Контрольная работа №1

Задача 8. Действие хлора на раствор йодида натрия получено 3,67 г йода, которые могут соединиться с 3,00 г  свинца, чья валентность равна 2 . Чему равна эквивалентная масса йода? Какой объем хлора (условия норм) потребовался для получения указанного количества йода?

Задача 133. Раствор, содержащий 1,84 г этилового спирта С2Н5ОН  в 100 г  уксусной кислоты кристаллизуется на 1,56 градусов по Цельсию  ниже, чем чистый  растворитель. Вычислите криоскопическую константу уксусной кислоты.

Задача 164.  В 0,1 н. растворе степень электролитической  диссоциации уксусной кислоты равна 0,013 ,  а соляной кислоты равна 0,92 ? При какой концентрации раствора степень диссоциации уксусной кислоты будет равной 0,92 ?  Сделайте выводы о силе электролитов.

Задача 193. Какие  из приведенных  реакций, протекающих по схемам, являются окислительно-восстановительными.

SO3 +H2O = H2SO4

SnCl2 +Hg Cl2   SnCl4 + Hg 2 Cl2  

AsH3 + HNO3    H3AsO4  +  NO2 + H2O

Составить для них электронные уравнения, укажите окислитель и восстановитель

Задача 213. Вычислить потенциал водородного электрода  в чистой воде; в растворе с рН=2,8.

Задача 238. Какие процессы будут происходить в воде, содержащей Са (НСО3)2  при а) ее кипячении, б) при добавлении к ней Na2СО3 ,  в) при добавлении к ней NaOH ? Выразить  жесткость воды в ммоль – экв/л, зная, что в 1 л содержится 0,486 г. Mg(HCO3)2 .

Задача 260. Чем отличается процесс поликонденсации от процесса полимеризации? Составить схему поликонденсации аминокапроновой кислоты.

Контрольная №2 

Задача 2. При сгорании 15 г Mg образовалось 25 г MgО. Определить эквивалентную массу магния.

Задача32.Назвать квантовые числа, характеризующие энергетическое состояние электрона в атоме. Сколько значений магнитного  квантового числа возможно для электронов d – подуровня?

Задача 51.  Представить графические схемы внешних электронных уровней атомов Be, C и       O  в нормальном и возбужденном   состоянии. 

Задача 68.   Как  изменяется  скорости реакций:    

                       S( к )  + О 2 (г ) = SO2(г) ,

                     2 SO2 (г) + О 2 (г ) =2 SO3(г)

если объемы каждой из систем уменьшить в 3 раза?

Задача 88.  Пользуясь таблицей стандартных энтальпий образования веществ, рассчитайте тепловой эффект (Δ Н 293 ) реакции: СаСО 3(к) = СаО(к) + СО2 (г) Определите, будет ли реакция экзотермической  или эндотермической?

Задача 106. 50 г вещества растворили в 1,5 л воды. Определить процентное содержание растворенного вещества в растворе.

Задача 127. Раствор карбамида СО (NH2)2 при 17 градусах  по Цельсию  имеет осмотическое давление, равное 241 кПа. Сколько граммов карбамида содержит 1 л раствора?

Задача 145. Охарактеризуйте методы получения коллоидных растворов.

Задача 158. Напишите уравнения ступенчатой диссоциации угольной кислоты. Степень диссоциации Н2СО3 по первой ступени в 0,1 н. растворе равна 2,11* 10-3 Вычислите константу диссоциации к1.

Задача 187. Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительно – восстановительными?  Составить для них электронные уравнения, укажите окислитель и восстановитель

Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2

Na2SO3 + KMnO4 + H2O  Na2 SO4 + MnO2 + KOH

ZnO + H2SO4  ZnSO4 + H2O

Задача 207. В каком направлении будут перемещаться электроны во  внешней цепи следующих гальванических элементов

А) Zn | Zn 2+ || Ni | Ni2+ ,   б) Pb | Pb2+ || Cu 2+ | Cu, 

В) Cu | Cu 2+ || Ag + | Ag |   

 Какой металл будет растворяться  в каждом из этих случаев?

Задача 232. В чем суть химической мелиорации солонцовых почва? Привести уравнение реакций соответствующих процессов.

Задача 254 . Какой объем кислорода (условия нормальные)  расходуется при  полном сгорании 1 кг  гептана  С7Н16 ?