НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ 
АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
АГРОНОМИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ
Контрольная работа 1, вариант 17 (полностью, 30 задач)
1. Атом элемента содержит 37 электронов. Напишите электронную и электронно-графическую формулу валент¬ных электронов атома элемента в нормальном и возбужден¬ном состоянии.
2. Строение валентных электронов атома элемента 4s2. Назовите элемент, напишите полную электронную формулу, назовите период и группу, в которой он находится.
3. Определите тип связи в соединении CuSO4, укажите наиболее электроотрицательный элемент.
4. Закончите уравнение реакции и напишите полное и сокращенное ионные уравнения: CrCl3 + KOH =
5. Напишите уравнения реакции гидролиза в ионной и молекулярной форме по 1-й ступени солей Na2CO3; CuCl2. Укажите характер среды.
6. Кислым или щелочным является раствор с рОН=4? Докажите расчетом Н+ и рН.
7. Вычислите тепловой эффект реакции:
СН4(г) + СО2(г) = 2СО(г) + 2Н2(г).
8. Определите ΔG0298 (кДж) процесса:
4HС1(г) + O2(г) = 2С12(г) + 2H2O(г).
Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
9. Константа равновесия системы 2N2 + O2 <=> 2N2О равна 1,21. Равновесные концентрации [N2] = 0,72 моль/дм3; [N2О] = 0,84 моль/дм 3. Найдите начальную и равновесную концентрации кислорода.
10. В какую сторону сместится равновесие следующей реакции:
N2(г) + O2(г) <=> 2NO(г) – Q Дж
при понижении давления; при понижении температуры?
11. Вычислите температурный коэффициент реакции, если при повышении температуры на 40оС скорость реак¬ции возросла в 32 раза.
12. Определите процентную концентрацию раство¬ра MgCl2, полученного смешением 300 г 30 %-го раствора MgCl2 и 100 г 15 %-го раствора MgCl2.
13. Сколько граммов Na2CO3 потребуется для приго¬товления 2,5 л 25 %-го раствора (ρ = 1,145 г/мл)?
14. В 250 г воды растворили 14,62 г NaCl. При ка¬кой температуре будет кипеть этот раствор, если α = 80 %? КЕ(воды) =0,52 (К•кг) /моль.
15. Определите процентное содержание воды в кри¬сталлогидрате состава К2СО3 • 2H2O.
Контрольная работа 2, вариант 17
1. Определите степень окисления серы в следующих соединениях: H2S, S, H2SO4, SO2, SO3, H2SO3.
2. Определите, возможно ли взаимодействие между веществами: H2S и HMnO4; HCl и NH3; H2O2 и H2MnO4; Zn и HCl. 
3.Уравняйте реакции методом электронного баланса:
а) HI + H2SO4 → I2 + H2S + H2O;
б) HgS + HNO3 + HCl → HgCl2 + S + NO + H2O.
Для каждой реакции укажите, какое вещество являет¬ся окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
Для реакции «б» вычислите эквивалентную молярную массу окислителя.
4. Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоя¬щего из стандартных цинкового и свинцового электродов. Составьте схему гальванического элемента, напишите реак¬ции на электродах.
5. Электродвижущая сила Cu – Zn гальванического эле¬мента равна 1,04 В. Рассчитайте концентрацию ионов меди в медном электролите, φCu2+/Cu = 0,34 В, φ Zn2+/Zn = –0,763 В. Концентрация цинкового электролита 0,1 моль/л.
6. Составьте схемы электролиза водных растворов со¬лей Na2S и КNO3.
7. Сколько кулонов электричества надо пропустить че¬рез раствор соли AgNO3, чтобы выделить 2,3 г серебра?
8. Какая из примесей более опасна для железа как кон¬структивного материала – медь или магний? Опишите кор¬розийные процессы, идущие в том и в другом случаях.
9. В качестве протектора для защиты медной шины ис¬пользована железная болванка массой 15 кг. Сколько време¬ни будет работать протектор, если сила коррозийного тока составит 0,02 А? Составьте схему процесса коррозии.
10. Составьте структурные формулы:
а) 2,3-диметилпентатриол-2,3,4;
б) 4,5-диметил-4-этилгексаналь.
11. Назовите по международной номенклатуре соеди¬нения:
a) СН2=СН – СН2—СН2—СН=СН2
б) СН2—СН – СН2—СН2 
| | | | 
Cl Cl CH3 CH3
12. Напишите реакции гидратации следующих углево¬дородов: а) этин; б) бутен-1.
13. Напишите реакцию образования полиэтилена, по¬листирола.
14. Что называется дисперсной системой, дисперсной фазой, дисперсионной средой. Приведите примеры дис¬персных систем.
15. Напишите формулу мицеллы, полученной при вза¬имодействии карбоната натрия с избытком хлорида кальция.