Вверх сайта
Категории раздела
Аналитическая химия [27]
код - Ан.х
Атомно-молекулярная химия [1]
код - Ат.-м.х.
Биохимия [5]
код - Биохим.
Неорганическая химия [1]
код - Неорг.х.
Общая химия [108]
Код - Об.х
Органическая химия [31]
код - Орг.х
Теория горения и взрыва [3]
код - ТГиВ
Фармацевтика [6]
код - Фарм.
Физико-химические методы анализа (ФХМА) [4]
Физическая химия [18]
код - Физ.хим.
Химия высоко молекулярных соединений [1]
код - ВМС
медицина (анатомия, физиология) [1]
экология [2]
генетика [1]
Поиск
Контакты

Телефон: 8-951-707-12-21 (Юлия)

E-mail: drugreshaet.ru@gmail.com

вступайте в наши группы
и получайте скидки

Добавь страницу в закладки




Главная » Каталог » ЕСТЕСТВЕННО - ГЕОГРАФИЧЕСКИЕ ДИСЦИПЛИНЫ » Общая химия

Об.х.80 НГАУ, вариант 13, 20 задач (Код: Об.х.80)


 НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ 
АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
АГРОНОМИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ
Контрольная работа 1, вариант 13
1. Атом элемента содержит 30 электронов. Напишите электронную и электронно-графическую формулу валент¬ных электронов атома элемента в нормальном и возбужден¬ном состоянии.
2. Строение валентных электронов атома элемента 5s25p4. Назовите элемент, напишите полную электронную формулу, назовите период и группу, в которой он находится.
3. Определите тип связи в соединении H2CrO4, укажи¬те наиболее электроотрицательный элемент.
4. Закончите уравнение реакции и напишите полное и сокращенное ионные уравнения: Na3PO4 + CaCl2 =
5. Напишите уравнения реакции гидролиза в ионной и молекулярной форме по 1-й ступени солей BiCl3; K2SO3. Укажите характер среды.
6. Концентрация ионов водорода в растворе равна 10–12 моль/л. Определите концентрацию ионов ОН- в растворе и рОН. Какой это раствор: кислый или щелочной?
7. Вычислите тепловой эффект реакции:
Fe2O3(т) + 3Mg(т) = 2Fe(т) + 3MgO(т).
8. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе:
СО(г) + Н2О(ж) = СО2(г) + Н2(г).
10. Во сколько раз увеличится скорость гомогенной реакции: 2А + 3В → А2В3, если увеличить концентрацию вещества А в 3 раза?
11. Вычислите, во сколько раз увеличится скорость ре¬акции, протекающей в газовой фазе, при повышении тем пературы от 30 до 70оС, если температурный коэффициент реакции равен 2.

Контрольная работа 2, вариант 13
1. Укажите, какие из приведенных процессов представ¬ляют собой окисление и какие восстановление: V2+→VO3¯, NH4+→N2, NO3¯→NO, NO2→NO2¯.
2. Какие из перечисленных ионов могут служить вос¬становителями, а какие не могут и почему: Cu2+, Cl¯, VO3¯, S2¯, Fe2+.
3. Уравняйте реакции методом электронного баланса:
а) KMnO4 + HCl → Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O;
б) Fe(OH)2 + NaBrO + H2O → Fe(OH)3 + NaBr.
Для каждой реакции укажите, какое вещество являет¬ся окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
Для реакции «а» вычислите эквивалентную молярную массу окислителя.
4. Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоя¬щего из стандартных магниевого и марганцевого электро¬дов. Составьте схему гальванического элемента, напишите реакции на электродах.
5. Определите восстановитель и окислитель в гальвани¬ческом элементе, составленном из хрома, погруженного в 0,1М раствор Cr(NO)3, и серебра, погруженного в 0,001М раствор AgNO3. Составьте схему гальванического элемента, напишите уравнения электродных процессов, рассчитайте ЭДС.
6. Составьте схемы электролиза водных растворов со¬лей Na2S и CuSO4.
7. Сколько кулонов электричества надо пропустить че¬рез раствор соли AgNO3, чтобы выделить 1 г серебра?
Какой объем газа при этом выделится на аноде?
10. Напишите формулы: а) 2,3,3-триметилбутаналь; 
б) 2,4-дихлор-2-метилпентанон-3.
11. Назовите по международной номенклатуре соеди¬нения:
a) C2H5 б) CH – CH – CH3 
| | | 
H3C–CH – CH – CH3 Br OH 

CH3
13. Напишите реакцию образования полипропилена, полистирола.

Заказать работуЦена: 600 руб.
Категория: Общая химия
Просмотров: 423 | Загрузок: 0 | Рейтинг: 0.0/0
Всего комментариев: 0
Добавлять комментарии могут только зарегистрированные пользователи.
[ Регистрация | Вход ]