Вверх сайта
Категории раздела
Аналитическая химия [27]
код - Ан.х
Атомно-молекулярная химия [1]
код - Ат.-м.х.
Биохимия [5]
код - Биохим.
Неорганическая химия [1]
код - Неорг.х.
Общая химия [108]
Код - Об.х
Органическая химия [31]
код - Орг.х
Теория горения и взрыва [3]
код - ТГиВ
Фармацевтика [6]
код - Фарм.
Физико-химические методы анализа (ФХМА) [4]
Физическая химия [18]
код - Физ.хим.
Химия высоко молекулярных соединений [1]
код - ВМС
медицина (анатомия, физиология) [1]
экология [2]
генетика [1]
Поиск
Контакты

Телефон: 8-951-707-12-21 (Юлия)

E-mail: drugreshaet.ru@gmail.com

вступайте в наши группы
и получайте скидки

Добавь страницу в закладки




Главная » Каталог » ЕСТЕСТВЕННО - ГЕОГРАФИЧЕСКИЕ ДИСЦИПЛИНЫ » Общая химия

Об.х.88 НГАУ вариант 22, 20 задач (Код: Об.х.88)

 

 НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ

АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

АГРОНОМИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ

Контрольная работа 1, вариант 22

1. Атом элемента содержит 38 электронов. Напишите электронную и электронно-графическую формулу валент­ных электронов атома элемента в нормальном и возбужден­ном состоянии.

2. Строение валентных электронов атома элемента 3s23p2. Назовите элемент, напишите полную электронную формулу, назовите период и группу, в которой он находится. Напишите формулу высшего оксида.

3. Определите тип связи в соединении К2CrO4, укажите наиболее электроотрицательный элемент.

4. Закончите уравнение реакции и напишите полное и сокращенное ионные уравнения: PbCl2 + Na2S =

5. Напишите уравнения реакции гидролиза в ионной и молекулярной форме по 1-й ступени солей FeCl3; SrSO3. Укажите характер среды.

6. рН = 10. Чему равна концентрация ионов водорода и ионов гидроксила? Кислым или щелочным является раствор?

7. Вычислите величину ΔН0298, если известно, что при сгорании 10 л ацетилена выделяется 580,7 кДж тепла:

2С2Н2(г) + 5О2(г) = 4СО2(г) + 2Н2О(г).

8. Определите ΔG0298 (кДж) процесса:

Fe2O3(т) + 3CO(г) = 2Fe(т) + 3CО2(г).

Возможен ли данный процесс при стандартных усло­виях

9. Константа равновесия системы

SО2(г) + Cl2(г) <=> SО2Cl2(г) равна 1,21. Равновесные кон­центрации [SО2] = 0,72 моль/дм 3; [SО2Cl2] = 0,84 моль/дм 3. Найдите начальную и равновесную концентрации хлора.

10. Напишите выражения констант химического рав­новесия для обратимых реакций:

2А(г) + В(г) = С(г); С(к) + 2Н2(г) = СН4(г).

11. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2. Во сколько раз увеличится скорость этой реакции, если повысить температуру на 30ºС?

12. Найдите массовую долю азотной кислоты в раство­ре, в 1л которого содержится 245 г HNO3, ρ = 1,2 г/мл.

13. В 1 кг воды растворено 450 г сульфата калия, плот­ность раствора равна 1,285 г/мл. Найдите молярную кон­центрацию раствора.

14. Вычислите температуру замерзания раствора ни­трата серебра, содержащего 1 г соли в 50 г воды, если ка­жущаяся степень диссоциации равна 59 %. Кзам(воды) = 1,86 (К·кг) /моль.

15. Кристаллогидрат состава Na2SO3 · 7H2O содержит 120 г воды. Определите массу кристаллогидрата.

Заказать работуЦена: 600 руб.
Категория: Общая химия
Просмотров: 391 | Загрузок: 0 | Рейтинг: 0.0/0
Всего комментариев: 0
Добавлять комментарии могут только зарегистрированные пользователи.
[ Регистрация | Вход ]