НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ 
АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
АГРОНОМИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ
Контрольная работа 1, вариант 20
1. Атом элемента содержит 14 электронов. Напишите электронную и электронно-графическую формулу валент¬ных электронов атома элемента в нормальном и возбужден¬ном состоянии.
2. Строение валентных электронов атома элемента 4s24р2. Назовите элемент, напишите полную электронную формулу, назовите период и группу, в которой он находится.
3. Определите тип связи в соединении H3PO4, укажите наиболее электроотрицательный элемент.
4. Закончите уравнение реакции и напишите полное и сокращенное ионные уравнения: Fe(NO3)3 + Ba(OH)2 =
5. Напишите уравнения реакции гидролиза в ион¬ной и молекулярной форме по 1-й ступени солей Fe(NO3)3; Na3BO3. Укажите характер среды.
6. Кислым или щелочным является раствор с рОН=8? Докажите расчетом [Н+] и рН.
7. Вычислите тепловой эффект реакции:
H2SO4(ж) + KOH(ж) = K2SO4(ж) + H2O(ж).
8. Возможна ли данная реакция при стандартных условиях:
SO2(г) + 2H2S(г) = 3S(ромб) + 2H2O(ж).
9. В какую сторону сместится равновесие реакции при повышении давления, при повышении температуры:
N2(г) + 3H2(г) <=> 2NH3(г) + Q Дж.
10. Газовая реакция N2 + O2 = 2NO. Напишите кинетическое уравнение реакции и определите, как изменится скорость реакции при увеличении давления в 3 раза.
Контрольная 2, вариант 20
1. Укажите процессы, происходящие в превращениях:
NO2- → NO3-; S2- → S; As2S3 → 2H3AsO3.
2. Назовите соединения с высшей, низшей и проме¬жуточной степенью окисления хлора: HClO, HClO4, HClO2, NaClO4, KCl.
3. Уравняйте реакции методом электронного баланса:
а) KClO3 + H2O2 → KCl + O2 + H2O;
б) Mn(OH)2 + Cl2 + KOH → MnO2 + KCl + H2O.
Для каждой реакции укажите, какое вещество являет¬ся окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
Для реакции «б» вычислите эквивалентную молярную массу окислителя.
4. Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоя¬щего из стандартных железного и медного электродов. Со¬ставьте схему гальванического элемента, напишите реакции на электродах
5. Гальванический элемент состоит из металлического цинка, погруженного в 0,1М раствор нитрата цинка и ме¬таллического свинца, погруженного в 0,02М раствор нитра¬та свинца. Вычислите ЭДС элемента, напишите уравнения электродных процессов, составьте схему гальванического элемента.
7. Составьте электрохимическую схему электролиза раствора HCl с инертными электродами. Напишите анод¬ную и катодную реакции. Определите объем образовавше¬гося на катоде газа, если электролиз проводился в течение 1 ч при силе тока 10 А.
9. Рассчитайте массу и объем продуктов, выделяю¬щихся на электродах при пропускании через раствор MgCl2 в течение 1 ч тока силой 1 А.
10. Составьте формулы: 
а) 3-метилпентин-1; 
б) 5,5,6-трихлор-2,3,4-триметилгексановая кислота.
11. Назовите по международной номенклатуре соеди¬нения:
а) СН3  б) СН3 – СН–СН2 – С–Н 
| | || 
СН3—СН=С–СН2—СН3 СН3 О
13. Напишите реакцию образования полихлоропрена.