НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ 
АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
АГРОНОМИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ
Контрольная работа 1, вариант 21
1. Атом элемента содержит 51 электрон. Напишите электронную и электронно-графическую формулу валент¬ных электронов атома элемента в нормальном и возбужден¬ном состоянии.
2. Строение валентных электронов атома элемента 3s23p3. Назовите элемент, напишите полную электронную формулу, назовите период и группу, в которой он находится. Напишите формулу высшего оксида.
3. Определите тип связи в соединении MgSO3, укажите наиболее электроотрицательный элемент.
4. Закончите уравнение реакции и напишите полное и сокращенное ионные уравнения: NH4Cl + Ba(OH)2 =
5. Напишите уравнения реакции гидролиза в ионной и молекулярной форме по 1-й ступени солей ZnSO4; K2CO3. Укажите характер среды.
6. Кислым или щелочным является раствор с рОН=4? Докажите расчетом [Н+] и рН.
9. Напишите выражение констант химического равно¬весия для обратимых реакций:
2NO2(г) = 2NO(г) + O2(г);
SO2(г) + 2H2S(г) = 3S(ромб) + 2H2O(ж).
10. В какую сторону сместится равновесие реакции при повышении давления, при повышении температуры:
2NO2 = N2O4 + Q Дж.
11. Температурный коэффициент реакции равен 3. Как изменится скорость реакции при охлаждении системы от 50 до 30оС?
12. Определите молярную концентрацию раствора, со¬держащего в 200 мл 7,6 г Н2SO4.
13. Какова процентная концентрация раствора, полу¬ченного смешением 120 мл 20 %-го NaOH (ρ = 1,2019 г/мл) и 230 мл 50 %-го раствора NaOH (ρ = 1,525 г/мл)?
Контрольная работа 2, вариант 21
1. Укажите процессы, происходящие в превращениях: Mn6+ → Mn4+; Cl7+ → Cl-; NH3 → N2O5; H2SO3 → H2SO4.
2. Могут ли проходить окислительно-восстановитель¬ные реакции между веществами: а) NH3 и KMnO4; б) HNO3 и HI; в) HCl и H2Se.
3. Уравняйте реакции методом электронного баланса:
а) Na2MoO4 + HCl + Al → MoCl2 + AlCl3 + NaCl + H2O;
б) P + HClO3 + H2O → H3PO4 + HCl.
Для каждой реакции укажите, какое вещество являет¬ся окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
Для реакции «а» вычислите эквивалентную молярную массу окислителя.
4. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых хром является анодом, а в другом катодом.
5. Напишите уравнения реакций, протекающих при ра¬боте гальванического элемента
Pb│Pb (NO3) 2 0,01М || Pb (NO3) 2, 1М│ Pb.
Рассчитайте ЭДС, если φ0Pb2+/Pb = –0,13 В.
7. Вычислите, сколько времени (в минутах) потребует¬ся для получения 1,5 г золота при электролизе водного рас¬твора AuCl3 силой тока 2,5 А.
8. Цинковое изделие содержит примеси алюминия и олова. Какая из этих примесей «вреднее» с точки зрения коррозии цинкового изделия? Опишите возможные процес¬сы в этом изделии.
10.Составьте формулы: а) 3,4,5-трихлороктен-1;
б) 2,3,4-триметилпентановая кислота.
11. Назовите соединения по международной номен¬клатуре:
а) СH3 – CH = CH – CH2Cl; б) СH3 – CH – CH – CH2 
| | | 
ОН ОН ОН
13.Напишите реакцию образования политетрафтор-этилена.