Контрольная работа №1 по дисциплине "Общая и неорганическая химия"
специальность 060301.65 Фармация
Вариант 2.
ТЕМА: СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ
1. Разобрать устно и выучить ответы на вопросы:
1) Массовая доля растворенного вещества. Молярная концентрация. Молярная концентрация эквивалента. Пересчет концентрации растворов.
2) Химический эквивалент. Молярные массы эквивалентов кислот, оснований, солей, окислителей и восстановителей.
2. Решить задачи:
Задача № 1.
Какова массовая доля (%) изотонического раствора натрий хлорида, если молярная концентрация такого раствора составляет 0,15моль/дм3, плотность раствора 1г/см3?
Задача № 2.
Определите молярную концентрацию раствора йода, если массовая доля йода в растворе составляет 5%, плотность 1г/см3.
Задача № 3.
Определите массовую долю (%) дезинфицирующего раствора калий перманганата КМnО4 с молярной концентраций эквивалента С(1/5 КМnО4) = 1,66 моль/дм3, плотность раствора 1,06 г/см3.
Т Е М А: ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА.
1. Разобрать устно и выучить ответы на вопросы:
1) Термодинамика. Основные понятия и термины. Система, фаза. Термодинамические параметры. Стандартные термодинамические параметры. Термодинамические функции состояния системы. Энтальпия. Энтропия. Энергия Гиббса.
2) Термохимия. Термохимические уравнения. Закон Гесса. Энтальпии образования и сгорания. Стандартные энтальпии образования и сгорания. Следствия из закона Гесса. Формулировки, математические выражения.
2. Решить задачи:
Задача № 1.
Определить стандартную энтальпию образования гидрозина N2Н4(ж), используя следующие данные:
а) N2H4(ж) + О2(г) = N2(г) + 2Н2О (ж), ∆H = 622 кДж/моль;
б) Н2 (г) + 1/2О2 (г) = Н2О(ж), ∆H = -285,84 кДж/моль.
Задача № 2.
Рассчитать величину стандартного изобарно-изотермического потенциала для следующей реакции:
SiO2(т) + 2С(т) + 2 Cl2(г) = SiCl4(г) +2СО(г) , используя следующие данные:
∆H0реакции = -46 кДж/моль;
∆S0реакции = 135 Дж/(моль К).
Задача № 3.
Зная, что ∆H0 обр (Н2О (ж) = - 286 кДж/моль и ∆H0 = -196 кДж для реакции:
2Н2О2 → 2Н2О(ж) + О2, определите энтальпию образования Н2О2.
Т Е М А: ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
1. Разобрать устно и выучить ответы на вопросы:
1) Обратимые и необратимые химические реакции. Термодинамическое равновесие. Константа равновесия. Закон действующих масс.
2) Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.
2. Решить задачи:
Задача № 1.
Записать выражения для констант равновесия следующих реакций:
а) 2 SO2 (г) + O2 (г) 2 SO2 (г)
б) N2 (г) + O2 (г) 2 NO (г).
Задача № 2.
Как сдвинется равновесие реакции:
N2 + O2 = 2NO(г) ΔH > 0
а) при уменьшении давления,
б) при увеличении объема системы,
в) при увеличении температуры,
г) при уменьшении концентрации кислорода,
д) при уменьшении концентрации NO?
Задача № 3.
Записать выражения для констант равновесия следующих реакций:
а) CaCO3 (тв) CaO (тв)+ СО2 (г)
б) 3Н2 (г) + N2 (г) 2NH3 (г) |