НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ 
АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
АГРОНОМИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ
Контрольная работа 1, вариант 25
1. Атом элемента содержит 14 электронов. Напишите электронную и электронно-графическую формулу валент¬ных электронов атома элемента в нормальном и возбужден¬ном состоянии.
2. Строение валентных электронов атома элемента 6s26p5. Назовите элемент, напишите полную электронную формулу, назовите период и группу, в которой он находится.
3. Определите тип связи в соединении K2SO3, укажите наиболее электроотрицательный элемент.
4. Закончите уравнение реакции и напишите полное и сокращенное ионные уравнения: Pb(NO3)2 + KI =
5. Напишите уравнения реакции гидролиза в ионной и молекулярной форме по 1-й ступени солей NiSO4; K2S. Укажите характер среды.
6. рН = 12. Чему равна концентрация ионов водорода и ионов гидроксила? Кислым или щелочным является раствор?
7. Вычислите тепловой эффект реакции:
СН4(г) + СО2(г) ↔ 2СО(г) + 2Н2(г).
8. Определите ΔG0298 (кДж) процесса:
4NH3(г) + 5O2(г) = 4NO(г) + 6H2O(г).
Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
10. В каком направлении произойдет смещение равно¬весия системы: 3Fe(т) + 4H2О(г) <=> Fe2О3(т) + 4H2(г), если:
а) увеличить концентрацию водорода;
б) уменьшить концентрацию паров воды?
11. Вычислите, во сколько раз увеличится скорость ре¬акции, протекающей в газовой фазе, при повышении тем¬пературы от 25 до 65ºС, если температурный коэффициент реакции (γ) равен 3.

Контрольная работа 2, вариант 25
1. Укажите процессы, происходящие в превращениях:
NH3 → NO; Na2S → Na2SO3; PbO2 → PbO.
2. Исходя из степени окисления азота в соединениях NH3, HNO2, HNO3, N2H4 определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какие мо¬гут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.
3. Уравняйте реакции методом электронного баланса:
а) NaI + PbO2 + H2SO4 → Na2SO4 + PbSO4 + I2 + H2O;
б) MnO2 + Br2 + KOH → K2MnO4 + KBr + H2O.
Для каждой реакции укажите, какое вещество являет¬ся окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.
Для реакции «а» вычислите эквивалентную молярную массу восстановителя.
4. Вычислите ЭДС гальванического элемента, состо¬ящего из стандартных кадмиевого и ртутного электродов. Составьте схему гальванического элемента, напишите реак¬ции на электродах.
5. Рассчитайте электродные потенциалы магния в растворе его соли при концентрациях иона Mg2+ 0,1 и 0,01 моль/л.
7. Каким током (в амперах) велся электролиз раствора Cu(NO3)2, если за 1 ч было получено 110 г меди?
8. Сплав олова с цинком опущен в раствор серной кислоты. На каком металле будет выделяться водород? Со¬ставьте схему гальванического элемента, работающего при коррозии сплавов.
9. Напишите схему получения гальванического по¬крытия кобальтом на поверхности железа. Сколько времени надо вести электролиз током 2,5 А, чтобы получить покры¬тие массой 15 г?
10. Составьте формулы: а) гексин-2; 
б) 1,2,3,4-тетрабромоктан.
11. Назовите соединения по международной номен¬клатуре:
а) СН3 – СН – СН3  б) СН3 – С–СН– СН3 
| || | 
СН3 О СН3
13. Напишите реакцию образования полиэтилена, по¬лиизопрена.