Вверх сайта
Категории раздела
Аналитическая химия [27]
код - Ан.х
Атомно-молекулярная химия [1]
код - Ат.-м.х.
Биохимия [5]
код - Биохим.
Неорганическая химия [1]
код - Неорг.х.
Общая химия [108]
Код - Об.х
Органическая химия [31]
код - Орг.х
Теория горения и взрыва [3]
код - ТГиВ
Фармацевтика [6]
код - Фарм.
Физико-химические методы анализа (ФХМА) [4]
Физическая химия [18]
код - Физ.хим.
Химия высоко молекулярных соединений [1]
код - ВМС
медицина (анатомия, физиология) [1]
экология [2]
генетика [1]
Поиск
Контакты

Телефон: 8-951-707-12-21 (Юлия)

E-mail: drugreshaet.ru@gmail.com

вступайте в наши группы
и получайте скидки

Добавь страницу в закладки




Главная » Каталог » ЕСТЕСТВЕННО - ГЕОГРАФИЧЕСКИЕ ДИСЦИПЛИНЫ » Общая химия

Об.х.93 - 9 задач по общей химии, вариант 2, специальность фармацея (Код: Об.х.93)

Контрольная работа №1 по дисциплине "Общая и неорганическая химия"
специальность 060301.65 Фармация
Вариант 2.
ТЕМА: СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ
1.    Разобрать устно и выучить ответы на вопросы:
         1) Массовая доля растворенного вещества. Молярная концентрация. Молярная концентрация эквивалента. Пересчет концентрации растворов.
         2) Химический эквивалент. Молярные массы эквивалентов кислот, оснований, солей, окислителей и восстановителей.
2. Решить задачи:
Задача № 1. 
Какова массовая доля (%) изотонического раствора натрий хлорида, если молярная концентрация такого раствора составляет 0,15моль/дм3, плотность раствора 1г/см3?
Задача № 2.
Определите молярную концентрацию раствора йода, если массовая доля йода в растворе составляет 5%, плотность 1г/см3.
Задача № 3.
Определите массовую долю (%) дезинфицирующего раствора калий перманганата КМnО4 с молярной концентраций эквивалента С(1/5 КМnО4) = 1,66 моль/дм3, плотность раствора 1,06 г/см3.

Т Е М А: ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА.
1.    Разобрать устно и выучить ответы на вопросы:
          1) Термодинамика. Основные понятия и термины. Система, фаза. Термодинамические параметры. Стандартные термодинамические параметры. Термодинамические функции состояния системы. Энтальпия. Энтропия. Энергия Гиббса.
          2) Термохимия. Термохимические уравнения. Закон Гесса. Энтальпии образования и сгорания. Стандартные энтальпии образования и сгорания. Следствия из закона Гесса. Формулировки, математические выражения. 
2.    Решить задачи:
Задача № 1.
Определить стандартную энтальпию образования гидрозина N2Н4(ж), используя следующие данные:
а) N2H4(ж) + О2(г) = N2(г) + 2Н2О (ж),        ∆H = 622 кДж/моль;
б) Н2 (г) + 1/2О2 (г) = Н2О(ж),             ∆H = -285,84 кДж/моль.
Задача № 2.
Рассчитать величину стандартного изобарно-изотермического потенциала для следующей реакции:
SiO2(т)  +  2С(т)  + 2 Cl2(г) = SiCl4(г) +2СО(г) , используя следующие данные:
∆H0реакции = -46 кДж/моль;
∆S0реакции = 135 Дж/(моль К).
Задача № 3.
Зная, что ∆H0 обр (Н2О (ж) = - 286 кДж/моль и ∆H0 = -196 кДж для реакции:
2Н2О2 → 2Н2О(ж) + О2, определите энтальпию образования Н2О2.

Т Е М А: ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
1.    Разобрать устно и выучить ответы на вопросы:
1)    Обратимые и необратимые химические реакции. Термодинамическое равновесие. Константа равновесия. Закон действующих масс.
2)     Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.
2.    Решить задачи:
Задача № 1.
Записать выражения для констант равновесия следующих реакций: 
а) 2 SO2 (г) + O2 (г)  2 SO2 (г) 
б) N2 (г) + O2 (г)  2 NO (г).
Задача № 2.
Как сдвинется равновесие реакции: 
N2 + O2 = 2NO(г)        ΔH > 0
а) при уменьшении давления, 
б) при увеличении объема системы, 
в) при увеличении температуры, 
г) при уменьшении концентрации кислорода, 
д) при уменьшении концентрации NO?
Задача № 3.
Записать выражения для констант равновесия следующих реакций:
а) CaCO3 (тв)  CaO (тв)+ СО2 (г)
б) 3Н2 (г) + N2 (г)  2NH3 (г)

Заказать работуЦена: 450 руб.
Категория: Общая химия
Просмотров: 429 | Загрузок: 0 | Рейтинг: 0.0/0
Всего комментариев: 0
Добавлять комментарии могут только зарегистрированные пользователи.
[ Регистрация | Вход ]