H4, NH2OH, N2O, NO2, HNO3.
2. Могут ли проходить окислительно-восстановитель¬ные реакции между веществами:
а) NH3 и KMnO4; б) HNO3 и HI; в) HCl и H2Se.
3. Уравняйте реакции методом электронного баланса:
а) NaI + PbO2 + H2SO4 → Na2SO4 + PbSO4 + I2 + H2O;
б) MnO2 + Br2 + KOH → K2MnO4 + KBr + H2O.
Для каждой реакции укажите, какое вещество являет¬ся окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
Для реакции «а» вычислите эквивалентную молярную массу восстановителя.
4. Вычислите ЭДС гальванического элемента, состо¬ящего из стандартных кадмиевого и ртутного электродов. Составьте схему гальванического элемента, напишите реак¬ции на электродах.
7. Вычислите, сколько времени (в минутах) потребу¬ется для получения 3 г золота при электролизе водного рас¬твора AuCl3 силой тока 4 А.
10. Составьте структурные формулы:
а) 3,3-диметилпентадиен-1,4; 
б) 2-нитро-2,3-диметилбутан.
11. Назовите по международной номенклатуре соеди¬нения:
а) СН3 б) Н2С–С—СН2– СН – СН3 
| | || |
НС≡С–СН – СН3 Cl O Cl
14. Опишите дисперсную систему суспензия. Приве¬дите примеры суспензий.
15. Напишите формулу мицеллы, полученной при вза¬имодействии хлорида натрия с избытком нитрата серебра.