НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ
АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
АГРОНОМИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ
Контрольная работа 1, вариант 18
1. Атом элемента содержит 50 электронов. Напишите электронную и электронно-графическую формулу валент¬ных электронов атома элемента в нормальном и возбужден¬ном состоянии.
2. Строение валентных электронов атома элемента 3s2. Назовите элемент, напишите полную электронную формулу, назовите период и группу, в которой он находится.
3. Определите тип связи в соединении K3PO4, укажите наиболее электроотрицательный элемент.
4. Закончите уравнение реакции и напишите полное и сокращенное ионные уравнения: Cu(OH) 2 + HNO3 =
5. Напишите уравнения реакции гидролиза в ион¬ной и молекулярной форме по 1-й ступени солей Na2SiO3; Fe(NO3)3. Укажите характер среды.
6. Концентрация ионов гидроксила в растворе равна 10–4 моль/л. Чему равен водородный показатель? Кислым или щелочным является раствор?
7. Вычислите тепловой эффект реакции:
2NH4NO3(к) = 2N2(г) + 4Н2О(г) + О2(г).
8. Можно ли при 298К получить серный ангидрид по реакции: CaSO4(к) + CO2(г) = CaCO3(к) + SO3(г).
9. Во сколько раз увеличится скорость гомогенной реакции А + 3В → АВ3, если увеличить концентрации ве¬ществ: А – в 3 раза; В – в 2 раза?
10. Реакция окисления сернистого газа:
2SO2(г) + O2(г) <=> 2SO3(г) является эндотермической. Укажите, как изменится равновесная концентрация SO3, если после того, как установилось равновесие: а) повысить температуру; б) сжать систему до меньшего объема; в) вве¬сти в систему дополнительное количество О2?
11. Во сколько раз возрастает скорость реакции при повышении температуры от 20 до 100ºС, если температур¬ный коэффициент реакции равен 2?
12. Сколько граммов Mg(NO3)2 содержится в 160 мл 1,2М раствора?
Контрольная работа 2, вариант 18
1. Определите степень окисления хрома в следующих соединениях: K2CrO4, Cr2O3, Fe(CrO2)2, K2Cr2O7, Cr2(SO4)3.
2. Назовите соединения, которые могут быть только окислителями, только восстановителями, выполнять как те, так и другие функции: H2S, HNO3, NH3, HNO2, H2SO4, KMnO4.
3. Уравняйте реакции методом электронного баланса:
а) CrCl3 + Br2 + KOH → K2CrO4 + KBr + KCl + H2O;
б) FeS + HNO3 → Fe(NO3)2 + S + NO + H2O. Для каждой реакции укажите, какое вещество являет¬ся окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
Для реакции «б» вычислите эквивалентную молярную массу окислителя.
4. Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоя¬щего из стандартных кадмиевого и свинцового электродов. Составьте схему гальванического элемента, напишите реак¬ции на электродах.
5. Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоя¬щего из стандартного водородного и серебряного электро¬дов, если С(AgSO4) = 0,001М. Напишите уравнения реак¬ций, протекающих на электродах.
7. При электролизе раствора соли ZnSO4 за 10 мин на катоде выделилось 1,02 г цинка. Какова была сила тока? Ка¬кой газ и в каком объеме выделился при этом на аноде?
9. Трамвайный рельс подвергается коррозии блужда¬ющим током силой 12 А. Через какой отрезок времени при¬дется сменить рельс, если потеря массы железа при этом со¬ставит 6 кг?
10. Составьте структурные формулы:
а) 3-хлор,2,2-диметилпентановая кислота;
б) 3,3-диметилпентадиен-1,4.
11. Назовите по международной номенклатуре соеди¬нения:
a) CH3 б) CH3–C=CH–CH3
\ |
CH–CH–CH2–CH3 Br
/ |
CH3 CH3
13. Какие продукты получают при вулканизации каучука?
|