НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ 
АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
АГРОНОМИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ
Контрольная работа 1, вариант 19
1. Атом элемента содержит 49 электронов. Напишите электронную и электронно-графическую формулу валент¬ных электронов атома элемента в нормальном и возбужден¬ном состоянии.
2. Строение валентных электронов атома элемента 5s25p3. Назовите элемент, напишите полную электронную формулу, назовите период и группу, в которой он находится. Напишите формулу высшего оксида.
3. Определите тип связи в соединении Ca(OH)2, укажи¬те наиболее электроотрицательный элемент.
4. Закончите уравнение реакции и напишите полное и сокращенное ионные уравнения: AgNO3 + MgCl2 =
5. Напишие уравнения реакции гидролиза в ионной и молекулярной форме по 1-й ступени солей Co(NO3)2; BaS. Укажите характер среды.
6. Концентрация ионов гидроксила в растворе равна 10–1 моль/л. Чему равен водородный показатель? Кислым или щелочным является раствор?
7. Вычислите тепловой эффект реакции:
4NH3(г) + 5O2(г) = 4NO(г) + 6H2О(ж).
8. Возможна ли данная реакция при стандартных усло¬виях 2AgBr(к) + Cl2(г) = 2AgCl(к) + Br2(г)?
9. Напишите выражение констант химического равно¬весия для обратимых реакций:
2А(г) + В(г) = С(г); С(к) + 2Н2(г) = СН4(г).
10. Какие факторы следует изменить в системе, чтобы увеличить выход хлора:
4HCl + O2 = 2H2O +2Cl2; ΔН0 = – 114,44 кДж.

Контрольная работа 2, вариант 19
1. Определите степень окисления серы в следующих соединениях: SO2, H2S, Na2SO3, CS2, H2SO4, As2S3.
2. Назовите соединения, которые могут быть только окислителями, только восстановителями, выполнять как те, так и другие функции: HCl, K2Cr2O7, HCrO2, H2SO3, MnO2, H2MnO4.
3. Уравняйте реакции методом электронного баланса:
а) KMnO4 + H2O2 → MnO2 + KOH + O2 + H2O;
б) PbO2 + H2O2 → Pb(OH)2 + O2.
Для каждой реакции укажите, какое вещество являет¬ся окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
Для реакции «б» вычислите эквивалентную молярную массу окислителя.
4. Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоя¬щего из стандартных кадмиевого и свинцового электродов. Составьте схему гальванического элемента, напишите реак¬ции на электродах.
5. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента, состав¬ленного из Zn, Fe и Pb электродов, концентрации С(Fe2+) = C(Pb2+) = 0,1М. Напишите уравнения процессов, протекаю¬щих на электродах, φFe3+/Fe = –0,44 B, φPb2+/Pb = –0,13 B.
7. При прохождении через раствор соли трехвалент¬ного металла тока силой 1,5 А в течение 30 мин на катоде выделилось 1,071 г металла. Вычислите атомную массу ме¬талла и назовите его.
9. За сколько времени полностью разрушится за счет коррозии выброшенная консервная банка (Fe-Sn), если мас¬са железа составляет 51 г (массой олова пренебречь), а сила коррозийного тока будет 0,01 А?
10. Составьте формулы: 
а) 2,3-диметилпентатриол-2,3,4; 
б) 4,5-диметил-4-этилгексаналь.
11. Назовите соединения по международной номен¬клатуре:
а) Br б) СН3—СН=С–СН = СН – СН3 
| | 
CH3–C–CH2–CH3  Сl 
| 
Br
13. Напишите реакцию образования натурального ка¬учука.
14. Опишите дисперсную систему эмульсия. Приведи¬те примеры эмульсий.
15. Напишите формулу мицеллы, полученной при вза¬имодействии гидроксида бария с избытком нитрата магния.