НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ 
АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
АГРОНОМИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ
Контрольная 1, вариант 14
1. Атом элемента содержит 24 электрона. Напишите электронную и электронно-графическую формулу валент¬ных электронов атома элемента в нормальном и возбужден¬ном состоянии.
2. Строение валентных электронов атома элемента 5s24d3. Назовите элемент, напишите полную электронную формулу, назовите период и группу, в которой он находится.
3. Определите тип связи в соединении Na2CO3, укажи¬те наиболее электроотрицательный элемент.
4. Закончите уравнение реакции и напишите полное и сокращенное ионные уравнения: ZnCl2 + Na2S =
5. Напишите уравнения реакции гидролиза в ион¬ной и молекулярной форме по 1-й ступени солей Cr2(SO4)3; K3PO4. Укажите характер среды.
6. Вычислите рН растворов, в которых концентрация ионов водорода [Н+] равна 10–3, 10–5, 10–12 моль/л. Какие эти растворы: кислые или щелочные?
9. При состоянии равновесия системы N2 + 3H2 <=> 2NH3 концентрации участвующих в реакции веществ равны:
[N2] = 3 моль/дм 3, [H2] = 9 моль/дм 3, [NH3] = 4 моль/дм 3. Вычислите константу равновесия системы и определите ис¬ходные концентрации азота и водорода.
10. Как изменится скорость реакции: Na2S2О3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SO3 + S, если повысить концентрацию Na2S2О3 в 2 раза, а концентрацию серной кислоты понизить в 3 раза?
11. Вычислите, во сколько раз увеличится скорость ре¬акции, протекающей в газовой фазе, при повышении тем¬пературы от 15 до 45ºС, если температурный коэффициент реакции (γ) равен 3.
13. Определите молярную концентрацию раствора К2СО3, содержащего в 200 мл 3,76 г соли.

Контрольная 2, вариант 14
1. Определите степень окисления азота в следующих соединениях: N2H4, N2O, NO, HNO2, NO2, HNO3.
2. Какие из перечисленных ионов могут служить вос¬становителями, а какие не могут и почему: Fe2+, WO42-, IO4¯, Al3+, Hg2+, Hg22+.
3. Уравняйте реакции методом электронного баланса:
а) KClO3 + FeSO4 + H2SO4 → KCl + Fe2(SO4)3 + H2O;
б) HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + 2H2O.
Для каждой реакции укажите, какое вещество являет¬ся окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
Для реакции «б» вычислите эквивалентную молярную массу окислителя.
4. Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоя¬щего из стандартных марганцевого и свинцового электро¬дов. Составьте схему гальванического элемента, напишите реакции на электродах.
5. Вычислите потенциал оловянного электрода в рас¬творе, содержащем 2,58 г SnCl2 в 800 мл раствора.
6.Составьте схемы электролиза водных растворов со¬лей ZnSO4 и AgNO3.
7. Каким током (в амперах) велся электролиз раствора CuCl2, если за 1 ч было получено 120 г меди? Сколько хлора при этом получилось?
9. Изделие из бериллия защищено магниевым протек¬тором. Сколько времени будет работать протектор массой 200 г, если сила тока коррозии 0,001 А?
10. Составьте формулы: а) 3,4,5-триметилгексен-1;
б) 5,5,6-трихлор-2,3,4-триметилгексановая кислота.
11. Назовите по международной номенклатуре соеди¬нения:
a) СН3—СН – СН – СН2—СН3 
| | 
СН3 СН3
б) СН3—СН≡СН – СН2—Br