4. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ

1. Приведите схемы образования химических связей с использованием электронно-графических формул, валентных точек и штрихов в молекулах и ионах: CF4
2. Сколько - и -связей в молекулах и ионах, указанных в вопросе 1? Чему равна кратность связи, степень окисления и валентность атомов?
3. Определите, какие орбитали обусловливают форму молекул и ионов, приведенных в вопросе 1
4. Приведите схему перекрывания электронных облаков (вопрос 1)
5. Полярны ли химические связи, молекулы и ионы, указанные в вопросе 1?
6. Какой тип кристаллической решетки соответствует веществам (атомный, молекулярный, ионный, металлический)? Какой вид химической связи осуществляется в этих кристаллах? Какие физические свойства в общих чертах им соответствуют (вопрос 1)?
7. Приведите энергетическую диаграмму системы МО и их заполнения электронами для следующих соединений: B2, B2–. Сравните прочность (устойчивость) молекул, ионов, радикалов, возможность их образования и существования, укажите кратность связей в данных в вашем варианте соединениях. Диамагнитны или парамагнитны эти вещества?
5. ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ
1. Используя термодинамические характеристики веществ (H0298 и S0298), определите для химических реакций изменение энтальпии, энтропии и энергии Гиббса (G0298) при стандартных условиях
2. По вычисленным вами значениям H0298 и S0298 определите: обратима ли данная химическая реакция (вопрос 1)
3. Если данная химическая реакция обратима, определить для нее температуру начала реакции (Tравн)
4. Возможна ли данная реакция (см. вопрос 1) при стандартных условиях?
5. Благоприятствует ли протеканию прямого процесса (см. вопрос 1): а) высокотемпературный режим; б) низкотемпературный режим; в) 1500 К?
6. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И РАВНОВЕСИЕ
1. При неизменной температуре определите изменение скоростей прямой и обратной реакций при увеличении давления в 3 раза. Приведите выражения для Kравн обратимой реакции
2. Изменятся ли состояние равновесия и Kравн при этих условиях (см. вопрос 1)? Ответ обоснуйте
3. Укажите, для какой реакции — прямой или обратной — энергия активации меньше (см. вопрос 1)?
4. Как следует изменить температуру и давление, чтобы повысить выход продуктов реакции (вопрос 1)?
5. Увеличится или уменьшится величина Kравн реакции (см. вопрос 1) при понижении температуры?
6. Зависит ли константа скорости и Kравн от а) концентрации веществ; б) температуры; в) давления; г) присутствия катализатора?
7. Температурный коэффициент реакции  = X. Рассчитайте, через какое время закончится эта реакция, если проводить ее при Y0? При Z0 эта реакция заканчивается за q минут
8. Равновесная концентрация первого вещества равна 0,2 моль/л, второго — 0,3 моль/л, а продукта реакции 0,5 моль/л. Вычислите начальные концентрации исходных веществ и Kравн реакции