Вверх сайта
Категории раздела
Аналитическая химия [27]
код - Ан.х
Атомно-молекулярная химия [1]
код - Ат.-м.х.
Биохимия [5]
код - Биохим.
Неорганическая химия [1]
код - Неорг.х.
Общая химия [108]
Код - Об.х
Органическая химия [31]
код - Орг.х
Теория горения и взрыва [3]
код - ТГиВ
Фармацевтика [6]
код - Фарм.
Физико-химические методы анализа (ФХМА) [4]
Физическая химия [18]
код - Физ.хим.
Химия высоко молекулярных соединений [1]
код - ВМС
медицина (анатомия, физиология) [1]
экология [2]
генетика [1]
Поиск
Контакты

Телефон: 8-951-707-12-21 (Юлия)

E-mail: drugreshaet.ru@gmail.com

вступайте в наши группы
и получайте скидки

Добавь страницу в закладки




Главная » Каталог » ЕСТЕСТВЕННО - ГЕОГРАФИЧЕСКИЕ ДИСЦИПЛИНЫ » Общая химия

Об.х.82 НГАУ, вариант 16, 1 к.р. (15 задач) (Код: Об.х.82)


 НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ 
АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
АГРОНОМИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ
Контрольная работа 1, вариант 16 (полностью 15 задач)
1. Атом элемента содержит 19 электронов. Напишите электронную и электронно-графическую формулу валент¬ных электронов атома элемента в нормальном и возбужден¬ном состоянии.
2. Строение валентных электронов атома элемента 4s23d5. Назовите элемент, напишите полную электронную формулу, назовите период и группу, в которой он находится.
3. Определите тип связи в соединении KMnO4, укажи¬те наиболее электроотрицательный элемент.
4. Закончите уравнение реакции и напишите полное и сокращенное ионные уравнения: Na2CO3 + CaCl2 =
5. Напишите уравнения реакции гидролиза в ионной и молекулярной форме по 1-й ступени солей MgSO4, Li3PO3. Укажите характер среды.
6. рН = 10. Чему равна концентрация ионов водорода и ионов гидроксила? Кислым или щелочным является раствор?
7. Вычислите тепловой эффект реакции:
2NO(г) + О2(г) = 2NO2(г).
8. Можно ли при стандартных условиях получить ни¬трид магния по реакции:
2NH(г) + 3Mg(OH)2(к) = Mg3N2(к) + 6H2O(ж).
9. В закрытом сосуде при некоторой температуре в системе
2H2S(г) + SO2(г) <=> 3S(к) + 2Н2О(г) установилось равно¬весие при следующих концентрациях: [H2S] =0,24 моль/дм 3; [SO2] =1,6 моль/дм 3; [Н2О] =0,60 моль/дм 3. Вычислите кон¬станту равновесия и исходную концентрацию сероводорода.
10. В какую сторону сместится равновесие обратимой реакции:
COCI2 <=> CO + CI2; ΔН0 = + 119,8 кДж
при повышении температуры; при повышении давления?
11. При увеличении температуры на 20ºС скорость ре¬акции увеличилась в 9 раз. Определите температурный ко¬эффициент реакции.
12. Какой объем воды необходимо добавить к 200 г 12 %-го раствора КCl для приготовления 8 %-го раствора?
13. Какова молярная концентрация раствора, содержа¬щего в 1 л 15 г NаNO3?
14. При какой температуре будет замерзать раствор К2SО4, содержащий 3,45 г соли в 50 г воды, если степень диссоциации равна 92 %? Кзам(воды) =1,86 (К•кг) /моль.
15. Сколько безводной соли можно получить путем про¬каливания 150 г кристаллогидрата состава Na2B4O7 • 10H2O?

 

Заказать работуЦена: 450 руб.
Категория: Общая химия
Просмотров: 398 | Загрузок: 0 | Рейтинг: 0.0/0
Всего комментариев: 0
Добавлять комментарии могут только зарегистрированные пользователи.
[ Регистрация | Вход ]