НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ 
АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
АГРОНОМИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ
Контрольная работа 1, вариант 23 (полностью, 15 задач)
1. Атом элемента содержит 53 электрона. Напишите электронную и электронно-графическую формулу валент¬ных электронов атома элемента в нормальном и возбужден¬ном состоянии.
2. Строение валентных электронов атома элемента 6s26р3. Назовите элемент, напишите полную электронную формулу, назовите период и группу, в которой он находится. Составьте формулу высшего оксида.
3. Определите тип связи в соединении КClO4, укажите наиболее электроотрицательный элемент.
4. Закончите уравнение реакции и напишите полное и сокращенное ионные уравнения: Ba(OH)2 + H2SO4 =
5. Напишите уравнения реакции гидролиза в ионной и молекулярной форме по 1-й ступени солей Na2CO3; КCN. Укажите характер среды.
6. Концентрация ионов гидроксила в растворе равна 10–11 моль/л. Чему равен водородный показатель? Кислым или щелочным является раствор?
7. Вычислите тепловой эффект реакции:
PCl5(г) = РСl3(г) + Сl2(г).
8. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе:
4NH3(г) + 5O2(г) = 4NO(г) + 6H2О(ж).
9. Действием каких факторов можно сместить равно¬весие в системе влево: СO2(г) + 4H2(г) = СН4(г) + 2Н2О(г); изме¬нение энтальпии больше 0.
10. Напишите константу химического равновесия для уравнения реакции: 3А + 4В = 2С + 5Д.
11. Температурный коэффициент скорости реакции ра¬вен 3. Во сколько раз изменится скорость этой реакции, если понизить температуру на 40ºС?
12. Какова процентная концентрация раствора, полу¬ченного смешением 80 мл 12 %-го КOH (ρ = 1,102 г/мл) и 240 мл 50 %-го раствора КOH (ρ = 1,425 г/мл)?
13. Рассчитайте массу хлорида алюминия, которую нужно растворить в 1,5 л воды, чтобы получить раствор, моляльная концентрация которого равна 0,25 моль/кг.
14. Сколько этиленгликоля С2Н4(ОН)2 необходимо взять на 40 л воды для приготовления антифриза, замерзаю¬щего при –40оС? Кзам(воды) =1,86 (К•кг) /моль.
15. Определите процентное содержание воды в кри¬сталлогидрате состава Na2SO4 • 10H2O.
Контрольная работа 2, вариант 23 (10 задач)
1. Укажите процессы, происходящие в превращениях:
а) SO32-→ SO42-; б) MnO4- → Mn2+; в) IO- → IO3-.
2. Какие из перечисленных ионов могут служить вос¬становителями, а какие не могут и почему: Cu2+, Cl¯, VO3¯, S2¯, Fe2+.
3. Уравняйте реакции методом электронного баланса:
а) Fe(OH)2 + NO2 → Fe(NO3)3 + NO + H2O;
б) H2S + HNO3 → H2SO4 + NO + H2O.
Для каждой реакции укажите, какое вещество являет¬ся окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
Для реакции «б» вычислите эквивалентную молярную массу окислителя.
4. Вычислите ЭДС гальванического элемента, состоя¬щего из стандартных хромового и медного электродов. Со¬ставьте схему гальванического элемента, напишите реакции на электродах.
5. Составьте уравнения процессов, протекающих на электродах цинк-кадмиевого гальванического элемента, в котором С (Zn2+) = C (Cd2+) = 0,1М;
φ0Zn2+/Zn = –0,763 В; φ0Cd2+/Cd = –0,13 В.
7. Определите, чему равен эквивалент висмута, если для выделения 10 г его из раствора соли надо пропустить через этот раствор 13850 Кл электричества.
8. Приведите по одному примеру катодного и анодного покрытия железа и опишите схемы процессов коррозии при нарушении каждого из покрытий на железе.
9. Свинцовый кабель, лежащий в земле, подвергается коррозии блуждающим током силой 25 А. Кабель выйдет из строя, когда растворится 2,51 кг свинца. Сколько времени может работать кабель?
10. Составьте формулы: 
а) 2-метилпентаналь; 
б) 1,2,3-трихлорбутан.
11. Назовите соединения по международной номен¬клатуре:
а) СН3 – С–СН3  б) СН3 – С = СН –СН2 – С = СН2 
|| | | 
О СН3 СН3